* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

218 для элемента с ат. в. в 75 занято мышьяком: I V гр. Ge 72,5 V гр. As 74,96 V I гр. Se 79,2 Ясно, что ат. в. индия не м. б. равен 7 5 , 4 ; остается предположить, что валентность ин­ дия равна не двум, но трем или четырем, и ат. в. его тогда будет соответственно 37,7 х х З = 1 1 3 или 3 7 * 7 x 4 = 1 5 1 . Предположив, что индий трехвалентен, Менделеев нашел для него место в системе между кадмием (ат. в. 112) и оловом (ат. в. 119) и т. о. указывал на необходимость и*кать аналогии индия не •с цинком ( I I группа), но с алюминием ( I I I группа),что при дальнейшем исследовании вопроса оправдывается. Подобным путем бы­ л и исправлены или установлены Менделе­ евым ат. в. индия, урана, платины, осмия, иридия, золота, титана, бериллия, церия, иттрия. Д . И. Менделеев не остановился на исправлении ат. в. элементов известных. Ему принадлежит также предсказание но­ вых, тогда еще неизвестных, элементов со всеми их важнейшими физич. и химич. свой­ ствами. Предсказаны были аналог бора— экабор, аналог алюминия — экаалюминий, затем экасилиций, экатантал, экамарганец и двимарганец, экацезий и экаиод. Из этих 8 элементов первые шесть теперь уже от­ крыты и названы: скандий, галлий, герма­ ний, протактиний, мазурий и рений. Как близко совпадение между свойствами эле­ ментов, предсказанных Менделеевым и фак­ тически открытых, видно из следующего со­ поставления: Предсказано Д И. Менделеевым в 1871 г. Укасилиций . Es Ат. в. . . . 72 Уд в. . . . 5,5 Ф-ла окисла EsO Уд. в. окисла 4,7 Хлористое соединение EsCl| &"кии. • • • • ЮО Уд. в. . . . 1,9 Металлоорганич.соединение . . . . E s ( C 2 H ) f W . . . . 160° Уд. в. . . . 0,96 a 5 4 шей природу рентгеновых лучей и линей­ чатых оптических спектров, позволили в на­ стоящее время дать истолкование этой сис­ теме. С современной точки зрения каждый нейтральный материальный атом состоит из равного количества частиц положитель­ ного электричества ( п р о т о н ы ) и отри­ цательного электричества ( э л е к т р о н ы ) . Все протоны данного атома и некоторая часть его электронов ( ц е м е н т и р у ю ­ щ и е э л е к т р о н ы ) составляют я д р о а т о м а ; вокруг ядра, лежащего в цент­ ре атома, расположена э л е к т р о н н а я с ф е р а, т. е. пространство, заключающее в себе все остальные (иногда называемые п л а н е т а р н ы м и ) электроны. Т . к. за­ ряды протонов и электронов равны друг другу по величине и только противополож­ ны по знаку, заряд ядра равен всегда раз­ ности между числом его протонов и цемен­ тирующих электронов, умноженной на эле­ ментарный заряд (4,77 • Ю абс. эл.-ст. ед.); - 1 0 10 SO SO 70 90 ПО 130 ISO ПО Т9в Z10 ISO Найдено К.т. Винклером в 1886 г. Германий . . Ge Ат. В. . . . 72,5 Уд. в. . . . 5,469 Ф - л а окисла Ge02 Уд. в.окисла 4,703 Хлористое соединение GeCl« ffeun. • • - • 86° Уд в. . . . 1,887 Металлоорганич.соеди­ нение . . . G e ( C 2 H ) f . . . . . 160° Немного легче воды 5 4 K u n Фиг, 1. Весь фактич. материал химии, предста­ влявший ранее бессистемное скопление раз­ розненных данных, получил на основе П . з. новое освещение и был систематизирован; блестящие обобщения, предсказания, новые пути исследования и выше всего сама фило­ софская идея о существовании естественной системы элементов, о существовании закона, подчиняющего себе многообразие элемен­ тов, — вот вклад в науку, обессмертивший имя Д . И. Менделеева. В 1870 г. германский химик Лотар Мейер, уже знакомый с от­ крытием Менделеева, опубликовал статью, в к-рой дал кривую атомных объемов, осо­ бенно ярко подчеркнув этим с количествен­ ной стороны идею периодичности физич. свойств химич. элементов (фиг. 1). Открытие периодической системы элемен­ тов дало химии мощпый толчок вперед, но самый принцип построения системы, причи­ на периодичности химических и физических свойств оставались тайной до недавнего времени. Только успехи физики, разгадав­ число планетарных электронов конечно так­ же равно этой разности, т. е. равно чис­ л у свободных полояштельных зарядов ядра. Масса ядра приблизительно . равна сумме масс его протонов, а т. к. масса ядерного протона, выраженная в шкале ат. в., близ­ ка к единице, следовательно и вес ядра в той же шкале равен числу входящих в него протонов; электроны имеют малую массу, приблизительно в 1 842 раза меньшую, чем масса одного протона, а потому массу це­ ментирующих электронов можно в первом приближении не принимать во внимание; то же можно сказать и про планетарные элек­ троны. Таким образом ат. в. в первом при­ ближении д. б. равен числу протонов, вхо­ дящих в ядро атома. В 1913 году Мозли, изучая рентгеновы спектры элементов, нашел основпой закон, согласно к-рому положительный заряд яд­ ра (а следовательно и число планетарных электронов) атомов данного элемента есть ве­ личина вполне определенная и равная поряд­ ковому номеру элемента в таблице Менде­ леева. Т . о. положительный заряд ядра пер­ вого по порядку элемента-—водорода—ра­ вен заряду одного протона, а так как ат. в. водорода равен 1, то в водородном ядре оче­ видно присутствует только один протон и нет совсем цементирующих электронов; ф-ла водородного атома будет [р]е, где р, стоя­ щее в квадратных скобках, обозначает ядро, состоящее из одного протона, а е есть един­ ственный планетарный электрон. Формула кальциевого атома будет [ p e j e , так как 40 20 w