* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
495 КАЛИЯ СОЕДИНЕНИЯ 496 Н и т р а т к а л и я , азотнокислый калий, калийная селитра, K N O , получается из азотнонатриевой соли, N a N 0 (см. Калийная промышленность, Селитра); бесцветные кри сталлы ромбич. системы, легко растворимые вводе (при0°—11,5%; при50°—46,1%; при 100°—71,1%); t° .338°; уд. в . 2,11; твердость (по Мосу) 2. K N 0 легко отдает кислород; на этом основано применение его для приго товления черного пороха (смесь из селитры, угля и серы), зажигательных фитилей, селитренной бумаги (зажигательная бумага при магниевой вспышке) и при приготовле нии фейерверков; K N 0 служит также кон сервирующим средством для пищевых про дуктов (мяса). Н и т р и т к а л и я , азотистокислый ка лий, K N 0 , образует желтоватые кристаллы, расплывающиеся на воздухе, растворяющие ся в 7з ч. воды, нерастворимые в спирте; *°пд.297,5; уд. в. 1,92. Получается восстано влением расплавленной селитры металлич. свинцом или путем пропускания сернистого газа через нагретую смесь селитры и извести: a 3 njt 3 3 2 K N O , + СаО + SO, = CaS0 + K N O „ 1 с последующим извлечением нитрита водой и упариванием раствора досуха. K N 0 приме няется для реакций диазотирования в кра сочной промышленности и в фотографии как сенсибилизатор. С у л ь ф а т к а л и я , сернокислый калий, K S 0 , в природе находится в минералах (глазерите, шените, леоните, полигалите); кристаллизуется в гексагональной системе; белые ромбич. кристаллы; у д . в . 2,67; Г ок. 1066°,уд. теплоемкость 0,196;теплота об р а з о в а н и я + 3 4 5 Cal (по Томсону); раствори мость в воде: при 0°—6,85%, при 10°—9,7%, при 50°—14,87%; при 100°—19,41%; тепло та растворения с 400 молекулами воды при 18°—6,37 Cal. О получении и примене нии K S 0 см. Калийная промышленность. Б и с у л ь ф а т к а л и я , кислый серно кислый калий, K H S 0 , получается из суль фата калия и серной к-ты в виде бесцветных кристаллов уд. в. 2,36, с f° . 210°. При про каливании бисульфат разлагается, выделяя серную к-ту, сернистый газ и кислород; на этом свойстве основано применение его в ла бораторной практике для очистки платино вой посуды. В техно-химических процес сах он применяется иногда к а к водоотщепляющий агент. С у л ь ф и т к а л и я , сернистокислый ка лий, K S 0 - 2 H 0 , бесцветные кристаллы горького вкуса, легко расплывающиеся в сы ром воздухе, в спирте почти нерастворимые; получается пропусканием сернистого газа, SO , в раствор углекислого калия, К С 0 , или едкого кали, К О Н , по уравнению: 2 2 4 пЛш 2 4 4 Wje 2 3 2 a 2 3 воде, почти нерастворимые в спирте; при на гревании и долгом хранении переходит ча стично в метабисульфит калия, K S 0 . Для получения бисульфита в кипящий раствор едкого кали или поташа вводят сернистый газ, S 0 , до тех пор, пока уд. в. раствора не достигнет 11,46; по охлаждении выкристал лизовывается K H S 0 . Применяется K H S 0 при белении различных материалов (соломы, дубильных экстрактов), в крашении и печат ном деле, т. к. он является сильным вос становителем. Метабисульфит калия, пирос у л ь ф и т к а л и я , К S 0 , получается насы щением горячего раствора сульфита калия, K S O , сернистым газом, SO ; по охлажде нии выкристаллизовывается K S O в виде белого твердого кристаллического порош ка; K S 0 растворяется медленно в воде, плохо в спирте и совсем не растворяется в эфире; применяется в фотографии (фик саж и составление растворов проявителей) и в виноделии как консервирующее средство. П е р с у л ь ф а т к а л и я , надсернокислый калий, K S 0 , получается путем электроли за насыщенного раствора бисульфата калия на аноде; катодной жидкостью служит раз бавленная серная к-та. В присутствии фто ристых соединений электролиз можно вести и без диафрагмы. Другой, чисто химич. спо соб основан на реакции двойного обмена меясду персульфатом аммония и сернокислым калием. K S 0 образует большие бесцвет ные кристаллы, водный раствор к-рых мед ленно разлагается с выделением кислорода и образованием бисульфата калия: 2 2 6 2 3 3 2 2 5 2 a a 2 2 s 2 2 6 2 2 8 2 2 8 K,S,O, + н.о = 2 KHSO«+ о. 2KOH + so, = K , S O , + н , о . В технике его получают в виде45%-ного рас твора из раствора К О Н плотностью 50° Вё; в последний пропускают S 0 до тех пор, по ка ареометр не покажет 45° Вё, или пока фенолфталеин не перестанет окрашивать про бу раствора. Концентрированный раствор K S 0 употребляется при печатании тканей в качестве протравы. Б и с у л ь ф и т к а л и я , кислый серни стокислый калий, K H S 0 , большие про зрачные кристаллы, легко растворимые в 2 2 3 3 Персульфат калия находит применение в ка честве окислителя; в фотографии он входит в состав магниевой вспышки и проявителей. С у л ь ф и д ы к а л и я , сернистые соеди нения, получаются при насыщении КОН сероводородом (получается гидросульфид калия, KSH), при восстановлении сульфата калия K S 0 углем (сернистый калий, K S) и сплавлением поташа с серой. Г и д р о с у л ь ф и д к а л и я , сульфгидрат калия, KSH, при 415° плавится в. подвижную жел тую жидкость.При кипячении раствораKSH он выделяет сероводород и превращается в K S . С е р н и с т ы й к а л и й , K S , бесцвет ное тело, уд. в. 1,8, 1° ^ 471°, растворим в воде и в спирте, применяется в фотографии при вирировании (для получения желтова тых тонов на бромосеребряных отпечатках). Кроме K S, существуют еще и п о л и сульфиды калия: K S , K S и K S , к-рые получаются при сплавлении К О Н или К С 0 с серой при различных V ; при ки пячении К С 0 или К О Н с избытком серы (серным цветом) получается так называемая с е р н а я п е ч е н ь (смесь K S с K S 0 ) , масса красно-коричневого цвета, раство ряющаяся в воде; применяется в медицине для серных ванн. Х л о р и с т ы й к а л и й , КС1, в природе находится в минералах: карналлите, сильви ните, каините, откуда и добывается (см. Ка лийная промышленность). КС1 кристалли зуется из воды в прозрачных кубах; уд. в. 1,98, t° , 768°, t° . 1 415°; теплота плавле ния 86 Cal/кг; растворимость в воде: при 2 4 2 2 2 пА 2 2 3 2 4 2 S s 2 3 2 3 2 6 2 2 3 nA Kun