* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

637 2 СЕРЫ СОЕДИНЕНИЯ 638 У д . в . ж и д к о г о S 0 1,43 ( п р и 0 ° ) , 1,49 ( п р и —20°), 1,38 ( п р и + 2 0 ° ) . П л о т н о с т ь н а с ы щ е н н о ­ го п а р а и ж и д к о г о SCy Температура (°С) 34,9 129,75 151,9 155,0 1 2 Плотность пара 0,01553 0,1593 0,402 Плотность жидкости 1,3379 0,9560 0,6370 • S 0 — д о в о л ь н о стойкое соединение; однако п р и действии химически активных лучей н а S 0 н а ­ ступает р а з л о ж е н и е . Н а свету S 0 и его рас­ творы постепенно р а з л а г а ю т с я : 3 S 0 = S4-2S0 , что о б н а р у ж и в а е т с я п р е ж д е в с е г о п о в ы д е л е ­ н и ю с е р ы . В о д о р о д в о с с т а н а в л и в а е т SO д а ж е п р и 160°, а в п р и с у т с т в и и п л а т и н ы — и п р и к о м н а т н о й t°. П р и д е й с т в и и в ы с о к о й t° (180°) растворы S 0 в воде (в з а п а я н н ы х трубках) р а з л а г а ю т с я , причем т а к ж е образуются сера и серная кислота. Термическая диссоциация: 2 2 2 2 3 a 2 С р е д н я я у д . т е п л о е м к о с т ь ж и д к о г о S 0 (в и н ­ т е р в а л е - 2 0 , 6 4 - 4 - 9 , 8 ° ) р а в н а 0,3178. К о э ф . п р е л о м л е н и я п|? = 1,342. М о л е к у л я р н а я р е ф ­ р а к ц и я ( п о ф о р м у л е L o r e n t z — L o r e n z & a ) 9,79. Д и э л е к т р и ч е с к а я п о с т о я н н а я ж и д к о г о S 0 14 ( п р и 20°) и в ы ш е . М а г н и т н а я п р о н и ц а е м о с т ь у д е л ь н а я ( п р и 16°) 2 , 9 7 - Ю . Ж и д к и й S O — х о р о ш и й р а с т в о р и т е л ь д л я J , C I , B r , S, Р , H S 0 (немного), НС1, S 0 (очень х о р о ш и й ) . В о ­ да растворима м а л о . Растворяются иодиды и бромиды щелочных металлов (первые с ж е л т о оранжевой, вторые с зеленоватой окраской). Многие о р г а н и ч . в е щ е с т в а х о р о ш о р а с т в о р и м ы в ж и д к о м S 0 . У д . э л е к т р о п р о в о д н о с т ь (0,44¬ 0 , 9 ) * Ю ( п р и 0°), т . е . б л и з к а к э л е к т р о п р о ­ водности воды. Растворы в жидком S 0 иода, с е р ы , ф о с ф о р а , Р С 1 , AsClj,, S b C l и д р . н е п р о ­ водят тока; растворы CI, B r , S Br , SbCl , НС1, Н В г , иодидов щелочных металлов х о р о ­ шо проводят т о к . S 0 хорошо адсорбируется углем и другими пористыми телами. Древес­ ный уголь адсорбирует п р и атмосферном д а ­ в л е н и и 504-100 см S 0 н а 1 г у г л я . Д о в о л ь ­ но з н а ч и т е л ь н а а д с о р б ц и я S 0 н а асбесте и с т е к л е . У д . в . в о д н ы х р а с т в о р о в SCy. 2 - 7 ? 2 4 3 2 - 7 2 3 3 2 2 5 2 3 2 2 % SO2 1 2 3 4 5 Уд. вес 1,0056 1,0113 1,0158 1,0221 1,0275 % so 6 7 8 9 10 2 У д . вес 1,0328 1,0377 1,0426 1,0474 1.520 Растворимость S 0 Т е м п - р а ("С) 2 в воде п р и р а з н ы х t°: Растворимость объемы SO2 на 1 объем воды 79,789 66,647 39,374 27.161 18,766 в е с S O 2 &(«) н а 100 г в о д ы 22,83 16,21 11,28 7,80 5,41 0 10 20 30 40 - Теплота растворения газообразного S 0 (при 25°) 7,5 C a l ( S O , ( r a ) + 2 5 0 H O = S 0 a q + 7 , 5 Cal), д л я жидкого S 0 известна не очень н а д е ж н а я величина: 2 3 2 2 2 S0 (acHAK.)+aq=S0 aq+l,5 Cal. 2 2 В т е х н и к е имеет з н а ч е н и е р а с т в о р и м о с т ь S O в к о н ц . серной, кислоте; 8 6 % - н а я серная к-та (близкая по составу к H S 0 - H 0 ) показывает минимум растворимости. a 2 4 2 Крепость к-ты в % H S0 2 4 О б ъ е м ы SOg на 1 объем к-ты 26,4 25,63 21,06 18,87 17,48 19,71 23,66 25,85 В е с S 0 (г) н а 100 г к - т ы 2 55,1 61,6 74,1 80,2 85,8 90,8 95,5 98,5 5,13 9,82 3,63 3,21 2,80 ( m i n ) 3,10 3,69 4,03 S O = | S 4 - 0 практически не имеет места и п р и t° в 1 5 0 0 ° . П р и д е й с т в и и и с к р о в о г о р а з р я ­ да S 0 распадается н а серу и S 0 . К а к химич. реагент S 0 проявляет восстановительные и окислительные свойства. Р е а к ц и я его окисле­ н и я ( S 0 4 - i О = S 0 ) л е ж и т в основе произ­ водства серной к-ты; восстановительное дей­ ствие S 0 используется во многих т е х н о л о г и ч . синтезах. Непосредственно газообразный S 0 и его растворы с кислородом реагируют к р а й н е медленно; однако нек-рые соли, н а п р . CuS0 . ускоряют заметным образом протекание этой реакции. В присутствии окислов т я ж е л ы х ме­ таллов S 0 дает сульфиты и дитионаты, п р и окислении воздухом медленно переходящие в сульфаты. Газообразный S 0 при высокой тем­ пературе реагирует с окислами металлов раз­ личным образом: он восстанавливает F e 0 до Р е 0 ( о к и с л я я с ь д о S 0 ) и о к и с л я е т FeO ( в о с ­ с т а н а в л и в а я с ь до S). В р а в н о й м е р е S O о к и с ­ л я е т SnO ( н о н е в о с с т а н а в л и в а е т SnOg), CuO восстанавливает в Cu 0 по ур-ию: 3 C u O + S 0 = = Cu 0 4-CuS0 . Е с л и элемент имеет несколько окислов, то к а к правило высшие и з них окис­ л я ю т SO ; в с в о ю о ч е р е д ь S 0 о к и с л я е т н и з ш и е о к и с л ы S 0 , о т н и м а е т к и с л о р о д от п е р м а н г а н а тов, бихроматов, хроматов, хлоратов, нитратов и H N 0 , о к и с л я я с ь до S 0 . Р а с т в о р ы азотной к-ты и л и окислов азота в серной к-те т а к ­ ж е быстро окисляют S 0 (производство серной кислоты по камерному методу). В присутствии щелочей окисление S 0 идет обычно быстрее. Галоиды также являются окислителями д л я S 0 , о б р а з у я (в в о д н ы х р а с т в о р а х ) г а л о и д о в о дородную к-ту и H S 0 . К а к окислитель SO вступает в реакции с низшими окислами эле­ ментов и с соответствующими им солями (FeCl , CuCl, H g C l ) , С е р о в о д о р о д о к и с л я е т с я S O д о серы; р е а к ц и я 2 H S 4 - S O ; ± 2 H 0 4 - 3 S обрати­ м а ; следы в о д ы у с к о р я ю т ее п р о т е к а н и е ; п р и н и з к и х i° о н а и д е т ц е л и к о м с л е в а н а п р а в о . П р и в ы с о к и х t° S O о к и с л я е т С в С О ; о д н а к о р е а к ­ ц и я & э т а р а в н о в е с н а я и п р и п о н и ж е н и и t° д о красного к а л е н и я С 0 восстанавливается дей­ с т в и е м S 0 д о СО с о б р а з о в а н и е м S 0 , п р и ч е м к р о м е СО о б р а з у е т с я и COS ( в с л е д с т в и е п о б о ч ­ н о й р е а к ц и и СО с 0 ) . Р е а к ц и я в о с с т а н о в л е н и я S 0 у г л е р о д о м и СО т а к ж е п р е д с т а в л я е т б о л ь ­ ш о й п р а к т и ч е с к и й и н т е р е с , т . к . н а н е й м . б. основано извлечение серы и з обжиговых газов (см. Сера). В о д о р о д в о с с т а н а в л и в а е т SO п р и 300°. В о с с т а н о в л е н и е и д е т д о S и л и H S в з а ­ в и с и м о с т и от у с л о в и й р е а к ц и и и п р и с у т с т в и я катализаторов. Галоидоводороды восстанавли­ вают S 0 до S с образованием воды и галоиды ( р е а к ц и я о б р а т и м а ) . М е т а л л ы M g , Cd, Си и д р . восстанавливают SO , причем образуются суль­ фиды. П р и действии Z n н а водные р а с т в о р ы SO , н а п р . в присутствии N a H S 0 , о б р а з у ю т с я г и д р о с у л ь ф и т ы (в д а н н о м с л у ч а е н а т р и я ) : a 2 2 2 3 2 2 а 3 2 2 4 2 2 2 3 3 4 3 a 2 2 2 4 a 2 2 3 3 2 2 2 a 4 a ? a 2 a 2 2 2 2 3 2 2 2 2 a a 3 гп+2КаНЯ0 +Н 80 =Ка 8 0 +гп80 +2Н 0. 3 2 3 г г 4 8 2 П р и н а г р е в а н и и до 150° .в з а п а я н н о й трубке