* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
635 Т е х н о л о г и ч е с к а я с в я з ь СЕРЫ СОЕДИНЕНИЯ H S — S — S O 2 — SO3 a 636 и с о о т в е т с т в у ю м е ж д у п р о и з в о д с т в а м и щ и м и к и с л о т а м и . Использование при родных сульфидов (цветная металлургия и др.) Производство соды и исполь зование содовых остатков Переработка серных р у д и залежей Производство S0 и H S0 3 2 4 Переработка сульфатов Извлечение серы из газов, содержащих H S (светильный и пр.) 2 Н а с х е м е : 1 и 2 . М е т о д C o s t e a n u и д р . 3. М е т о д B A S F и д р . 4 . П р о и з в о д с т в о H S 0 и ц в е т н а я м е т а л л у р г и я . 5. М е т о д C l a i i s - C a a n c e . 6. В з а и м о д е й с т в и е H S и S O 2 ( E n g e l g a r d t й д р . ) . 7. В ы п л а в к а и з р у д р а з л и ч н ы м и м е т о д а м и . 8. О к и с л е н и е H S н а . о к и с и ж е л е з а , а к т и в и р о в а н н о м у г л е и т . д . 9 . С ж и г а н и е S . W. О б ж и г ж е л е з н о й м а с с ы д л я и з в л е ч е н и я о с т а т к о в S в в и д е S O 2 ( с м . п . 8). 11. В о с с т а н о в л е н и е S 0 окисью у г л е р о д а , г е н е р а т о р н ы м г а з о м , у г л е м , в о д о р о д о м и т. п . 12. К о н т а к т н ы й , к а м е р н ы й , б а ш е н н ы й м е т о д ы . 2 4 a 2 2 прос еще не решенный. SaO$—синеватые кристаллы, н е стойкие и быстро распадающиеся н а S и SOs- В S 0 окись серы р а с т в о р и м а м а л о ; в д ы м я щ е й с е р н о й к-те р а с т в о р я ется с синей окраской. С водою S 0 образует H S 0 , H SO ,HaS Oe я др. Г и д р о с е р н и с т а я к и с л о т а H S 0 дает соли—гидросульфиты (см.), к-рые получа ются при действии сернистого ангидрида S 0 н а цинк (или гидрид калия) в алкогольной суспензии S a 3 4 3 a a 8 a 8 4 2 в а т ь с н а ч а л а ч а с т ь с у л ь ф а т а до с у л ь ф и д а , н а п р . BaS0 +4C=BaS+4CO. 4 П р и этом BaS с п л а в л я е т с я с и з б ы т к о м B a S 0 : 4 3BaS0 +BaS=4BaO+4SO . 4 a Zn+2S0 =ZnS 0 a a 4 или 2K H+2S0 =K S 0 +H . 2 2 2 2 4 2 Двуокись серы (сернистый ангид рид, с е р н и с т ы й г а з ) S0 известна с глубокой древности, одно и з наиболее и з у ч е н ных химических соединений, образуется всюду, где (при доступе воздуха) имеются з а л е ж и серы и л и ее в ы д е л е н и я , о с о б е н н о п р и в ы с о к о й f°. П р и с ж и г а н и и к а м е н н о г о у г л я п о ч т и в с я его сера переходит в SO ; в небольшом количестве SO с о д е р ж и т с я в в о з д у х е г о р о д о в и о с о б е н н о фабричных районов. В некоторых производст в а х (напр. в цветной металлургии) наблюдается в ы д е л е н и е SO в о г р о м н ы х к о л и ч е с т в а х ( о б ж и г о в ы е г а з ы ) , причем до сих п о р эти г а з ы многими заводами в ы п у с к а ю т с я н а воздух, от р а в л я я окрестности. П о л у ч а е т с я SO п р и с ж и гании S или H S в избытке воздуха; вся сера к о л и ч е с т в е н н о п е р е х о д и т в SO , д а л ь н е й ш е е ж е о к и с л е н и е SO в S 0 т р е б у е т п р и с у т с т в и я к а т а л и з а т о р о в . П р и п р о к а л и в а н и и сульфата (вслед с т в и е т е р м и ч е с к о й д и с с о ц и а ц и и ) и м е е т место о б р а з о в а н и е SO . В п р и с у т с т в и и у г л я , с е р ы и н е к - р ы х металлов с у л ь ф а т ы , и особенно серная кислота, восстанавливаются до сульфитов, вы д е л я я SO (при сильном восстановлении — до сульфидов). В частности H S 0 восстанавлива ется серой и у г л е м п р и 400°: 2 a 8 a a 2 a a 3 a a 2 4 У г о л ь м . б. заменен железом. Д л я получения ч и с т о г о SO в л а б о р а т о р и я х н а г р е в а ю т H S 0 с медью или исходят из элементовП р и обыкновенной Г и нормальном давлении SO —бесцветный газ с своеобразным запахом. П л о т н о с т ь (по в о з д у х у ) Л = 2,2639. В е с 1 л S O ( п р и 0° и 760 мм) р а в е н 2,9267 г. К о н д е н с и р у е т с я SO о ч е н ь л е г к о и п р и н о р м а л ь н ы х у с л о в и я х д а е т з а м е т н ы е у к л о н е н и я от г а з о в ы х з а к о н о в ; t° . (760 мм) - 1 0 ° , Р -72,5°; кри т и ч . т е м п - р а + 1 5 7 , 2 4 ° , к р и т и ч . д а в л е н и е 78 atm, к р и т и ч . п л о т н о с т ь 0,52. Т е п л о п р о в о д н о с т ь S O п р и 0° 1,95-10~ cal/сл* с к . °С. У д . т е п л о е м к о с т ь ( с р е д н я я д л я и н т е р в а л а 16-f-202°) = 0,1544, м о л е к у л я р н а я .= 9,891. К о э ф . п р е л о м л е н и я г а з о о б р а з н о г о S 0 w = 1,000676. Д и э л е к т р и ч . п о с т о я н н а я ( п р и 0°) е = 1,0095. S 0 д и а м а г н и т е н . Молекулярная теплота образования: a a 4 a a a Kun ПАш a 6 2 D 2 S(TB.) + O