* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

531 2 КАЛЬЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ 532 гидрата окиси, Са(ОН) , и с кислотами—с образованием соответствующих солей. О по­ лучении и применении см. Известь (негаше­ ная, жженая). П е р е к и с ь к а л ь ц и я , Са0 -8 Н 0 , — мелкие чешуйчатые кристаллы, очень мало растворимые в воде и спирте; при 130° те­ ряет воду и дает безводную С а 0 . Получает­ ся: а) приливанием известковой воды к хо­ лодному раствору перекиси водорода (Монд) или б) прессованием смеси перекиси натрия, N a 0 . и сухой гашеной извести под высоким давлением, после чего масса выщелачивает­ ся водой при 0° д л я удаления NaOH и непрореагировавшей части (Joubert). Находит применение в некоторых косметических и гигиенических препаратах. С в и н ц о в о к и с л ы й к а л ь ц и й.^глюмбат кальция, С а Р Ь 0 , оранжевая или бурая кристаллич. масса, нерастворимая в холод­ ной воде, разлагаемая горячей водой и кис­ лотами. Получается прокаливанием смеси окиси свинца с С а С 0 или известью при до­ ступе воздуха. При нагревании в струе С 0 плюмбат разлагается, образуя С а С 0 , РЬО и кислород; твердый остаток, будучи прокален на воздухе, снова дает плюмбат; эти реак­ ции предлагались в свое время для техниче­ ского получения кислорода. С а Р Ь 0 при­ меняется в спичечном производстве как со­ ставная часть массы для спичечных головок. С е р н о к и с л ы й к а л ь ц и й , CaS0 • 2 Н 0 , — с м . Гипс; CaS0 0,5 Н 0 — с м . Але­ бастр; безводный CaS0 —см. Ангидрит. С у л ь ф и т к а л ь ц и я , с е р н и с т о к и с¬ л ы й к а л ь ц и й , CaS0 -2 Н 0 , очень мало растворим в воде (1,2—2 г в 1 л при t° 154¬ 100°); в растворах, содержащих S 0 , рас­ творимость повышается вследствие образо­ вания кислой соли. При 150° сульфит Са теряет всю кристаллизационную воду, при более высокой t° разлагается на CaS0 и CaS; на воздухе легко окисляется, превра­ щаясь в CaS0 . Получается пропусканием сернистого газа через С а С 0 или гашеную известь в свинцовых камерах. Технич. зна­ чение имеет гл. обр. к и с л ы й сернистокислый Са, или б и с у л ь ф и т кальция, Ca(HS0 ) , известный только в растворах; он готовится пропусканием S 0 (пиритных газов) через орошаемые водой башни, на­ полненные кусками известняка, или через батарею резервуаров с известковым моло­ ком. Получаются растворы бисульфита Са крепостью 4—7° Вё; при плотности 7° Вё в 1 л раствора содерлштся 30 г S 0 , непрочно связанного. Растворы бисульфита Са выра­ батываются и потребляются целлюлозными з-дами в процессе получения сульфитной целлюлозы (см. Целлюлоза); иногда они пе­ рерабатываются на гидросульфит кальция. Сульфид кальция, сернистый к а л ь ц и й , CaS, аморфный тугоплавкий бе­ лый порошок или желтоватая спекшаяся масса; уд. в . 2,8. Почти нерастворим в воде, но медленно выщелачивается ею, вследствие происходящего гидролиза с образованием Ca(SH) и Са(ОН) . Получается прокалива­ нием измельченного гипса с углем или сер­ нистого натрия с углекислым кальцием; вторая из этих реакций осуществляется в процессе получения соды по Леблану, где 2 2 2 2 2 2 4 3 2 3 2 4 4 2 4 2 4 3 2 2 4 4 3 3 2 2 2 2 2 CaS является побочным продуктом и сос­ тавляет главную часть «содовых остатков» (иногда называемых «известковой серной пе­ ченью») . На газовых заводах CaS образуется в очистной массе при очистке газа известью или лямминговой массой. При кипячении с водой и серой CaS дает оранжевые мно­ госернистые соединения ( п о л и с у л ь ф и ­ д ы ) CaS и CaS , растворимые в воде. Влаж­ ный CaS при лежании на воздухе окисляет­ ся, переходя постепенно в гипосульфит каль­ ция, C a S 0 - H 0 . В присутствии незначи­ тельного количества некоторых примесей прокаленный CaS способен фосфоресциро­ вать (после предварительного освещения), вследствие чего он служит для изготовления фосфоресцирующих препаратов; яркость и оттенки свечения регулируются добавле­ нием соединений некоторых металлов, на­ пример V , B i , Мп. В кожевенной промыш­ ленности и в косметике CaS используется как депиляторий, т. е. к а к средство для удаления волосяного покрова с кожи. Нечи-& стый CaS, содовые остатки и отбросы газовых заводов в некоторых случаях подвергаются переработке на серу, сернистый газ и гипо­ сульфит натрия или используются как источ­ ник сероводорода (напр. при технич. полу­ чении метиленового синего красителя). Сульфгидрат (гидросульфид) к а л ь ц и я , Са (SH) -6 Н 0 , бесцветная или желтоватая кристаллич. масса, легко раство­ римая в воде и спирте; в 100 г воды рас­ творяется до 400 г; получается пропуска­ нием H S в известковое.молоко; содерлштся в «содовых остатках» (см. выше); в нагретых растворах постепенно разлагается с выде­ лением H S; при выпаривании досуха или сплавлении отщепляет H S и переходит в сульфид, CaS. Применяется в текстильной промышленности для денитрации искусст­ венного шелка. Основной сульфгидрат каль­ ция, Ca(SH)(OH), применяется для очистки каменноугольного газа на газовых заводах (для удаления паров CS ). У г л е к и с л ы й к а л ь ц и й , С а С 0 , наи­ более распространенное в природе К, с. Главнейшие минералогич. разновидности: известняки, мел, мрамор, известковый шпат (кальцит), арагонит. В чистом виде СаС0 получается осаждением из растворов хло­ ристого Са и соды или пропусканием. угле­ кислого газа в известковое молоко; этот про­ дукт выпускается в продажу под названием осажденного м е л а . Осажденный СаС0 —аморфный или очень мелкокристаллич. белый порошок, уд. в. 2,715—2,934, почти нерастворимый в воде (при 16° 1 л воды растворяет 13 мг СаС0 ); в воде, содержащей свободную углекислоту, заметно растворяет­ ся с образованием кислой соли Са(НС0 ) : при парциальном давлении С 0 0,0005 atm, 1 л воды растворяет 74,6 мг СаС0 , при 0,984 aim—уже 1 086 мг ( Г = 16°); при ки­ пячении раствора кислая соль диссоциирует и вновь выпадает С а С 0 (см. Нашпь к о ­ т е л ь н а я ) . При прокаливании С а С 0 раз­ лагается на С 0 и СаО; в кислотах легко рас­ творяется с выделением С 0 . Осажденный С а С 0 используется для изготовления зуб­ ных порошков и к а к дешевая белая краска; ввоз его в Россию до войны (1913 г.) дости4 5 2 3 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 2 2 3