* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

627 СЕРОВОДОРОД 628 сутствии аммиака); тиомочевцну и цианамид при вулканич. извержениях и находится в рас­ г о т о в я т т а к ж е п р и п о м о щ и С. творенном виде во многих минеральных серных О ч и с т к а С. Д л я о ч и с т к и С. е г о п р о п у с ­ в о д а х . В этих источниках присутствие С. объяс­ к а ю т н а д т в е р д ы м и о д о м и ч е р е з в о д у ; п р и этом няют процессом восстановления гипса до суль­ ф и д а CaS и р а з л о ж е н и е м п о с л е д н е г о п р и п о ­ A s H и д р у г и е л е т у ч и е г и д р и д ы о к и с л я ю т с я . П р о м ы в а н и е в о д о й о с в о б о ж д а е т С. о т с л е д о в мощи углекислоты: H J . И н о г д а п р о п у с к а ю т С. в с у с п е н з и ю MgO CaS+H O+CO =CaC0 +H S. и л и M g ( O H ) в воде; п р и этом образуется рас­ H S образуется также п р и гниении органич. твор Mg(SH) . П о отфильтровании раствор на­ соединений, г л . о б р . белков, содержащих се­ гревают, причем получается довольно чистый р у ; этим объясняется присутствие H S в т у х л ы х С. и в н о в ь в ы п а д а е т M g ( O H ) . Д л я с у ш к и С . яйцах,в кишечнике человека,в выгребных ямах, H S 0 и СаС1 негодны; Р 0 годен, но п р и и т . п . С. н а х о д и т с я и н о г д а т а к ж е в н е ф т и и у с л о в и и , ч т о о н с о в е р ш е н н о свободен от п р и ­ образуется п р и пиролизе серусодержащих ма­ меси фосфора. Д л я у д а л е н и я кислорода г а з т е р и а л о в . В к а м е н н о у г о л ь н о м г а з е С. с о д е р ж и т ­ к о н д е н с и р у ю т в смеси т в е р д о й у г л е к и с л о т ы с с я в з н а ч и т е л ь н ы х к о л и ч е с т в а х ( в 100 л* с в е ­ эфиром и подвергают дробной дистилляции. т и л ь н о г о г а з а — д о 5 кг с о е д и н е н и й с е р ы , и з к о ­ Д л я о с в о б о ж д е н и я от в о д о р о д а С. к о н д е н с и р у ю т т о р ы х н а д о л ю С . п р и х о д и т с я 94-f-97%; о с т а л ь ­ в ж и д к о м в о з д у х е и э в а к у и р у ю т в о д о р о д . Осо­ ное—органич. соединения серы). Очистка газов бый и в а ж н ы й в технич. отношений вопрос от С . и в о з м о ж н о с т ь у т и л и з а ц и и п о с л е д н е г о — п р е д с т а в л я е т о ч и с т к а от С. г а з о в . П о м и м о о к и с ­ в а ж н а я проблема в газовом производстве. л о в ж е л е з а ( с м . Сера) в п о с л е д н е е в р е м я д л я П о л у ч е н и е С. H S м . б . п о л у ч е н м н о г и ­ этой цели употребляется активный у г о л ь . Д л я м и с п о с о б а м и . 1) Н е п о с р е д с т в е н н о и з э л е м е н ­ л у ч ш е й а д с о р б ц и и С. у г о л ь р а с п ы л я ю т в г а з е . тов—действием водорода н а пары серы п р и А н а л и т и ч е с к о е о п р е д е л е н н е е . Д л яка­ чественного определения С. кроме характерного з а п а х а 400° и л и п р о п у с к а н и е м п а р о в с е р ы и в о д о р о д а с л у ж и т почернение б у м а ж к и , смоченной раствором свин­ через пористые тела (пемза, кизельгур); реак­ цовой соли и аммиаком; эта реакция обнаруживает нали­ ц и я о б р а т и м а , т а к к а к п р и э т о й ж е t° п р о и с х о ­ ч и е 1 ч . С . в 10 000 000 ч . с в е т и л ь н о г о г а з а . Х л о р н а я ртуть с незначительным количеством С. в крепком р а с ­ дит и диссоциация С. Атомарный водород у ж е тво т онн желту м ть и ос ­ п р и к о м н а т н о й ^ в о с с т а н а в л и в а е т с е р у д о H S . д о к р ер ес о л яиняо й ч ек -ь ыу д а е т илти м ь н а .оА ц е т а тюк а дум и яи л а с т в а ­ ; акц о н ч вств ел , р о 2) П р и в о с с т а н о в л е н и и в о д о р о д о м с о е д и н е н и й р е н н ы й в а м м и а к е , с С . д а е т ж е л т ы й о с а д о к C d S ; 0,0002 г H S в 100 см ж и д к о с т и е щ е м о г у т б ы т ь р а з л и ч и м ы . С е р е ­ с е р ы : д а ж е с е р н а я к - т а п р и в ы с о к о й <° в о с с т а ­ бро чернеет отС.вследствиеобразования A g S . Ж и д к о с т ь , н а в л и в а е т с я д о H S . 3) П р и к и п я ч е н и и с е р ы с с о д е р ж а щ а я С. и л и гидр о сульфид, с нек-рым количеством водой, особенно в присутствии небольших к о ­ N a O H или нитропруссидного натрия дает фиолетово-крас­ ное окрашивание. Б у м а ж к а , пропитанная аммиачным р а с ­ л и ч е с т в щ е л о ч е й . Р е а к ц и я Между с е р о й и щ е ­ твором нитропруссидного натрия, служит д л я обнаруже­ л о ч а м и и д е т д о с т а т о ч н о э н е р г и ч н о . 4) П р и д е й ­ ния С. в д р у г и х г а з а х . Ничтожные количества С. обнару­ ствии йодистого водорода н а парообразную серу живаются реакцией с метиленовым синим: раствор этого к р а с и т е л я о б р а б а т ы в а ю т 1/20 ч . ( п о о б ъ е м у ) с о л я н о й к - т ы , и л и н а в о д н ы е к о л л о и д н ы е ее р а с т в о р ы : 3 a a 8 a a 2 2 2 a a 4 а а 5 3 2 2 а 2 a 2 2HJ+S=H S + J . 2 a 5) И з с е р о у г л е р о д а » и в о д ы , особенно п р и в ы с о ­ к о й t° ( 4 0 0 — 4 5 0 ° ) : CS +2H 0=2H S+C0 . 2 2 2 2 Вследствие побочных реакций образуются и д р у г и е п р о д у к т ы . 6) И з с у л ь ф и д о в : а ) п р и р а з ложении и х сильными к-тами: прибавляют несколько кристалликов диметил-п-фениленд и а м и н а и 1—2 к а п л и р а с т в о р а F e C l ; о т д е й с т в и я С . ж и д ­ кость принимает интенсивно синий цвет; этой реакцией м о ж н о е щ е р а з л и ч и т ь 0,0000182 г С. Д р у г и е р е а к ц и и о с н о ­ ваны н а сжигании С. в S O . П р и количественном опреде­ лении С. наиболее распространен иодометрический метод: H 2 S + 2 J = 2 H J + S ; H 3 6 b i T 0 K иода оттитровывают гипосуль­ фитом. П о другому методу С. окисляют до H S 0 4 с п о ­ мощью брома: 3 a 2 1 4H S+4Br +4H O=4H S0 +2HBr. 2 a a a 4 Сульфиды, соли сероводородной к и с л о т ы . С. д а е т к и с л ы е и н о р м а л ь н ы е с о ­ FeS+HaSO^FeSOi&+HaS; л и : г и д р о с у л ь ф и д ы ( с у л ь ф г и д р а т ы ) т и п а MeHS д л я о ч е н ь п л о х о р а с т в о р и м ы х с у л ь ф и д о в (CuS, и сульфиды типа Me S. Сульфиды широко рас­ A g S , HgS) э т а р е а к ц и я н е и м е е т м е с т а . Д л я пространены в природе. Искусственно и х полу­ и з в л е ч е н и я С. в к и с л ы й р а с т в о р б р о с а ю т н е ­ чают путем нейтрализации оснований серово­ благородные металлы, н а п р . цинк; тогда вслед­ д о р о д н о й к - т о й , с п л а в л е н и е м э л е м е н т о в , дейст­ ствие реакции в и е м С. н а н е к - р ы е с о л и ( к а р б о н а т ы , х л о р и д ы ) Zn+2Me&=Zn"+2Me и и х растворы. Сульфиды получаются часто и концентрация ионов благородного металла рез­ при многих других реакциях, например п р и ко понижается, и растворение сульфидов де­ сплавлении металла с сульфидом другого метал­ л а е т с я в о з м о ж н ы м , б) Г и д р о л и з о м с у л ь ф и д о в , л а . Н а б л ю д а ю щ е е с я п р и этом вытеснение одного окислы которых трудно растворимы и предста­ металла другим, дающим сульфид с меньшей вляют слабые основания; т а к например, п р и у п р у г о с т ь ю д и с с о ц и а ц и и , имеет т е х н и ч . п р и м е ­ сплавлении а л ю м и н и я с серой получают чистый нение, н а п р . сплавлением ж е л е з а с сернистой сульфид алюминия, с водой образуюпщй H S . с у р ь м о й п о л у ч а ю т FeS и Sb. И з с у л ь ф а т о в с у л ь ­ в) П р и действии С О и л и бикарбонатов н а фиды получаются п р и помощи восстановителей. CaS и л и B a S : С у л ь ф и д ы м е т а л л о в и м е ю т з н а ч и т е л ь н о более CaS+H 0+CO =H S+CaC0 . с о л е о б р а з н у ю с т р у к т у р у , чем с у л ь ф и д ы м е т а л ­ лоидов (нек-рая аналогия с кислородными соТ а к ж е M g C l с в о д о ю и CaS д а е т MgO и H S . единениями).Сульфиды металлов окрашены тем­ Н е р е д к о и з э т и х с у л ь ф и д о в п о л у ч а ю т С. д е й с т ­ нее, чем оксиды. Нек-рые сульфиды металлов в в и е м с о л я н о й к и с л о т ы . 7) В о с с т а н о в л е н и е м S 0 кристаллическом виде обладают смешанной и у г л е м в присутствии п а р о в воды; р е а к ц и я имеет даже металлич. электропроводностью и метал­ технический интерес. лическим блеском поверхности; проводниками П р и м е н е н и е С. H S и его водный рас­ первого рода я в л я ю т с я н а п р . PbS, FeS (пирит), твор (сероводородная вода) широко применяют­ с у л ь ф и д ы Sn, N i и A g . С у л ь ф и д ы с н е м е т а л л и ч е ­ ся в химич. а н а л и з е . Применяют С. т а к ж е д л я в ы д е л е н и я м е д и и з м е д н о г о к у п о р о с а , п р и п о ­ ским в и д о м п о в е р х н о с т и обычно п л о х и е п р о в о д ­ н и к и , и л и и з о л я т о р ы ; т а к о в ы с у л ь ф и д ы A s , Sb, лучении серы и серной кислоты, п р и восстано­ Z n , FeS ( м а р к а з и т ) , к и н о в а р ь . Б б л ь ш а я ч а с т ь в л е н и и органических* н и т р о с о е д и н е н и й ( в п р и ­ 2 2 2 а 2 a a 3 2 a 2 2 a a