* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

125 ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ 126 ние. П о р а з р я д у «А» к н и м о т н о с я т с я , п о ­ мимо у к а з а н н о г о в т а б л . I э л е м е н т а с х л о ­ ристым серебром, п р и м е н я ю щ е г о с я д л я м е ­ д и ц и н с к и х ц е л е й , известные к а к э т а л о н ы ся д л я железнодорожной и другой сигна­ л и з а ц и и и и з г о т о в л я ю т с я р а з м е р а м и на 100— 600 A h е м к о с т и . В с л е д с т в и е и х н и з к о г о н а ­ п р я ж е н и я эксплоатация обходится дорого; э л е м е н т ы эти ч у в с т в и т е л ь н ы к к о л е б а н и я м t°. И з в е с т н ы т а к ж е э л е м е н т ы этой г р у п п ы с к и с ­ лотным электролитом, работающие по схеме: Zn | H SO< I РЬО„ эдс a 2,40 V; s химическая реакция: Zn + 2 H S 0 2 4 + PbO = ZnSO, + PbSO« + 2 H O . s напряжения нормальные элементы—Клар­ к а : Z n + Hg.,S0 = Z n S 0 + 2 H g , эдс 1,433 V при 15 , и В е с т о и а : Cd - f H g S 0 = C d S 0 + + 2 H g , э д с 1,0184 V ь р и 20°: по р а з р я д у «Б» к этой г р у п п е Г . э . о т н о с я т с я , помимо м н о ­ гочисленных ф о р м в ы п о л н е н и я и з в е с т н ы х элементов Л е к л а н ш е с н е й т р а л ь н ы м э л е к ­ тролитом, н е с к о л ь к о т и п о в э л е м е н т о в со 4 4 3 2 4 4 Фиг. 7. Ф о р м а в ы п о л н е н и я э л е м е н т а этого т и п а д л я к а р м а н , ф о н а р я и з о б р а ж е н а н а фиг. 8 [ ] . в) Г . э . с г а з о о б р а з н ы м катод­ н ы м м а т е р и а л о м . Г . э . г р у п п ы «в» в п о с л е д н и е годы н а ч и н а ю т п р и о б р е т а т ь п р о ­ м ы ш л е н н о е з н а ч е н и е (до с и х п о р , г л а в н ы м обр., во Фран­ ции); известны к а к элементы с воздушной де­ поляризацией, вернее — депо­ —NHtOH ляризацией ки­ слородом воз­ ся д у х а . Одним и з -NHiCl первых полу­ ч и л более ш и ­ ln(0H) рокое призна­ ~-ZnCl ZnCl ние э л е м е н т Фе­ р и . Своей р а ­ Фиг. 11. Фиг. 10. ботой с г а з о ­ вым электро­ дом Ф е р и не т о л ь к о д а л п у т и к р а з р е ш е н и ю вопроса о значительной экономии расхода ц и н к а в Г . э . , но и у д а ч н о о б о ш е л з а т р у д н е ­ ния, связанные с переходом кислорода и з газа в ионное состояние, попутно осветив опытным путем механизм деполяризации ] . С у щ н о с т ь у с т р о й с т в а ( ф и г . 9) э т о ­ го э л е м е н т а т а к о в а : н а д н е с о с у д а р а с п о ­ ложена горизонтально цинковая пластин­ к а ; в н е п о с р е д с т в е н н о й с ней б л и з о с т и н а ­ ходится вертикальный угольный электрод, и z z 2 1 J 1 4 щелочным э л е к т р о л и т о м ( Л а л а н д а , Эдисо­ на, В е д е к и н д а и д р у г и х ) , р а б о т а ю щ и х п о следующей с х е м е : Zn | NaOH i CuO | Си, эдс 0,8—l,oV; a s химическая реакция: Zn + 2 NaOH + CuO = Zn(ONa) + H O + Cu. (25°Be) Одна и з подобн. современ. а м е р и к а н . к о н ­ струкций [ ] представлена на фиг. 6 (левый 1 0 сутки 7/ Фиг. 12. уголь % ииж пласт. особым о б р а з о м и з г о т о в л е н н ы й , с в ы с о к о й пористостью и электропроводностью, высту­ пающий над электролитом (раствором хло­ ристого аммония). Физико-химические процессы э л е м е н т а Ф е р и . Теоретическое ур-ие Zn + H O + О , = Z n ( O H ) , не совсем т о ч н о . Ф а к т и ч е с к и п р о ц е с с р а с ­ падается на две фазы. В первой фазе: S возд Фиг. 8. Фиг. 9. Z n + 2 N H 4 C I + H O + о = ZnCl, + 2 N H « O H S р и с у н о к — Г . э . , не б ы в ш и й в у п о т р е б л е н и и , правый—разряженный); разрядный график п о к а з а н н а ф и г . 7. Эти э л е м е н т ы п р и м е н я ю т ­ о б р а з у е т с я Z n C l , к а к и в обычном э л е м е н т е Л е к л а н ш е , но з а т е м , п о мере р а б о т ы , п р о ­ исходит расслоение электролита на три слоя: 2