* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
219 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН 220 риод—самый большой (радоновый)—содер жит 32 элемента; от седьмого периода мы знаем лишь обрывок из шести элементов. Вышеупомянутые числа 2, 8, 18 и 32, харак теризующие длины периодов, укладывают ся в простые ф-лы вида: 2 • I = 2; 2 • 2* = 8 ; 2 • З = 18 и 2 • 4 = 32, на что указал еще Ридберг. Т . о. мы видим, что .химич. характе ристика элементов меняется в ряду элемен тов, расположенных в порядке возрастания ядерного заряда, действительно периодиче ски: после некоторой серии химически ак тивных элементов в системе периодически появляются инертные элементы, причем по рядковые номера этих последних подчине ны CTpoi ому математи ческому правилу. В пер вом периоде мы имеем II IV V VIII 1 III VI VII 0 один активный элемент водород и один инерт н 4.002 И н ы й — гелий; в после 1.0078 дующих периодах мы R с N F 0 6.S4e аог 20.18 " имеем опять по одному 10.82 ° 12.00 14.00 16.000 & 19.00 инертному элементу (в o . 14 о 16 CI Ar совокупности они дают 28.06 p 32.06 26.97 35.457 39.94 31.02 семейство инертных га 23 25 21 e 22 . Cr 5 4 . 9 5 " 55.84 зов), но число актив Ca 50.95 39.104 47.90 58 94 58.69 45.10 52.01 40.07 ных возрастает: во вто с 34 30 p 31 p 32 ром и третьем периоде 79.2 B r 72.60 A s 63.57 " 65.38 " " 69.72 82.9 74.93 79.916 их по семи, в четвертом и пятом по 17, в шес 3 9 w, Sr Pd Ma 1017 D loL^" е з > 96.0 ° 88.93 & 91.22 * " i том 3 1 . При этом 7 ак 106.7 ~ тивных элементов вто P 5 0 CL 51 52 53 54 у 107.880% „ 2 4 , C d H 8 . 7 o °°121.76 127.5 1148 126.93 130.02 " рого (неонового) пери ода резко отличаются 57 . 58 p 59 p 6 0 f. , 61 , , Ba друг от друга и явля 140.13 140.92 144.27 138.90 132.81 137J6 ются первыми и наи 65 i 66 67 68 _ 62 63 64 , более типичными пред 159.2 ° 1 Б 2 . 4 б У 163.5 167.64 150.43 t K . 0 157.5 ставителями семи се 6 < 73 69 70 , 71 • 75 q мейств, составленных w 188J1 0s 193.1 Pt 169.4 173.5 175.0 1 7 3 6 f 181.4 аналогичными по своим 184.0 190.9 195.23 свойствам элементами; 86 Ri Po EkJ He ^ 2 0 4 . 3 9 РЪ 197.2 " эти семейства следую 209oo 200.61 6 210 щие: I семейство одно 92 89 д 90 , 91 n EfcCs " 2 2 5 . 9 7 (227) валентных щелочных (231) ™ 238.14 232.12 металлов ( L i , N a , К , Типичные R b , Cs, EkCs), I I семей R0 R0 R 0j R0 R0 R0j R 0 формулы ство двухвалентных ще окислов лочноземельных метал RH RHj RH RH Летучие вобороЭмые лов (Be, Mg. Са, Sr, Ва, Фиг. 2 . R a ) , I I I семейство трех соединения валентных бора и земельных метал лов ( В , А1, ми, а именно экацезий и экаиод, предска Ga, I n , T l ) , I V семейство четырехвалентного занные еще Менделеевым. Выше приводит углерода (С, S i , Ge, Sn, Pb), V семейство пя ся таблица элементов с сохранением спо тивалентного азота ( N , Р, Аз, Sb, B i ) , V I се соба иаписапия ее, предложенного Менде мейство кислорода (О, S, Se, Те, Р о ) , V I I се леевым; наиболее существенным дополне мейство галогенов ( F , C I , B r , J , E k J ) . Т . о. к нием к форме таблицы является включение 7 активным элементам 2-го периода примы в клетку каждого элемента наряду с ат. весом кают в качестве химич. аналогов все 7 актив порядкового числа, равного заряду ядра. ных элементов третьего периода, а из по Как видно из вышеприведенной таблицы следующих 4-го, 5-го и 6-го периодов тоже (фиг. 2 ) , вся периодическая система элемен только по семи элементов; этот факт под тов состоит из семи периодов. Шесть первых черкнут нами в таблице тем, что символы периодов кончаются инертными газами: аналогичных элементов поставлены точно Не, N e , Аг, К г , X , R n ; седьмой период, не один под другим в вертикальный столбец. законченный, имеет последним элементом Одна из главных аналогий между членами уран. Первый период—гелиевый — состоит каждого отдельного семейства — одинако из двух элементов: водорода и гелия; второй вая высшая валентность по кислороду; выс и третий периоды (неоновый и аргоновый), шая валентность всех аналогов углерода или т. н. малые периоды, состоят каждый равна четырем и по отношению к кислороду из 8 элементов; четвертый и пятый (крипто и по отношению к водороду; высшая валент новый и ксепоновый), т. н. большие перио ность аналогов азота по кислороду равна 5, ды, содержат по 18 элементов; шестой пе атомный вес кальция равен 40, а порядко вый номер—20. Заряд ядра последнего эле мента таблицы урана оказался равным 9 2 ; на этом основании можно утверждать, что согласно закону Мозли и порядковый номер урана тоже равен 9 2 , т. е. между водородом и ураном в системе должно стоять ровно 90 элементов. Мы не знаем до сих пор, про должается л и система дальше урана, т. е. существуют л и в природе атомы тяжелее и сложнее урана, имеющие заряд ядра в 93, 94 и т. д. единиц, но если принять уран за последний элемент, общее число их будет равно 92. Из этих 92 элементов в настоящее время только два остаются еще неоткрыты2 2 2 1 6 П 5 Ве 6 7 8 9 L I e D П U 1 5 18 1 7 M l й | й Г U l Н Г z o T у 2 4 u 1 4 5 0 1 1 v M r e ? С о N f U 3 u r 3 3 3 5 С Z a toe a e К Г м й u r 3 8 4 4 4 6 Г M K U U T T I n i n 1 e J 5 5 5 6 T r u b L a и е Г Г П а 1 1 D 3 c r г T n u r t > r n t U b d 1 и M 0 t r T v T 74 7 6 78 T t i Y b L u Z H 1 3 K e u v v u b г 1 80 8 2 8 3 8 4 85 D U n D , Г 0 87 T u a A C 1 П U a 2 2 2 5 2 7 4 2