* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
КАЛЬЦИЯ гал 300 т. Природный С а С 0 является сырьем для получения всех других К. с ; огромные количества его расходуются в це ментном, стекольном и керамич. производ ствах, в металлургии (плавень для кислых руд) и в качестве строительного материала {см. Известняк, Мел, Мрамор). Уксуснокислый кальций, С а ( С Н 0 ) , кристаллизуется в мелких иглах: из горячих растворов—с 1 молеку лой, из холодных—с 2 молекулами Н 0 ; 1° двухводной соли 100°. Хорошо раство рим в воде, очень мало—в спирте. Раствори мость безводной соли в воде (в г на 100 г Н 0 ) : при 0°—37,40; 20°—34,73; 40°—33,22; -60°—32,70; 80° —33,50; 84° — 33,80 (max); 100°—29,65. Уд. вес растворов (при 17,5°): 5 %-ного—1,033; 10 %-ного—1,049; 15 %-но го—1,067: 20 %-ного—1,087; 25 %-ного— Г, 113; 30%-ного—1,143. Уксуснокислый Са дает кристаллические двойные соединения с уксусной к-той и с азотнокислым Са. По лучается обычно действием извести на раз бавленную уксусную к-ту. При действии концентрированной уксусной к-ты на твер дую известь образуется аморфная кислая соль состава С а ( С Н 0 ) - С Н 0 . При на гревании до 300 — 400° безводный уксусно кислый Са разлагается на С а С 0 и ацетон; эта реакция служит одним из способов тех нического получения ацетона; нагревание с избытком гашеной извести дает метан СН . Нечистый (60—85 %-ный) уксуснокислый Са, получаемый в технике нейтрализацией сы рого древесного уксуса гашеной известью, с последующим выпариванием раствора, представляет т. н. д р е в е с н ы й , или у к с у с н ы й , п о р о ш о к , идущий в перера ботку на уксусную к-ту (см. Уксусная KWCлота и Ацетон). Ф о с ф о р и с т ы й к а л ь ц и й , Са Р , красно-коричневая аморфная или мелкокристаллич. масса уд. в. 2,51 с t° > 1 600°; с водой и разбавленными к-тами легко ре агирует, выделяя Р Н . Получается, по Муассану, накаливанием смеси 76 ч. С а ( Р 0 ) и 24 ч. угля в электрич. печи; служит для получения чистого (невоспламеняющегося) фосфористого водорода. Фосфорнокислые соли каль ц и я , ф о с ф а т ы к а л ь ц и я (соли ортофосфорной кислоты Н Р 0 ) . 1) Т р и к а л ь ц и е в ы й ф о с ф а т , Са (Р0 ) , средняя соль, встречающаяся в природе в виде за лежей фосфоритов, апатита 3 C a ( P 0 ) C a F и других минералов; содерлштся в костя ной золе (83—85%). в золе растений и в гуано (около 25 % ) ; в чистом виде получает ся осаждением из растворов нейтральных кальциевых солей фосфорнокислым натрием (Na P0 ) и представляет собою аморфный белый порошок, нерастворимый в воде, но растворяющийся в разбавленных кислотах; уд. вес 2,5, температура около 1 550°. При родные фосфориты и костяная зола служат в качестве сырья для производства фос фора и суперфосфата; в молотом виде они используются и как самостоятельные удоб рения. Основная соль, С а ( Р 0 ) - С а О , яв ляется главной составной частью томасшлака. 2) Д в у к а л ь ц и е в ы й фосфат, С а Н Р 0 - 2 Н 0 , кристаллизуется в гексаго 3 2 3 2 2 2 пл 2 2 3 2 2 2 4 2 3 4 3 2 nA3 3 4 2 3 4 8 4 2 3 4 2 2 3 4 3 4 2 4 2 СОЕДИНЕНИЯ 534 нальной или моноклинной форме (из горя чих растворов—без кристаллизационной во ды); уд. вес 3,18; растворимость при 25°— 0,2 г, при 100°—0,8 г в 1 л воды; хорошо растворим в растворе лимоннокислого аммо ния. Технически получается: а) из трикальциевого фосфата—действием водяного пара и С 0 при высокой t°: 2 Са,(Р0 ) + СО, + Ы О = CaCO, + 2СаНР0 ; 4 2 а 4 б) обработкой смеси нерастворимых фосфа тов и карбоната Са соляной кислотой, после чего к полученному раствору снова доба вляется С а ( Р 0 ) в количестве, потребном для образования С а Н Р 0 ; применяется как удобрение. 3) О д н о к а л ь ц и е в ы й ф о с ф а т , С а ( Н Р 0 ) - Н 0 , составляет главную часть технич. суперфосфата; кристаллизует ся в ромбич. системе; уд. в. 2,3. Растворы имеют кислую реакцию; 1 ч. соли раство ряется в 100 ч. воды целиком; при раство рении в меньшем количестве воды (10—40 ч.) выпадает осадок С а Н Р 0 . Технически однокальциевый фосфат получается из С а ( Р 0 ) путем холодной обработки камерной серной кислотой (не концентрированной): 3 4 2 4 2 4 2 2 4 3 4 2 Ca^PO^a + aHjSOi + SHjO = = Ca(H POJ • Н,0 4- 2 (CaS0 • 2 H.O) a s 4 или действием избытка водяного пара и углекислого газа при нагревании: Ca (P0 ) + 2CO, + 2 Н , 0 = Са(Н Р0 ) + 2СаСО,; a 4 2 г 4 г в чистом виде может быть получен раство рением С а С 0 в теоретическом количестве фосфорной кислоты. Ф т о р и с т ы й к а л ь ц и й , CaF ,—при родный, плавиковый шпат (флюорит); кристаллизуется в кубах или октаэдрах, бесцветных или различно окрашенных, с фиолетовой флюоресценцией; при нагрева нии люминесцирует; практически нераство рим в воде (15—16 мг в 1 л); Ь° _—от 1 330 до 1 378°; уд. в.—от 3,01 до 3,25, распла вленного—3,16. Концентрированной серной кислотой, а также действием водяного пара (при температуре > 600°) CaF разлагается с выделением H F . Применяется для полу чения плавиковой кислоты (см.) и других фтористых соединений; в металлургии—в качестве плавня. Х л о р и с т ы й к а л ь ц и й , СаС1 , кри сталлизуется из воды с 6 молекулами Н 0 , к-рые постепенно теряет при прокаливании, переходя в четырех-, двух-, одноводный и, наконец (выше 260°), в безводный СаС1 , получаемый в виде пористой массы с кри сталлич. структурой. Сплавленный СаС1 имеет слабо щелочную реакцию вследствие частичного разложения при высокой t° на НС1 и основную соль. Шестиводный СаС1 имеет уд. в. 1,65—1,69 и 1° 29,5°; безвод ный—уд. в. 2,20—2,26 и t° , 710—806° (для наиболее чистого 775—800°). СаС1 раство рим в воде, спирте и ацетоне; со спирта ми образует молекулярные химические со единения; щэглощает аммиак, давая соеди нения C a C l - 4 N H и C a C l - 8 N H ; реаги рует с сероводородом, выделяя НС1. Без водный СаС1 сильно гигроскопичен и энер гично поглощает воду и водяные пары, обра зуя сначала кристаллогидраты, а затем рас плываясь в жидкость. Растворимость СаС1 (безводного) в 100 ч. воды: при 0°—49,6; 3 a пл 2 2 2 2 2 2 п л пл 2 2 3 2 3 2 2