* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
498 0°—28,5%; при 10°—32%; при 80°—51% и при 100°—56,6% КС1. Теплота растворе ния (1КС1 + 200 Н 0 ) = 4 , 4 Cal, электропро водность при 776°—2,24 мо-си. Применяется для получения других соединений калия и как удобрение (см. Калийные соли, у д о брение). X л о р но в а т и ст о к а л и е в а я с о л ь , г и п о х л о р и т калия, КСЮ, получается пропусканием хлора в холодный раствор КОН; применяется в растворах к а к сред ство для беления (жавелевая вода). См. Хлора соединения. Х л о р н о в а т о к и с л ы й к а л и й , хло рат калия, КС10 , см. Бертолетова соль, Хлора соединения. П е р х л о р а т к а л и я , К С Ю , см. Хло ра соединения. Х л о р о п л а т и н а т к а л и я , K PtCl , см. Платина. Б р о м и с т ы й к а л и й , К В г , см. Брома соединения. Й о д и с т ы й к а л и й , K J , см. Иода со единения. Ф т о р и с т ы й к а л и й , K F , получается действием плавиковой к-ты, H F , на едкое кали или на поташ в платиновом сосуде, а также прокаливанием кислой соли K F - H F . Белые кристаллы, весьма гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе. Раствор имеет щелочную реакцию (см. Гидролиз) и выде ляет при упаривании (t° ниже 40°) гидрат состава KF-2 Н 0 . Помимо нейтральной, из вестны также кислые соли, представляющие соединения K F с одной, двумя или тремя мо лекулами H F . Силикат калия, к а л и е в о е рас т в о р и м о е с т е к л о , кремнекислый калий, получается сплавлением кварцевого песка с поташом и углем и поступает в продажу либо в виде твердых стекловидных кусков либо в виде раствора крепостью 30—33° Be. Сред ний состав его—между ф-лами K S i 0 - 3 S i 0 и K S i 0 - S i 0 . С небольшим количеством воды силикат набухает в желатиноподобную массу, затвердевающую через несколько дней; из водного его раствора углекислота выделяет кремнезем. Силикат калия служит наполнителем при изготовлении искусствен ных камней и в мыловарении, для утяжеле ния шелка, как протрава при крашении, для пропитки дерева и тканей с целью предохра нения их от огня и гниения, в живописи (стереохромия), для изготовления лепных архитектурных украшений и т. п. П е р м а н г а н а т к а л и я , марганцово кислый калий, К М п 0 , см. Марганца соеди2 3 4 2 e 2 2 3 2 2 3 2 4 творяется: при 0°—19,61 ч., при 20°—26,91 ч. и при 50°—37,92 ч. К Н С 0 ; на воздухе К Н С 0 устойчив, а при нагревании теряет углекислоту и переходит в К С 0 . 8 3 а 3 Лит.: О с т Г., Химическ. технология. Л., 1927; Г е р ц е н б е р г И., Экспорт химическ. продуктов из СССР, «Жури. хим. пром.», M., 1928, т. 5, 5-6; Ullm. Enz.; Handbuch. d. anorg. Chemie, hrsg. v. R. Abegg u. F r . Auerbach, B. 1. Lpz., 1908; M e 1 ¬ 1 or, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 2, L . , 1927; G m e 1 i nKraut&s, Handbuch d. anorg. Chemie, 7 Auflage,& Heidelberg, 1905—26. К А Л О М Е Л Ь , см. Ртути соединения. К А Л О Р Е С Ц Е Н Ц И Я , см. Люминесценция. К А Л О Р И М Е Т Р И Я , отдел физики, занима ющийся измерением тепловых эффектов (ко личеств тепла). Приборы, к-рыми пользуют ся для этих измерений, называются к а л о р и м е т р а м и . Обычный «нагревательный» калориметр представляет собою сосуд (вме стимостью 1—3 л), окруженный для умень шения теплообмена с окружающей средой не сколькими «воздушными оболочками». Это достигается помещением его внутри несколь ких больших сосудов. Калориметрич. сосуды делаются, по Томсену—Вертело—Остваль ду, из полированного металла (посеребрен ной латуни), при чем в наружную оболочку наливается вода для поддержания возможно более постоянной t°. Нернсти Шоттки ввели в употребление, гл. обр. для измерения термохимич. эффектов (теплот растворения, ней трализации и т. д.), калориметр из 2—3 вста вленных друг в друга тонкостенных стеклян ных стаканов. Вводимое в калориметр ко личество Тепла Q повышает его <° на Д t, при чем если полная теплоемкость калориметра, его в о д я н о й э к в и в а л е н т (Wasserwert, valeur en eau), — К cal/град., то Q = К • Д*. (1) При этом Q подбирается (когда это возмож но) таким, чтобы At составляло 1—3°. На греваемым (калориметрическим) веществом в таких калориметрах служит обычно вода или другая жидкость, наливаемая во вну тренний сосуд. Изменение t° калориметра определяется термометром, обычно ртутным, на малый Г-ный интервал с делениями в / о или j ° (удобны термометры Бекмана с переменным интервалом в 5—6°). В послед нее время все чаще пользуются электрич. термометрами сопротивления или термоэле ментами с большим числом спаев, при чем можно учитывать изменения t° в Ю и до 10"*°, тогда как наибольшая точность учета изменений t° при помощи ртутных термомет ров составляет 0,002—0,001°. Водяной экви валент калориметра К или количество тепла, потребное для нагревания на 1° всей арма туры калориметра + всей калориметриче ской жидкости, можно определить взвеши ванием отдельных частей калориметра. З н а я удельную теплоемкость материала каждой части, найдем: К=К + Мс, (2) где К = + т с + ... = 2 mpi. Здесь К —водяной эквивалент арматуры, М, с—масса и теплоемкость калориметрич. жидкости (в случае воды с = 1), т и с — масса и теплоемкость отдельных частей ар матуры. При этом в больших калориметрах М5? 1 000, и потому нек-рые части арматуры, ] 5 1 100 - 4 0 0 2 2 0 г г &hLG&H/IA/ft • Т а р т р а т к а л и я , виннокислый калий, см. Винные кислоты. Х р о м о в о к и с л ы й к а л и й и двух р о м о в о к и с л ы й к а л и й , см. Хрома соединения. У г л е к и с л ы й к а л и й , карбонат ка лия, К С 0 , см. Поташ. Б и к а р б о н а т к а л и я , двууглекислый калий, кислый углекислый калий, К Н С 0 , получается действием углекислоты на рас твор поташа при 60°; процесс протекает осо бенно быстро в присутствии древесного у г л я : КНСОа образует прозрачные кристаллы, легко растворимые в воде; в 100 ч. воды рас 2 3 3