* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

287 РЕДКИЕ ЗЕМЛИ •288 та, напоминающее по свойствам таковое же для крахмала. Ц е р и й отличается от всех других Р.-з. э. Соединения тем, что он образует на воздухе других ва­ Окраска окислов& Окраска солей Элемент лентностей, весьма стабильную желтр-оранкроме R n i жевую двуокись С е 0 и соли Ce , а с перекисью водорода—бурый Бесцветная Скандий . . . . — Белая гидрат перекиси: соли Ce на воз­ Иттрий • — духе постоянны, но гидроокись Лантан i — Церий ) С е 0 и соли Закисных: бесцв. Се 0 —белая быстро окисляется до С е 0 . Путем до желтов. СеХ восстановления последней углем Окисных: о р а н ж . Се0 —оранж. получен карбид СеС, превращаю­ до краен. Зеленая Празеодим щийся в токе азота в нитрид CeN . Ргг О — ж е л т о Р г 0 , РгеОы, Рг 0 зеленая При нагревании С е 0 с серной ки­ Рг0 —черная слотой образуется желтый сульфат Неодим . . Краен, до фиол. Фиолетово-синяя Ce(S0 ) ; при нагревании с НС1 Иллиний . Бледножелтая Самарий . S H I С1 Желтая выделяется хлор, а церий восста­ Бледнорозовая Европий . Розовая EuCla навливается. Соли Ce мало по­ Бесцветная Белая Гадолиний стоянны и легко гидролизуются. ТЬ 0 —белая Тербий . . ТЬ0 ТЬ0 —бурая Сульфат обнаруживает большую (окрашивает ред­ к и е з е м л и в ж е л ­ склонность к образованию двой­ ных и комплексных солей. Хло­ тый цвет) Белая Диспрозий Светлозеленая рид СеС1 и оксихлорид СеОС1 об­ или желтая разуются с трудом и мало посто­ Желт, или оранж. Гольмий Светложелтая янны. Наиболее постоянными я в ­ Темнорозовая Эрбий . . Розовая Голуб.-зелен. Туллий . Зеленоватая ляются двойные нитраты со ще­ Бесцветная Иттербий Белая лочами. П р а з е о д и м образует Кассиопеий ! окись Р г 0 черного цвета, а так¬ же сложный черно-бурый оки­ дов хлорирующими газами. Из расплавленных сел Р г 0 или Р г 0 . Соли Pr неизвестны. безводных хлоридов путем электролиза по­ Н е о д и м является помимо церия и лантана лучают свободные металлы. Нитраты Р . - з . э. главной составной частью Р . з . из монацитов. все легко растворимы; кристаллизуются с С а м а р и й удобнее всего извлекается из ми­ 3—G молекулами воды; при прокаливании об­ нерала самарскита; г о л ь м и й и т у л л и й— разуют основные соли, частично растворимые еще почти совсем не изученные элементы. в воде (иттриевая группа). Известно много С к а н д и й (предсказанный Менделеевым двойных солей, напр. с аммонием, магнием и э к а б о р)& наименее основной из всех Р.-з. э. марганцем (цериевая группа); соответствую­ Его соли обпаруяшвают большую склонность щие соединения иттриевой группы кристал­ к образованию очень стабильных комплексов. лизуются очень трудно. Сульфаты Р.-з. э. По свойствам соединения Sc напоминают со­ наиболее изучены; они получаются при обра­ единения тория и циркония. Известен темноботке серной к-той окислов (при высоких t°), синий карбид ScC, плавящийся при 2 900° К . карбонатов, нитратов и других солей; кри­ О р е и о ь . . сталлизуются при обычных условиях с 5, 8 и в л я е тп с о е одй е олд н ун и з е с л о жт деейлш н ы хз а д а fч. - за н аэл и тпирчеедссктоай­ б н их 9 молекулами воды. Растворимость их растет х и м и и . К а ч е с т в е н н ы е р е а к ц и и и м е т о д ы к о л и ч е с т в е н н о ­ в направлении ряда La, Gd, Sm, Nd, Y , Се, го х и м и ч . о п р е д е л е н и я с у щ е с т в у ю т т о л ь к о д л я Се: о р а н ­ к ка бр ­ Pr, Er, Y b , Sc и падает при повышении жуеевтос-яб унраапяр иом ерра сп р ис о е д и н е н и й ип екр еркаи с и оц е р ипяе р еок и саи з добавлени ств ру .f . Известны также кислые соли R(HS0 ) . в о д о р о д а и а м м и а к а ; д л я к о л и ч е с т в е н н о г о о п р е д е л е н и я Двойные соли со щелочами хорошо кристал­ Се р а с т в о р с о л и о к и с л я ю т п е р с у л ь ф а т о м а м м о н и я и ю р кис ю л я опред ле я с мы лизуются, как и соответствующие сульфиты. т и-тзр. уэ . тп оплеь зеу ю т ь я мвео д о р о диа, . пДи м е н я е м ыем и нпир и иу м л е ­ Р. с тодам р зв Сульфиды получаются легче всего путем на­ ч е н и и и х и з р у д ( с м . н и ж е ) . Д л я к о н т р о л я п р о ц е с с а ак он ан пр е ия гревания безводных сульфатов в токе серово­ ф рл ь цуию т и р о ве т оидя ми д л я о е л е ди л е н р е с о с т а в а всим еаслие нитх к в дорода; растворяются в кислотах; сухой хлор п о г о зи л и с я е мн е г о оа т .овпер е д с м е ни .я Дсл ядэнтеоггоо э о п р е д е л е н ­­ но ср д са ес превращает их в безводные хлориды; вода н о е к о л и ч е с т в о в е щ е с т в а в з в е ш и в а ю т в в и д е о к и с л о в , р з х в гидролизует. Оксалаты трудно растворимы а з а т е м н аоп рри м е л в в и д е с у л ь ф а т о в ; и У э т и х д в уй везт е ­ п д ю в воде, в разбавленных кислотах и в избытке шеисв а н и й е т о ч еен еи яп от тсир есдонвией шаетн. нвое св. ы ткеасзнаен н ы р и мо д о д в ьма н ч р н п в и­ щавелевой к-ты; кристаллизуются с 7, 8, 9, м ы м и п и ж е ф и з и ч . м е т о д а м и . С п е к т р а л ь н ы й а н а л и з — н 11 и 15, а чаще всего с 10 молекулами воды; о д н о Р и-з в а ж н ежй ш и х ис р е д с т в д лгя о п р е д е л е я итя о т д е лоьд­ ы р кислые соли неизвестны; церитовые соли сла­ н б схо р б. ц з .оэн.нВ а о нсепйешт рма , иозсэ тоовйа н н у пйп ы а ятволм ,е чс я бм е ты й а и ог к н ы п то ел бо растворимы в горячем концентр, растворе с в е т , п р о ш е д ш и й ч е р е з с л о й р а с т в о р а и л и о т р а ж е н н ы й от п о в е р х н о с т и т в е р д ы х с о е д и н е п и й . о к р а ш е н н ы х Р . - з . э . щавелевокислого аммония. Ацетаты цериевой ( r N , , E , u о ру вает х группы растворимы в воде, иттриевые раство­ рP к,т е р нdы е S mл я u и Н оа,б сT р б, цГ)у, нЕ ге) , п б н а с ыж иЭтот ма ­ а д н х о ион ы оло . е­ ряются труднее. Формиаты иттриевой группы т о д о ч е н ь ч у в с т в и т е л е н и п р и м е н и м д а ж е д л я ц е л е й минералогопоисковых работ: при рассматривании сол­ легче растворимы, чем цериевой. Флюориды н е ч н о г о с в е т а , о т р а ж е н н о г о от с к а л , в п р о с т о й к а р ­ (фториды), фосфаты и бораты мало раствори­ м а н н ы й с п е к т р о с к о п м о ж н о л е г к о о б н а р у ж и т ь с о д е р ­ ж а н и е окрашенных Р . - з . э . Эмиссионный спектр может мы в воде. применяться д л я о п р е д е л е н и я не только о к р а ш е н ­ Важнейшие о т л и ч и т е л ь н ы е ных, но и всех вообще земель. Различают пламенный у ов и искр й тр ча щ о с ос с в о й с т в а о т д е л ь н ы х Р . - з . э. Л а н ­ д у гв о зобйу ж д е н и я оэвмои с ссипоенкн о гы , с о т л и р а :ю в виеедсея ип м и п с л о ­­ б о е е т а н образует при дробных кристаллизациях д у е м о г о в е щ е с т в а в п л а м я б у н зп е к т с к о й г о р н л к и ( с с т а ­ енов е у наиболее труднорастворимую фракцию; его р е л ы й с п о с о б ) , в в о л ь т о в у д у г у и л и в и с к р о в о е п р о ­ В ы . с г­ окись является самым сильным основанием с т р аин с т в он и н д у к т о р а . е и с т о р и и о т к р о т и я Р . - зн эг. е ныв ­ ал ль с о из всех Р . з . Осажденная аммиаком коллоид­ р к и й в а жк турю .р оД л яе щп ркеадтеолденны й иРо - з .б еэн. н о рр ем етн я е т с я с спе ы о ия . п и ная гидроокись La образует с элементарным и м а г н и т о м е т р и ч . с п о с о б , о с н о в а н н ы й н а р а з л и ч н о й иодом адсорбционное соединение синего цве­ м а г н и т н о й п р о н и ц а е м о с т и о т д е л ь н ы х Р . з . Т а б л. -С в о п с т в а о к и с л о в и с о л е и р е д к о з е м е л ь н ы х э л е м е н т о в . iv 2 IV 2 2 8 2 4 2 2 8 2 4 7 2 2 4 2 2 IV 2 2 3 2 4 2 2 IV в 1 г 4 7 3 4 3