* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

505 ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА 506 цели не годится [*], хотя Т а б л . 1.—У д е л ь н ы е в е с а р а с т в о р о в П . к. п р и 20° [Щ д о 50% с о д е р ж а н и я H F . и до настоящего времени резиновые бутылки упо­ - - ^ Единицы, % i 4 1 2 7 0 3 5 6 8 9 требляются. С в о й с т в а ф т о р и ­ Десятки, % стого водорода. HF 1,003 1,007 1,011 1,014 1,018 1,023 1,027 1,030 1,035 0 •бесцветный газ, конден­ 1,038 1,041 1,045 1,049 1,052 1,055 1,059 1,062 1,066 1,069 1 сирующийся в виде бес­ 1,072 1,076 1,049 1,052 1,086 1,089 1,092 1,095 1,098 1,101 2 цветной, прозрачной, на ! 1,104 1,106 1,119 1,112 1,114 1,117 1,120 1,122 1,125 1,127 3 4 1,130 1,133 1,136 1,138 1,141 1,143 1,146 1,149 1,152 1,154 воздухе дымящей жидко­ ! 1,157 5 сти; Г , +19,5° Г ], -92,3°; t -102,5°. Уд. 2.—M о л е к у л я р н а я электропроводность при 0° в. жидкого H F при 13,6°— т а б л и 25° [ 1 3 ] . ?,9885, при 11,1°—0,9922; теплота образования H F 32 | 64 2 4 512 ! 1 024 ! 8 V 1 16 128 256 по Вартенбергу: i i 1 8 1 , 2 1 0 5 , 81 3 5 , 8 1 8 , 9 4 2 0 , 4 2 2 3 , 5 7 2 8 , 3 0 36,6о( 4 7 , 3 9 61,551 173 I 1-Я + 1-Р| 80,7 106,7 1 4 0 , 8 1 8 1 , 5 230 2 4 , 4 6 26,17 29,88 36,21 46,37; 6 0 , 8 hs • • • • кип 6 0 3aem j 1 1 О. Руф и Ф . Лаас дают для этой же реакции ?2,3 Cal [ ] . Теплота конденсации: HF = H F ^ . + 7,2 C a l . [ ] Теплота растворения: 7 M 3 8 HF j a 3 + 400 Н 0 = H F 2 9 a ? + 11,56 Cal. [ ] 6 Жидкий безводный H F не проводит элек­ трического тока L ]: электропроводность его < 1 4 - 1 0 ~ . Диэлектрич. постоянная е=83,6 при 0° и 110,6 при -27° [ " ] ; $ . галоидоводородов таковы: H J —35,7°; НВг —68,7°; НС1—83°. Ненормально высокая t% . H F ука­ зывает на склонность его молекул к ассоциации.То же следу50—,—| 1 1 1 ет из рассмотрения кривой плотности пара H F (фиг. 2 ) . Молекулярный вес H F , определенный из плотности пара, при 21,4° равен 51,8 и лишь при 90° он .падает до 20,58. В Фиг. жидком состоянии H F не действует на металлоиды, а также и на металлы (за исключением щелочных). В газо­ образном состоянии H F действует при на­ гревании на L i и В; при красном калении— на Z n и Cd. H F легко реагирует с S 0 , S 0 , A s 0 , В 0 , труднее с мелкодисперс­ ным S i 0 ; с СиО—при 400°, с Z n O , CdO, C o O , N i O при ярко красном калении, с С г 0 при 1 000° [ ] . Разрушает бумагу, каучук, гуттаперчу. Не действует на серу, которая применяется в качестве замазки при произ­ водстве П. к. С в о й с т в а П. к. При растворении H F в Н 0 образуется П. к. Жидкий H F сме­ шивается с водой во всех отношениях (до 19,4°). При более высокой t° растворимость H F в воде падает. 70%-ная П . к. не замер­ зает и при —70°; при нагревании она выде­ ляет после определенной t° H F и по мере приближения t° раствора к 120° состав к-ты приближается к 3 6 % ; при t° 120° перего­ няется к-та указанного состава. С водой H F дает кристаллогидраты. Уд. веса растворов П. к. приведены в табл. 1. Уд. теплоемкость 5%-ного раствора П . к. равна 0,947, 25,92%-ного = 0,798. Теплота нейтрализации N a O H равна 16,272 c a l LiOH—16,4; К О Н = 16,1. 6 :ип un 2 2 5 2 3 2 3 2 2 3 п 2 Молекулярные электропроводности П. к. (в мо) приведены выше в табл. 2, где v—число л, в которых разбавлен 1 г-моль П. к. Z n и Fe растворяются в П. к. легко; В и S i по­ немногу, Си и A g разъедаются очень мед­ ленно; А и и P t совершенно не разъедаются. Окислы В большинстве случаев реагируют с П . к.; в частности легко реагирует аморф­ ный и мелкодисперсный S i 0 . П . к. дает со­ ли не только средние, например K F , но и кислые, например K H F , т. е. ведет себя как двуосновная к-та H F ; с фторидами П . к. легко дает комплексные соли, которые из­ вестны в большом числе. Общая ф-ла этих комплексов H [ M e & F ] или M e " [ M e & F ] , напр.: H S i F „ ; K S i F ; N a A l F и др. П . к. входит также в комплексные соединения других типов. Отметим, что K F плохо рас­ творяется в воде, a A g F хорошо, что не со­ впадает со свойствами других галоидных со­ лей этих металлов в водных растворах. H F и пары П. к. требуют большой осто­ рожности при производстве, так как они по­ ражают органы дыхания. Жидкая П . к. производит на коже болезненные ожоги; для уменьшения боли Фреденгаген [•] рекомен­ дует применять суспензию гидрата окиси магния в воде. Слабые растворы П . к. уни­ чтожают деятельность многих микроорга­ низмов и применяются потому в технике как дезинфекционное средство. П р и м е н е н и е П . к . чрезвычайно раз­ нообразно. 1) Для травления стекла—при­ меняют либо пары П. к. либо различные растворы, например раствор 3 2 % ( N H ) F в 20%-ной П . к. 2) Д л я удаления песка с по­ верхности чугунных отливок. 3) При элек­ тролитич. процессах, напр. при получении хлоратов и персульфатов, при катодном оса­ ждении железа и т. д. 4) Для очистки гра­ фита. 5) Д л я пропитки шпал, и вообще как консервирующее средство в разных произ­ водствах, напр. в пивоварении. О примене­ нии солей П . к. см. Фтора соединения. 2 a 2 2 2 2 n m n m 2 2 e 3 6 4 2 2 Лит.: 1) M е 11 о г J . , A C o m p r e h e n s i v e Treatise on I n o r g a n i c a . T h e o r e t i c a l C h e m i s t r y , v . 2, p. 129, 1927; ) B a u d P . , C h i m i e i n d u s t r i e l l e , p. 232, P . , 1927; ) N e u m a n n В., L e h r b . d. c h e m i s c h e n Technologie u . Metallurgie, p. 266, L p z . , 1923; ) H e r a e n s W . C , «Z. ang. Ch.», L p z . , 1895, J g . 8, p. 434; ) M о i s s a n H . , « C R » , 1 9 0 0 , 1 . 1 2 9 , n.799; в) W a r t e n b e r g H . u . F i t z n e r O., « Z . anorg. u . a l l g . Ch.», L p z . , 1926, B . 151, p. 313; & ) R u f f O . u . L a a s F . , i b i d . , 1929, B . 1 8 3 , p. 214; 8 ) Gr u n t Z A . , « C R » , 1883, t . 9 6 , p. 1 6 8 9 ; ») F r e d e n h a g e n K . u. C a d e n b a c h G . , «Z, a 3 4 8