* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
535 КАМВОЛЬНОЕ ПРЯДЕНИЕ 536 2 10°—60; 20°—74; 30°—93; 40°—110; 60°— 129; 80°—142; 100°—ок. 150. У^д. в . водных растворов (при 17,9°): 0%-ный i% » 5% » 0.99869 .1,00703 .1,04089 .1,03467 . 1,13067 . 1,17910 25%-ныЙ 30% » 35% » 40% » 45% » • 50% » 2 ю% » 15% » 20% » . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.22941 .1,28271 .1,33821 . 1,39489 . 1,45124 . 1,50676 Крепкие растворы СаС1 имеют значительно повышенную i° . и пониженную t° замер зания по сравнению с водой; t° . водных растворов м. б. вычислена по ф-ле: At° = 0,0519 р + 0,011163 р где Af° есть повышение ?°, . воды, а р— %-ное содержание безводного СаС1 в рас творе. 20%-ный раствор кипит при 105,5°, 50%-ный—при 130,5°, 70%-ный—при 158,4°; температура замерзания растворов различ ных концентрацш&1: WMM Kmi :мп 2 /о СаС] i° замерзания. % CaCI, 1° замерзания. 2 1 -0,46° 5 -2,44 е 10 15 - 5 , 8 9 ° -10,96 е 20 -18,57° 35 40 50 25 30 - 2 9 , 9 ° — 40" -16,25° +10,68° +29,34° 2 Соль СаС1 -6 Н 0 растворяется в воде (400 молекул Н 0 ) с поглощением 4,3 Cal тепла. При смешении со снегом (70 г на 100 г соли) достигается охлаждение до —50°; смесь 250 г СаС + 4HCN = Ca(CN), • 2HCN + С Н, соли и 100 г воды (при 10°) дает понижение с выделением ацетилена и заканчивается в t° до - 1 2 , 5 ° . течение 1 часа. Получаемый препарат—очень Растворы СаС1 являются побочными про мелкий, легкий порошок желтоватого или дуктами в ряде заводских химич. процес коричневатого оттенка, сильно гигроско сов—гл. обр. в производстве соды по ам пичный, легко растворимый в спирте, разла миачному способу. Из щелоков, содержащих гающийся при нагревании выше 120°; содерСаС1 , твердая соль получается выпарива ншт 52—58% активного циана. Водой (и ат нием. Д л я удаления примеси солей Mg, Мп мосферной влагой) он быстро разлагается, и Fe, а также кремневой к-ты, эти щелоки отщепляя весь циан в виде синильной к-ты: предварительно кипятят с известью, затем Ca(CN) -2HCN + 2H O = Ca(OH) +4HCN . фильтруют и нейтрализуют соляной к-той. Вследствие этого Ca(CN) 2 HCN нашел при Д л я более полного удаления Fe часто до менение д л я целей дезинфекции и дезин бавляют некоторое количество хлорной из секции (окуривание помещений и раститель вести. В продажу СаС1 поступает в обез ных культур), заменяя свободную синиль воженном виде, зерненый и плавленый, в ную кислоту, по сравнению с которой этот сортах, различающихся степенью очистки. твердый продукт имеет преимущество в Применение СаС1 : 1) на з-дах и в лабора смысле большей безопасности и удобства ториях—для сушения газов (кроме N H и перевозки, хранения и обращения. H S) и нек-рых органич. жидкостей (исклю К а л ь ц и й ц и а н а м и д — с м . Аммиак и чая соединения со спиртовой ф-ией и ами Цианамид кальция. ны); 2) в холодильных установках—в виде К а л ь ц и я к а р б и д , СаС , см. Карбид концентрированных растворов, не замерза кальция. ющих при низких t°; 3) в выпаривательных Лит.: М е е устройствах (водяных банях), требующих 9 изд., т. 2, е н д14ли е в Д . кИ., Основы химии, гл. дополи, ней, М.—Л., 1928; нагрева выше 100°; 4) для получения оса О с т в а л ь д В . , Основы неорганич. химии, пер. жденного С а С 0 и других соединений Са; с нем., 2 изд., М., 1914; С м и т А., Введение в неор пер. с изд., вып. М.—Л., 5) в производстве винной к-ты; 6) при фабри ганич. химию,сведепия англ., 3характера); 2, b е g g&s 1929 (краткие общего A кации гидросульфита Са (см. выше); 7) для Handbuch d. anorg. Chemie, B . 2, Lpz., 1913—21; получения металлич. Са. Ввоз СаС1 в Рос G m e l i n - K r a u t & s Handbuch d. anorg. Chemie, 7 Aufl., Heidelberg, 1907—28 дапные); сию до войны составлял ок. 600 т, при вы U 11m.. Enz., 2 Aufl.,В.(полные физино-химич. сведения 3, В.—W.,1929 (общие работке внутри страны—ок. 20 т. и технология); «II годовой обзор минеральн. ресурсов В. Янковский; Х л о р н а я и з в е с т ь , Са(ОС1)С1,—см. СССР за 1926/27 г.» (сырье), Л., 1928. Белильная известь. К А М В О Л Ь Н О Е П Р Я Д Е Н И Е , получение Хромовокислый к а л ь ц и й , шерстяной пряжи в виде гладкой ровной СаСг0 . (2 ; 1 ; 0,5)Н О, кристаллическ. соль нити, преимущественно высоких тонких но желтого цвета, плавящаяся в краснокалиль- меров. Основным процессом камвольной об ном жаре. Растворимость при 0°—4,5 г, при работки шерсти является гребенное чесание, 100°—0,4 г в 100 г воды; в водной хромовой имеющее целью механич. сортировку воло к-те растворяется с образованием бихромата, кон по длине, окончательную очистку их С а С г 0 . Хромовокислый кальций является от сора и посторонних примесей и параллепромежуточным продуктом при переработке лизацию. Получение тонких номеров пряжи хромистого железняка на щелочные хрома- достигается значительным количеством сло ты (см. Хрома соединения). жений и вытяжек шерстяных лент; число 2 2 г а Ц и а н и с т ы й к а л ь ц и й , Ca(CN) ,мел кие кубич. кристаллы с запахом синиль ной к-ты, легко растворимые в воде; рас творы, вследствие гидролиза соли, имеют щелочную реакцию. К-тами и влажным С 0 цианистый Са легко разлагается с выделе нием HCN. Цианистый Са м. б. получен пропусканием паров синильной к-ты в из вестковую воду, либо из Ca Fe(CN) —спла влением без доступа воздуха и выщелачи ванием плава водой. Растворы Ca(CN) очень неустойчивы: лишь при концентрации ниже 15% и без доступа воздуха они могут сохра няться без изменения. При испарении рас твора в вакууме Ca(CN) частично разла гается, при чем выкристаллизовывается ос новная с о л ь , С а ( С ^ - 3 Са(ОН),-12 Н 0 , т а к же непрочная. Технич. значение приобрела к и с л а я с о л ь , состава Ca(CN) -2 HCN, получаемая с 1923 г. в С. Ш. А. в заводском масштабе и выпускаемая в продажу под на званием «порошкообразной синильной к-ты». Получение ее (по способу Метцгера) осно вано на взаимодействии жидкой синильной к-ты с карбидом Са в присутствии небольшо го количества (2%) воды, действующей как катализатор. Реакция идет при обыкновен ной t° по уравнению 2 2 6 2 2 2 2 2 2 2 8 s 2 2 2 2 3 2 2 3 2 4 2 2 7