* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

955 СОЛИ — С О Л Ь В А Т А Ц И Я 956 (Стасфуртское месторождение). Самые мощные запасы гидроксильными ионами, из раствора при упарива­ фосфатных р у д н а х о д я т с я в Сев. А ф р и к е и в СССР нии в ы к р и с т а л л и з о в ы в а е т с я с р е д н я я С : H S 0 - | ( Х и б и н ы , ю ж н ы й К а з а х с т а н ) . Огромные с к о п л е н и я + 2 К О Н = K S 0 -(- 2 Н 0 . В случае н е й т р а л и з а ц и и а з о т н о к и с л о г о н а т р и я имеются в Америке ( Ч и л и ) . не всех в о д о р о д н ы х ионов из р а с т в о р а в ы к р и с т а л л и ­ З н а ч е н и е С. в природе и технике огромно. С.— в а ж ­ зовывается к и с л а я С : H S0 -|- К О Н = K H S 0 - | н а я с о с т а в н а я часть ж и в о т н ы х и р а с т и т е л ь н ы х орга­ -(- Н 0 . О с н о в н ы е G., кроме ионов м е т а л л а и кис­ низмов. Т а к , р а з л и ч н ы е С. составляют 5,5% веса че­ лотного о с т а т к а , с о д е р ж а т ионы г и д р о к с и л а , н а п р . ловеческого о р г а н и з м а . У ж е в г л у б о к о й древности С. H C l + M g ( 0 H ) = Mg(OH)Cl + Н 0 . В состав д в о йиспользовались к а к приправа к пище и применялись н ы х С. в х о д я т к а т и о н ы р а з н ы х м е т а л л о в , н а п р . в лечебных ц е л я х . В наше в р е м я С. и с п о л ь з у ю т с я в K A 1 ( S 0 ) - 1 2 Н 0 , а в состав с м е ш а н н ы х — металлургической, стекольной, текстильной, кожевен­ анионы р а з н ы х к и с л о т , н а п р и м е р CaCl(OCl). О комп­ ной, к р а с о ч н о й , пищевой и д р у г и х о т р а с л я х пром-сти, л е к с н ы х С. см. Комплексные соединения. Особую в сельском хозяйстве в качестве минеральных удобре­ г р у п п у составляют С. о р г а н и ч е с к и х к и с л о т , свой­ ний, в медицине, к а к к о н с е р в и р у ю щ е е средство п и щ е ­ ства к о т о р ы х сильно о т л и ч а ю т с я от свойств мине­ вых продуктов (засолка), как приправа при приго­ р а л ь н ы х С. товлении п и щ и . Вещества, обладающие большими величинами ди­ Лит.: Н е к р а с о в Б . В . , К у р с о б щ е й х и м и и , 14 и з д . , э л е к т р и ч . проницаемости, к а к , н а п р . , вода, я в л я ю т с я М . , 1962; П о з и н М. Е . , Т е х н о л о г и я м и н е р а л ь н ы х с о л е й , х о р о ш и м и р а с т в о р и т е л я м и д л я С. Взаимодействие мо­ 2 и з д . , Л . , 1961. л е к у л воды и С. н а с т о л ь к о в е л и к о , что может преодо­ С О Л И Д О Л Ы — нефтяные масла (см. Масла ми­ леть силы с ц е п л е н и я м е ж д у и о н а м и С. и тем самым пе­ неральные) средней в я з к о с т и ( и н д у с т р и а л ь н о е 20, 30 ревести и х в р а с т в о р в виде г и д р а т и р о в а н н ы х ионов и л и 45 и л и масляные д и с т и л л я т ы и и х смеси, в я з к о ­ (см. Гидратация, Электролитическая диссоциация). стью 17—33 сст/50°), з а г у щ е н н ы е 9—15% гидрати­ З а исключением С , образованных сильными кислота­ р о в а н н ы х к а л ь ц и е в ы х мыл синтетич. ж и р н ы х к-т; ми и о с н о в а н и я м и , все С. п р и р а с т в о р е н и и в воде под­ т а к и е С. я в л я ю т с я наиболее р а с п р о с т р а н е н н ы м типом в е р г а ю т с я гидролизу. В о б р а з о в а н и и с т р у к т у р ы мно­ пластичных смазок и н а з ы в а ю т с я синтетич. солидолаг и х С. у ч а с т в у ю т м о л е к у л ы воды (см. Кристаллогид­ ми. С — темно-коричневая (почти черная) в ы с о к о в я з ­ раты). к а я н е т е к у ч а я масса с т. п л . 75—90°, н е р а с т в о р и м а я В з а и м о д е й с т в и е р а с т в о р о в С. с м е т а л л а м и проис­ в воде. В я з к о с т ь С. п р и 0° и с к о р о с т и деформации ходит в т о м с л у ч а е , если на С. действует металл более 10 сек достигает 1000—2000 пуаз, пределы проч­ а к т и в н ы й , чем тот, к - р ы й входит в состав С : C u S 0 -fности на сдвиг п р и 50° 1—4 г/см . -(- Zn = Z n S 0 -(- Си (см. Ряд напряжений). Взаимо­ Известны 2 типа синтетич. С. (ГОСТ 4366—64): действие р а с т в о р о в С. с д р у г и м и э л е к т р о л и т а м и п р о ­ П р е с с - с о л и д о л «С», с о д е р ж а щ и й 9% м ы л ; на­ текает всегда в н а п р а в л е н и и у м е н ь ш е н и я к о н ц е н т р а ­ иболее применим п р и н и з к и х темп-рах и неприменим ц и и ионов в р а с т в о р е , т. е. с о б р а з о в а н и е м малораст­ п р и т е м п - р а х выше 45—50°; солидол «С», с о д е р ж а щ и й в о р и м ы х и л и м а л о д и с с о ц и и р о в а н н ы х веществ. Из хо­ более 12% м ы л , — наиболее р а с п р о с т р а н е н н ы й мас­ р о ш о р а с т в о р и м ы х С. с л а б ы х кислот более сильные совый сорт С , обладает у л у ч ш е н н ы м и э к с п л у а т а ц и ­ к и с л о т ы всегда вытесняют более с л а б ы е , н а п р . : онными свойствами и п р и м е н я е т с я в ответственных N a C 0 + 2НС1 = Н С 0 + 2NaCl = Н 0 + С 0 + с л у ч а я х ( п о д ш и п н и к а х автомобилей, т а н к о в и д р . ) . К а ­ -f- 2NaCl. И з хорошо р а с т в о р и м ы х С. с л а б ы х основа­ чество ж и р о в ы х С , з а г у щ е н н ы х к а л ь ц и е в ы м и мыла­ ний более сильные растворимые о с н о в а н и я вытесняют ми х л о п к о в о г о масла и саломаса, регламентируется более с л а б ы е , н а п р . : C u S 0 + 2NaOH = C u ( O H ) + ГОСТ 1033—51. + N a S 0 . Т р у д н о р а с т в о р и м ы е в воде С. с л а б ы х кислот С. применяют д л я с м а з ы в а н и я м е х а н и з м о в и у з л о в не всегда р а с т в о р и м ы в более с и л ь н ы х к и с л о т а х . П л о ­ т р е н и я , р а б о т а ю щ и х п р и невысоких т е м п - р а х (до 60— х а я р а с т в о р и м о с т ь С. х а р а к т е р и з у е т с я к о н с т а н т а м и 70°) в у с л о в и я х , когда к качеству п л а с т и ч н ы х смазок произведения растворимости. Между С. в р а с т в о р а х не п р е д ъ я в л я ю т с я особые т р е б о в а н и я (сверхвысокие п р о т е к а ю т процессы о б р а з о в а н и я т р у д н о р а с т в о р и м ы х н а г р у з к и и скорости, присутствие а г р е с с и в н ы х аген­ или комплексных С , напр.: В а С 1 + K S 0 = BaS0 -f тов и д р . ) . + 2 К С 1 — о с а ж д а е т с я B a S 0 , и л и AgCi + 2 N a S 0 = Лит.: Моторные и реактивные масла и жидкости, п о д р е д . = N a [ A g ( S 0 ) ] + NaCl — р а с т в о р я е т с я AgCl. К . К . П а п о к и Е . Г . С е м е н и д о , 4 и з д . , [ М . , 1964]. В. В. Синицын. Т е р м и ч . у с т о й ч и в о с т ь , темп-ра п л а в л е н и я , цвет СОЛИДУС — см. Ликвидус и солидус. и д р . свойства С. с в я з а н ы с п о л я р и з у ю щ и м дей­ С О Л Ь В А Т А Ц И Я — взаимодействие м е ж д у ч а с т и ­ ствием и о н о в , и х о б р а з у ю щ и х (см. Поляризация). цами (ионами, м о л е к у л а м и и т. д.) растворенного ве­ С , в п о с т р о е н и и к-рых участвуют и о н ы , о б л а д а ю ­ щ е с т в а и р а с т в о р и т е л я . С. в водных р - р а х наз. гид­ щ и е с и л ь н ы м п о л я р и з у ю щ и м действием, о к а з ы в а ю т ­ ратацией. Молекулярные группы, образовавшиеся с я менее п р о ч н ы м и , и д л я и х п л а в л е н и я требует­ в результате такого взаимодействия, н а з . с о л ь в ас я м е н ь ш а я з а т р а т а э н е р г и и ; т а к , н а п р . , д л я КС1 т а м и. В отличие от С , объединение однородных т. п л . 776°, а д л я CuCl т. п л . 442°. С у л ь ф а т ы , к а р б о ­ частиц в растворе н а з . а с с о ц и а ц и е й . Слой наты и н и т р а т ы м е т а л л о в , в а т о м а х к о т о р ы х в а л е н т ­ м о л е к у л р а с т в о р и т е л я , с в я з а н н ы й с ц е н т р а л ь н о й ча­ ным э л е к т р о н а м предшествует 8 - э л е к т р о н н а я оболоч­ стицей сольвата силами притяжения, составляет к а , более устойчивы, чем соответствующие С. метал­ с о л ь в а т н у ю о б о л о ч к у . Н а и м е н ь ш е е число л о в с л е г к о деформируемой 18-электронной оболоч­ к о й ( н а п р и м е р , С а С 0 создает давление у г л е к и с л о г о м о л е к у л , у д е р ж и в а е м ы х в непосредственной близости г а з а , р а в н о е одной атмосфере, п р и 900°, a A g C 0 — от с о л ь в а т и р о в а н н о й частицы, п р и н я т о н а з ы в а т ь у ж е п р и 300°). О к р а с к а галогенидов меди у с и л и в а е т с я к о о р д и н а ц и о н н ы м числом сольва­ от фтористой (белая) до бромистой (черная) потому, т а ц и и п. что ион брома легче д е ф о р м и р у е т с я , чем ионы х л о р а Изменение состояния компонентов раствора в ре­ и фтора, з у л ь т а т е С. однозначно о п р е д е л я е т с я изменением эн­ т а л ь п и и системы Л Я , ее изобарного потенциала В п р и р о д е С. н а х о д я т с я часто в виде с к о п л е н и й в о з е р а х , м о р я х и о к е а н а х . Процесс их к о н ц е н т р а ц и и Л 2 и энтропии A S . Эти величины н а з . соответственно обычно с в я з а н с работой р е к . П р и в ы с ы х а н и и озер и теплотой, энергией и энтропией С. С у м м а р н а я химич. морей о б р а з у ю т с я большие з а л е ж и к а м е н н о й соли теплота С. Л Я п р и бесконечном разведении может NaCl и д р . С. К р у п н е й ш и е в мире м е с т о р о ж д е н и я к а ­ быть найдена по ур-нию Ф а я н с а из эксперименталь­ л и е в ы х С. н а х о д я т с я в СССР (Соликамск) и в Г е р м а н и и | н ы х значений первых теплот растворения Л Я и 2 4 2 4 2 2 4 4 2 2 2 4 2 3 -1 2 4 4 2 3 3 3 2 2 4 2 2 4 2 ? 4 4 4 2 2 3 3 2 3 2 3 2 3 с С С c ± С 0