* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

351 НАТРИЯ СОЕДИНЕНИЯ 352 Г и д р а т о к и с и н а т р и я , NaOH,— см. Едкий натр. Н а т р о н н а я или н а т р и с т а я и з в е с т ь — тесная смесь NaOH и Са(ОН) , выпускаемая в продажу в виде пористых кусков или зерен. Ее получают, обливая негашеную известь конц. раство­ ром NaOH: за счет раствора известь гасится, причем вся масса вспучивается и затверде­ вает; для удаления остатков воды ее под­ вергают умеренному прокаливанию. Приме­ няется для сушения и очистки газов. Амид натрия, N a N H , — полупро­ зрачная лучистокристаллич. масса, в чистом виде бесцветная, обычно же окрашенная в зеленоватый цвет; 1 210°; при более высо­ кой t° улетучивается; при 500° разлагается на элементы, частично же переходит в н и т ­ р и д н а т р и я , Na N (черный порошок). Амид натрия химически весьма активен: с водой он образует NaOH и N H , с хлористым водородом—NaCl и NH C1, с окисью угле­ рода NaCN и Н 0 , с С О при нагревании— цианамид и воду и т. д. Растворяется в жид­ ком аммиаке; при сплавлении с Na не изме­ няется. Технически N a N H получают про­ пусканием чистого сухого аммиака в рас­ плавленный натрий при t° 300—400°. N a N H применяется в органич. синтезе для аминирования, например для получения аминосоединений из фенолов, нафтолов и ароматич. сульфокислот; он используется также как конденсирующее средство в ряде синтезов (напр. в синтезе индиго по Гейману), служит для получения азида натрия (см. ниже) и т д. Возможности применения N a N H в органич. реакциях весьма обширны и разнообразны. Ц и а н а м и д н а т р и я , N a C N , — см. Цианамид. Ц и а н и с т ы й н а т р и й , NaCN, — см. Цианистые соединения. А з и д н а т р и я , N a N , соль азотистоводородной кислоты,—гексагональные кри­ сталлы, уд. в. 1,48; при нагревании и ударе сильно взрывает. Хорошо растворим в воде (40,5:100 при 15°), плохо—в спирте(0,3:100), нерастворим в эфире. Технически получает­ ся: 1) пропусканием хорошо высушенной закиси азота над расплавленным амидом натрия при t° ок. 190°: 2 2 пл3 3 4 2 а a 2 2 a 2 3 NaNHa + NaO^NaNa+HaO, или 2) кипячением гидрата гидразина с амилнитритом (NO • О С Н ) и едкой щелочью в спиртовом растворе. Азид натрия слуяшт д л я получения азида свинца, к-рый употреб­ ляется как инициирующее взрывчатое ве­ щество. С у л ь ф и д н а т р и я , N a S - x H 0 (где х = 0 , 1 , 4 / , 5 , 5 /г. 6,9,10),—см. Сернистый на­ трий. П о л и с у л ь ф и д ы н а т р и я раз­ личного состава содержатся в технич м н ог о с е р н и с т о м н а т р и и . Из пред­ ставителей этого ряда известны: дисульфид ^ 8 , т р и с у л ь ф и д Na S ,TeTpaсульфид Na S и пентасульфид Na S ii3 них наиболее устой­ чив Na S . Многосернистый натрий (смесь полисульфидов) — желтая или коричневая твердая масса; для его получения вносят порошок серы в расплавленный кристаллич. сернистый натрий (Na S-9 Н 0 ) и нагревают до растворения при 100°, затем выпаривают досуха; продукт содержит переменные ко­ личества S и Н 0 . Пентасульфид может быть 5 1г 2 2 1 г 2 2 2 2 3 2 4 ? 5> 2 4 2 2 2 получен также прокаливанием гипосуль­ фита. Многосернистый натрий применяется при фабрикации сернистых красителей и в борьбе с вредителями виноградников. Г и др о с у л ь ф и д н а т р и я , сульфгидрат на­ трия, NaSH,—в безводном виде имеет Г . около 350°; при нагревании до 500° разлага­ ется HaNa.jS и H S; легко растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спир­ тах; сильно гигроскопичен; образует гидра­ ты с 3, 2 и Н/г молекулами Н 0 (обычная ф о р м а — N a S H - 2 Н 0 ) . Получается путем насыщения раствора Na S (либо NaOH) га­ зообразным сероводородом: Na.-S + H S = 2 NaSH. Технич. продукт содержит при­ месь Na S. N a S 0 и N a S 0 . Применяется непосредственно в виде водного раствора и служит гл. обр. для денитрации волокна в производстве нитроцеллюлозного искус­ ственного шелка. Ф т о р и с т ы й н а т р и й , флюорид на­ трия, NaF,—кристаллы уд. в. 2,8; t° . ок. 990°, 1° 1 695°. В природной форме пред­ ставляет минерал вильомит; более распро­ странены технически важные двойные флюориды Na и А1—к р и о л и т, A1F • 3 NaF, и х и о л и т , ЗА1 -5 NaF. О производстве и применении NaF см. Фтора соединения. Х л о р и с т ы й н а т р и й , NaCl,—см. По­ варенная соль. Б р о м и с т ы й н а т р и й , NaBr,—см. Брома соединения. Й о д и с т ы й н а т р и й , NaJ,—см. Иода соединения. Г и п о х л о р и т н а т р и я , хлорноватистокислый натрий, NaCIO, х л о р а т на­ т р и я , хлорноватокислый натрий, NaClO-,, и п е р х л о р а т н а т р и я , хлорнокислый натрий, NaC10 ,—см. Хлора соединения. Н и т р а т н а т р и я , азотнокислый на­ трий, натриевая селитра, N a N 0 , см. Се­ литра . Н и т р и т н а т р и я , азотистокислый натрий, N a N 0 , ромбические призмы, уд. веса 2,17, 1° . 271°. Растворимость в воде 83,3 : 100 при 15°; реакция растворов слабо щелочная. При действии кислот выделяет бурые пары окислов азота (в разбавленных растворах получается свободная азотистая кислота H N 0 ) . Нитрит легко образуется при действии различных восстановителей на нитрат NaN0 ; этот путь долгое время применялся и для технич. получения нитри­ та. В данное время нитрит вырабатывается исключительно из нитрозных газов, полу­ чаемых при дуговом методе фиксации ат­ мосферного азота или при контактном окис­ лении аммиака. Нитрозные газы по выходе из печи подвергают охлаждению и погло­ щают раствором едкого натра: ид 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 njl киПш 3 3 4 3 2 ПЛ 2 3 NO + N 0 + 2 N a O H = 2 N a N 0 + H 0 . 2 2 2 Обычно нитрит получают как побочный про­ дукт при производстве азотной к-ты или нитратов, используя для этой пели остаточ­ ные нитрозные газы, отходящие из абсорб­ ционных установок. Для поглощения оки­ слов азота нередко вместо NaOH применяют раствор соды. Нитрит применяется в боль­ ших количествах для реакций диазотирования,—гл. обр. при производстве органич. красителей; в последнее время его начали также применять для консервирования мяса.