* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

349 НАТРИЯ СОЕДИНЕНИЯ 350 ворят в пользу этого способа. Однако не­ смотря на весьма большое количество взя­ тых патентов этот способ все еще не полу­ чил сколько-нибудь значительного практич. применения. Причиной является трудность конструирования аппаратуры, стойкой при высоких t° по отношению к хлору и нат­ рию. Кроме того& весьма неблагоприятными факторами являются: близость t° , NaCl (800°) к t° , Н. (877,5°), малый уд. в&.&метал­ ла и его крайне легкая окисляемость. Одно из наиболее удачных выполнений этого спо­ соба принадлежит Акционерному обществу Лонца в Базеле. Ванна, предлоя^енная этой фирмой, изображена схематически на фиг. 2; в плане она имеет вид прямоугольника; футеровка внутри ванны выполнена из ог­ неупорного кирпича; аноды В, состоящие из особого сорта угля, в виде пла­ стин расположены горизонтально; ка­ тод представляет со­ бою железную ко­ робку В, закрытую сверху и снабжен­ ную боковой слив­ ной трубой С. Над Ф и г . 2. анодами располо­ жена шамотная крышка, погруятенная своей закраиной в электролит; под крышкой соби­ рается выделяющийся на аноде хлор, откуда по трубе Е он отводится в соответствующие приемники. Анодное и катодное пространства разделены друг от друга при помощи диа­ фрагмы А—стенки, сделанной из изолирую­ щего материала (циркон, корунд и т. п.), к-рую прикладывают к обращенной в сто­ рону анода стенке катода. Вследствие откло­ нений линий тока, в месте соприкосновения электролит охлаждается и застывает, свя­ зывая так. обр. стенку-диафрагму с катодом. Натрий выделяется на внутренних стенках катода и по мере повышения уровня под последним сливается через трубку С. Степ­ ка А в случае необходимости легко м. б. во время работы вынута и заменена новой. В остальном устройство ванны отличается простотой, вследствие чего она может меся­ цами работать, не требуя ремонта. С опи­ санной ванной сходен электролизер Даннееля, в котором составленный из отдельных угольных пластин анод располагается вер­ тикально. В аппаратах подобного устрой­ ства возможно работать с выходом по току до 75%. Амперная нагрузка отдельной ван­ ны достигает 4000 А, напряжение в среднем 18 V. Удельный расход энергии определяет­ ся в 27 kWh на 1 кг Н. Мировое производство Н. в 1929 г. соста­ вляло 25 000 т при средней цене в Герма­ нии 2 250 мар. за т. 3-ды имеются в Гер­ мании, Франции, Швейцарии, Англии, Нор­ вегии и США. Главнейшими применениями металлич. Н. являются приготовление пере­ киси Н. и цианистых соединений. nA Kun (во в с е х э т и х т р у д а х о б ш и р н ы е с с ы л к и н а ж у р н . статьи и п а т е н т н у ю л и т е р а т у р у ) . П. А н т и п и н . НАТРИЯ СОЕДИНЕНИЯ. Достоверно известны лишь соединения одновалентного Na. Во всех Н. с. атомы Na проявляют рез­ ко металлический характер; они образуют только один вид ионов—бесцветный одно­ зарядный катион Na*, не осаждаемый серо­ водородом; в составе комплексных ионов Na не встречается. Д л я Na известен непрочный гидрид NaH и весьма прочная окись N a 0 , гидрат которой, NaOH, в растворах сильно ионизирован и обладает свойствами энер­ гичного основания (едкая щелочь). Все соли Na хорошо растворимы в воде; исключения из этого правила весьма редки и наблюдают­ ся лишь для немногих солей с тяжелыми и сложными анионами (см. ниже — Аналитич. определение Na). Из растворов соли Na кристаллизуются б. ч. в хорошо образован­ ных, богатых водою кристаллогидратных формах. Все природные Н. с. представляют собою натриевые соли различных к-т—гл. обр. хлорид, флюорид, нитрат, сульфаты, карбонаты, силикаты, фосфаты, арсенаты и бораты; помимо земной коры и водных бассейнов соли Na встречаются во всех жи­ вотных и растительных организмах. Г и д р и д н а т р и я , водородистый нат­ рий, NaH,—бесцветные кристаллы, уд. веса 1,40. Получается нагреванием металличес­ кого Na в струе водорода при 300 — 360° и быстрым охлаждением возгоняющихся па­ ров N a H . Кристаллы при температуре выше 400° диссоциируют полностью на водород и Na. На воздухе N a H быстро окисляется; с водою N a H бурно реагирует по уравнению N a H - f H 0 = N a O H + H ; во влажной атмо­ сфере эта реакция иногда сопровождается воспламенением. С газообразным аммиаком NaH образует амид натрия; С О восстанав­ ливает до свободного углерода; с S 0 дает гидросульфит, по ур-ию: 2 2 2 а 2 2NaH + 2S0 2 = Na S 0 2 2 4 +&Н . 2 О к и с ь н а т р и я , Na 0,—гигроскопич. масса белого цвета, уд. веса 2,3; плавится в краснокалильном ж а р е . Способы получения: 1) сплавлением перекиси натрия с металлич. натрием: N a 0 + 2 N a = 2 N a 0 ; 2) окисле­ нием расплавленного Na (при t° 250—300°) селитрой или нитритом: 10 Na + & 2 N a N 0 = = 6 N a 0 + N ; 6 N a + 2 NaNO = 4 Na 0 + N ; 3) действием окиси углерода на NaCl при высокой темп-ре: 2 2 2 2 3 2 2 a 2 2 2 N a C l + CO = N a 0 + C l + С. 2 2 Лит.: Ф е д о т ь е в П . , Э л е к т р о м е т а л л у р г и я , т . 2, Л е н и н г р а д , 1923; B e c k e r Н . , D i e E l e c t r o m e t a l l u r gie d . A l k a l i m e t a l l e , Monographien iiber angewandte E l e c t r o c h e m i e , B . 9, H a l l e a / S . , 1903; В i 11 i t e r J . , T e c h n i s c h e E l e c t r o c h e m i e , D i e electrochemischen V e r fahren der chemischen G r o s s - I n d u s t r i e , B . 3, H a l l e a / S . , 19Г8; R e g e l s b e r g e r F . . Chemische Technologie d . L e i c h t m e t a l l e u . ihrer Legie.rungen, L p z . , 1926 Все эти реакции должн ы проводиться без доступа воздуха. С водой N a 0 моментально образует NaOH и мол-сет служить к а к энер­ гичное водоотнимающее средство. Имеется ряд попыток использовать N a 0 в качестве конденсирующего агента цри технич. синтез а х . П е р е к и с ь н а т р и я , Na 0 ,-—желто­ вато-белого цвета, в расплавленном состоя­ н и и — оранжевого; образуется при сжига­ нии Na в кислороде; уд. в. 2,5; Г . > 3 2 0 ° . О технич. получении и применении см. Пере­ киси. Кроме указанных двух окислов Na— нормального и перекисного типа—существу­ ет еще трехокись состава N a 0 , розового цвета, образующаяся при пропускании ки­ слорода в раствор Na в жидком аммиаке. 2 2 2 2 ил a 3