* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

215 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ Таблица элементов с изотопами ЗАКОН нерадиоактивпых элементов. Сред­ ний ат. в. 216 к С- Qj Название элемента А т . в. изотопов к. я а к Название элемента Ат. в. изотопов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 25 24 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Водород . . . 1 Гелий Литий . . . . I Бериллий . . Бор Углерод . . . Азот Кислород. . . Фтор 1 Неон ! Натрий . . . . 1 Магний . . . . j Алюминий . . Кремний • • • Фосфор . . . . Сера Хлор Аргон Калий . . . . Кальций . . . Скандий . . . Титан Ванадий . . . Хром Марганец. . . Железо . . . . Кобальт . . . Никель . . . . Медь Цинк Галлий . . . . Германий . . . Мышьяк Селен Бром Криптон . . . Н Не Li Бе В С N О F Ne Na Mg Al Si P S CI Ar К Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr 1,0078 6,94 9,02 10,82 12,000 14,008 16,0000 19,00 20.183 22,997 24,32 26,97 28,06 31,02 32,06 35,457 39,944 39,104 40,07 45,10 47,90 50,95 52,01 54,93 55,84 58,94 58,69 63,57 65,38 69,72 72,60 74,93 79,2 79,916 82,9 85,45 87,63 88,92 91,22 4,0020 . . . . . . . . . . . 39 40 41 42 43 44 45 46 47 43 Рубидий . Стронций . Иттрий . . Цирконий Ниобий ( К о лумбий). . Молибден . . Мазурий . . Рутений . . Родий . . N b ( C b ) 93,5 . Mo 96,0 — • Ma . Ru 101,7 Rb. 102,9 Pd Ag Cd 106,7 107,880 112,41 1 1,0078 4 6b, 7a 9 10b, l l a 12 14 16,17,18 19 2 0 a , (21), 22b 23 24a, 25b, 26С 27 28a, 29b, 30С 31 32a, 33b, 34C S 5 a , 87b 36b, 40a 39a, 41b 40a,44b 45 48, (50) 51 62 55 54b, 66a 59 58a, 60b 64a, 65b 63a, (65), 66b (67),68c,(69),70d 69a, 71b 74a,72b,70c,73. 75, 76, 71, 77 75 74f, 76C, 77e, 78b, fOa, 82d 79a,81b 78f, 80e, 8 2 C , 83d, 84a, 86b 85 a , 87b «6b, 88a 89 90a, 92C, 94b, (96) 49 50 In Sn 51 62 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 76 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Сурьма Иод Ксенон . . . . . . . . Sb Те J(D X Cs Ва La Се Рг Nd 11 Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tu Yb L u (Cp) Hf Та W Re Оз Цезий Барий Лантан . . . . Церий 11р 18СОДИМ . . . Неодим . . . . Иллиний.... Самарий . . . . Европий . . . . Гадолиний . . . Тербий . . . . Диспровий. . . Гольмий . . . . Эрчий Туллий . . . . Иттербий . . . Лютеций(Кас- . сиопеий) . . . Гафний . . . . Тантал Вольфрам . . . Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Уаллий Свинец . . . . . . . . 115 112i, 114k, 1151, 118c, 117f, 118b, 119e,120a, 12lh, 122g, 124d 121,76 121.1, 123b 127,5 126b, 128a, 130c, 126,932 127 130,2 1241, 126h, 128f, 129a, 130g. 131c, 132b, 134d, 136e 132,81 133 137,36 (136b), 138a 13b,90 139 140,13 140a, 142b 140,92 141 144,27 142, 144, (145), 146 — 114,8 118,70 150,43 152,0 157.3 159,2 162.46 163,5 167,64 169,4 173,5 175,0 178,6 181,36 184,0 186,31 190,9 193,1 195,23 197,2 200,61 204,39 207,21 Ir Pt Au Hg Tl Pb 182, 183, 184, 186 185b, 187a 186e, 187 f, 188d, 189С, 190b, 192a . . . . . . . . . . . . . . 198d,199C, 200b, 20le, 202a, 2041 206b,207С,208a, (2u9) 209 Палладий . . . Серебро . . . . Кадмий . . . . 96p, 98g, 99e, 100d,101b,102a, 104c 107a, 109b 110c, m e , 112b, i l i a d , 114a, H6fl Висмут . . . Нолоиий . . . Экаиод Радон (Эманаций, Нитон) Экацезий . . Радий Актиний . . . Торий Протактиний Уран Bi 209,00 Po 210,0 — EkJ Rn (Em, Nt) 222 — EkCs 225,97 Ra Ac (227) Th 232,12 (231) Pa и 238,14 Изотопы радиоактивных элементов—см. Спр. ТЭ, т. I . Буквы при ат. в. изотопов указывают содер­ жание того или иного изотопа в составе элемента (а—наибольшее, b—меньше и т. д.). имеющих совершенно идентичные кванто­ вые числа». Этот принцип позволил теоре­ тически объяснить структуру периодической системы. В настоящее время в связи с даль­ нейшими успехами науки (волновая меха­ ника, новое учение Лондона о валентно­ сти, новые экспериментальные данные) П . з. может быть истолкован еще глубже и про­ должает служить путеводной нитью для ис­ следователей свойств вещества. Попытки классификации элементов де­ лались и до Менделеева: Доберейнер (1829 г.) установил з а к о н т р и а д , по которому аналогичные (по свойствам) элементы м. б. сгруппированы по три в «триады», при­ чем ат. в. среднего члена такой группы бли­ зок к полусумме ат. в. крайних элементов; эту идею далее развивали Петтенкофер, Дюма. Значительно ближе к П . з. подошел Шанкуртуа (1826 г . ) , еще ближе Ньюландс (1865 г.) в своем законе октав. Менделеев расположил все известные ему химич. эле­ менты в порядке возрастания ат. в. и отме­ тил, что в таком ряду периодически повто­ ряются аналогичные серии элементов, т. н. периоды. Если написать один период под другим, то в отдельные вертикальные столбцы, названные Менделеевым груп­ п а м и , попадают элементы, аналогичные по своим физич. и химич. свойствам. Заме­ тив, что целый ряд элементов не укладыва­ ется в систему, если им приписать ат. в., общепринятые в то время, Менделеев при­ знал необходимым исправить эти веса. Так, для элемента индия принимался в то время ат. в. 75,4 (37,7 х 2, т. к. индий считали двух­ валентным элементом по нек-рому сходству с цинком); однако в ряду Менделеева место