* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

127 Табл. 9.—Сравнение ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ элементов главных ЭЛЕМЕНТЫ по 128 расходу Фери, Лекланше и Мейдингера м а т е р и а л о в ( н а 1 Ah). Эл. Фери « 1,25 V Эл. Лекланше — 1,50 V теорет. 3 Материалы теорет. На катоде 208,5 см 992 » МпО, CuS0 + 5 Н 0 4 2 3 Эл. Мейдингера - 1,1 V теорет. практ. практ. 208,5 см 992 » практ. — 3,25 8 — 5,08 — 4,62 г 1,228 8 — - 1,228 8 1,25 8 1,08 28,9 8 7,63 8 — 1,228 8 2,08 | | 5,5 8 2,58 1 5 На аноде • • • | Электролита. Zn NH«C1 2 j - - удельно тяжелый ZnCl (слабо кислая среда) остается на дне и покрывает цинк ( ф и г . Ю ) [ ] , п р е д о х р а н я я его от н е р а в н о ­ мерного разъедания; образующийся на уг­ л е у д е л ь н о более л е г к и й р а с т в о р N H O H всплывает наверх (слабо щелочная сре­ да), а посредине остается по преимуществу нейтральный раствор неизрасходованного N H C L П о мере с б л и ж е н и я к р а й н и х слоев и уменьшения общего содержания N H C I в растворе наступает вторая фаза процесса: 1 6 4 4 4 показан в табл. 9 [ ] для случая разрядки о ч е н ь с л а б ы м т о к о м и л и более с и л ь н ы м с перерывами. Фери дает следующие сравни­ т е л ь н ы е стоимости в ы р а б о т к и одного A h : Эл. Фери 1 Эл. Лекланше 4,5 | Эл. Мейдингера 13,5 ZnCl + 2 N H O H = Zn (OH) + 2 NH C1, 2 4 2 4 при чем NH C1 частично регенерируется, а осадок окиси цинка выпадает на границе соединения крайних слоев; н и ж н я я , обра­ щенная к цинку, часть угольного электрода все в р е м я о с т а е т с я ч и с т о й и , г л а в н о е , п о ­ груженной в раствор ZnCl . Противополо­ ж н о н а п р а в л е н н а я эдс жидкостной пары ( ф и г . 11) L ] 4 2 15 + ,ZnCl |NH40H —, 2 п р и б л и з и т е л ь н о р а в н а я 0,25 V , не у м е н ь ­ шает основной эдс, т. к . замкнута накоротко угольным электродом. Угольный (газовый) электрод в нижней части насыщается ад­ сорбированным водородом, в верхней—кис­ л о р о д о м . Степень д е п о л я р и з а ц и и этого э л е ­ ктрода обусловливается работой коротко замкнутой пары: -.С | H„ZnCT | N H i O H , 0 [ с + 2 Д р у г о й метод с р а в н и т е л ь н о й о ц е н к и Г . э с м . н и ж е . К р о м е элементов Ф е р и . в н а с т о я ­ щее в р е м я и з в е с т н ы э л е м е н т ы с в о з д у ш н о й д е п о л я р и з а ц и е й L e Carbon е [ ] и со щ е л о ч ­ ным электролитом Н е я [ ] , Июберга [ ] и Ю н г н е р а [ ] . Н а ф и г . 13 д а н р а з р я д н ы й г р а ­ ф и к Г . э . ф и р м ы & L e Carbone, т и п A D 220, на п о с т о я н н о е с о п р о т и в л е н и е 5Q. Г . э . м о к р ы е и с у х и е р а з л и ч а ю т по состоянию и х электролита: в виде жидкого водного раствора, и л и превращенного в ж е ­ леобразную, клейкую массу каким-либо за­ густителем ( к р а х м а л ) , и л и , наконец, в виде малоподвижного и невыливающегося, д л я чего ж и д к и м э л е к т р о л и т о м п р о п и т ы в а ю т п о ­ р и с т у ю и н е р т н у ю м а с с у - н а п о л н и т е л ь , (дре­ весные о п и л к и , г и п с , п е с о к , к а р т о н ) . С у х и е Г. э. т и п а Л е к л а н ш е . Г. э. типа Лекланше с сухим электролитом издав­ на получили наибольшее практич. примене­ ние и п р о м ы ш л е н н о е з н а ч е н и е . В с в я з и с этим в п о с л е д н е е в р е м я п р о д е л а н о м н о г о р а ­ бот д л я о с в е щ е н и я п р о и с х о д я щ и х в н е м фи­ з и к о - х и м и ч е с к и х п р о ц е с с о в . Схема г а л ь в а ­ н и ч е с к о й ц е п и этого э л е м е н т а : 1 в 1 2 1 8 1 9 с эдс - 0 , 5 — 1 , 0 V . Этим о б ъ я с н я е т с я у с т о й ч и в о с т ь р а б о т ы э л е м е н т а , к - р а я з а в и с и т г л . о б р . от к а ч е с т в а угольного электрода. С р а в н е н и е Г. э. с г а з о в ы м , т в е р ­ дым и жидким к а т о д н ы м мате­ р и а л о м . Сравнительный график р а з р я ­ док элемента Фери с элементом Л е к л а н ш е v - Zn | ZnCl , s NH4C], Aq 1 Mno 2 2 1 с + 2 3 У с т а н о в л е н о [ ] р а с к и с л е н и е M n 0 до M n 0 . В о т л и ч и е от э л е м е н т а Ф е р и ( в е р т и к а л ь н о е расположение электродов и присутствие в электролите ZnCl ), расслоение малоподвиж­ ного э л е к т р о л и т а з д е с ь н а с т у п а е т в м е н ь ­ шей степени. Различают три стадии хими­ ческих реакций: 2 17 S 10 20 30 40 SO SO 70 SO 30 /00 110 /20 /30 /40 Фиг. 13. п о к а з а н н а ф и г . 12 [ ] . С р а в н и т е л ь н ы й р а с ­ ход материалов в элементах с различным физическим состоянием катодного материала 1 5 I. Zn + 2NH4CI + 2MnO„ = Z n C l + Mn,O +2NH + H O (начальная при насыщенном NH