* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

РУТИН—РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Электродная реакция L i ^ L i + +e К ? К++е ? С а + + 2е Na ^ Na + + e Mg ^ M g + +2e A l ? A I + + 3e М п ? М п + + 2е Zn ^ Z n + + 2е Сг ^? С г + + 3е F e ^ F e + + 2е Cd ? C d + + 2 е Ni?Ni +4-2e Sn ? S n + 2 е Pb ^ P b + + 2 е Н ? 2Н+ -2е Си ^ С и + + 2е H g ? H g + + 2е А и ^ А и + + Зе 2 2 3 а 2 3 2 2 2 2 + 2 2 2 2 3 728 Нормальный электродный потенциал,в * —3,01 -2,92 —2,84 -2,713 —2,38 — 1 .66 — 1 ,05 —0,763 —0,71 -0,440 —0,402 —0,23 —0 ,140 —0,126 0 000 + 0,34 0 ,854 1,42 t Металл 3. Г и д р а т н ы е и з о м е р ы : [Ru(H O) Gl ] a 3 3 и [Ru(H 0) Gl ]ClH 0 2 2 2 2 По сравнению с п л а т и н о в ы м и комплексами, о д н о т и п ­ н ы е соединения R u более л е г к о п о д в е р г а ю т с я г и д р о ­ л и з у в р а с т в о р е . Бромосоединения R u ( I V ) , н а п р . K [RuBr ], гидролизуются в меньшей степени, чем ХЛОрОКОМПЛеКСЫ, Н а п р . K [ R u C l ] . Н. Н. Желиговская. Р У Т И Н — см. Витамин Р. 2 6 2 e РУТИНОЗА (б-О-р-Ь-рамнопиранозил-Б-глюкоза) — в о с с т а н а в л и в а ю щ и й о л и г о с а х а р и д , п о с т р о е н н ы й и з ос¬ татков L-рамнозы и С Н о D-глюкозы, Р . — бес­ * З н а ч е н и я п о т е н ц и а л о в п р и в е д е н ы по о т н о ш е н и ю к н о р ­ мальному водородному электроду. В США применяется о б ­ ратная система знаков потенциала: щелочные металлы — положительные, благородные — отрицательные. ц в е т н ы е к р и с т а л л ы , т. пл.189—192° (с р а з л . ) ; [ a b = + 32,2° — 0,8° ( р а в н о в е с н а я система он в воде); очень гигро­ с к о п и ч н а , к р и с т а л л и з у е т с я и з смеси э т и л о в о г о с п и р т а и э ф и р а . Р . дает р е а к ц и и в о с с т а н а в л и в а ю щ и х о л и г о с а ­ харидов, стойка к щелочам, гидролизуется кислотами. Р. в с т р е ч а е т с я в природе в в и д е г л и к о з и д о в р у т и н а (см. Витамин Р, Гликозиды) и д р . Получают Р . действием на эти гликозиды фермента рамнодиастазы; синтетически п о л у ч е н а в виде г е п т а - О - а ц е т и л р у т и н о з ы . Лит.: H a n d b u c h der Pflanzenphysiologie, B d 6, В . , 1958. См. т а к ж е п р и с т а т ь е Витамин Р. Л . И. Линевич. Р Ы Ж И К О В О Е МАСЛО — с м . Жиры растительные. Р Я Д Н А П Р Я Ж Е Н И Й — п о с л е д о в а т е л ь н о с т ь рас­ положения металлов по величине их электродных п о т е н ц и а л о в в р - р а х э л е к т р о л и т о в , о т щ е л о ч н ы х ме­ таллов с самыми отрицательными значениями элект­ родных п о т е н ц и а л о в д о т. н. б л а г о р о д н ы х м е т а л л о в с положительными потенциалами. Обычно в Р. н., кроме м е т а л л о в , д л я с р а в н е н и я в к л ю ч а е т с я и в о д о р о д . Место р а с п о л о ж е н и я к а ж д о г о м е т а л л а в Р . н. я в л я е т с я н е с к о л ь к о у с л о в н ы м , т. к, в е л и ч и н а электродного по­ з а в и с и т о т с о с т а в а р - р а , в к - р ы й погружен м е т а л л , и, в ч а с т н о с т и , о т к о н ц е н т р а ц и и и л и актив­ ности и о н о в д а н н о г о м е т а л л а в р - р е . Обычно с р а в н и ­ вают нормальные потенциалы, устанавливающиеся в р - р е , с а к т и в н о с т ь ю и о н о в д а н н о г о металла, р а в н о й е д и н и ц е . В т а б л и ц е п р и в е д е н Р . н. м е т а л л о в и у к а з а н ы величины их нормальных потенциалов. В н а с т о я щ е е в р е м я не о г р а н и ч и в а ю т с я рассмотре­ н и е м Р . н. т о л ь к о м е т а л л о в , а в к л ю ч а ю т в т а б л и ц ы электродных потенциалов обычно и неметаллы (см. Нормальный потенциал). В н е в о д н ы х р-рах э л е к т р о д ­ ные потенциалы отличаются от значений в водных р - р а х . Тем не менее в ряде с л у ч а е в ( н а п р . , в с п и р т о в ы х р - р а х ) п о с л е д о в а т е л ь н о с т ь м е т а л л о в в Р. н . с и л ь н о не нарушается. И с т о р и ч е с к и п о н я т и е м «Р. н.» с т р е м и л и с ь о х а р а к т е ­ ризовать способность одних металлов вытеснять из р - р а другие м е т а л л ы , с т о я щ и е н и ж е в Р . н . , т. е. тенциала имеющие более п о л о ж и т е л ь н ы й п о т е н ц и а л . Т а к , н а п р . , п р и п о г р у ж е н и и в р-р медной соли цинковой п л а с т и н ы на ней о с а ж д а е т с я из раствора металлич. медь за счет одновременного перехода э к в и в а л е н т н о г о количества ц и н к а в раствор. Щелочные м е т а л л ы , цинк и д р у г и е металлы, стоящие выше водорода в Р . н . , выделяют из водных р-ров водород. Б л и з к о с этим с в я з а н о другое свойство м е т а л л о в , з а к л ю ч а ю щ е е с я в том, что п р и к о н т а к т и р о в а н и и двух металлов в раст­ воре первым р а с т в о р я е т с я (корродирует) металл, с т о я щ и й выше в Р . н . , и л и ш ь после его полного раст­ в о р е н и я начинается растворение второго, более поло­ ж и т е л ь н о г о металла. Это свойство находит широкое применение в т. н. катодной защите металлов от к о р р о з и и , н а п р . в защите ж е л е з а путем контакта его с цинком и л и магнием. Современное п о н я т и е «Р. н.» имеет н е с к о л ь к о д р у г о й смысл. В таблицу включены отдельные м е т а л л ы , не обладающие у п о м я н у т ы м и свойствами. Т а к , н а п р . , металлич. магний не вытес­ няет ц и н к а из р-ра цинковой с о л и , х о т я его нормаль­ ный электродный потенциал на 1,607 в отрицательнее, чем у ц и н к а . Это с в я з а н о с тем, что по величине нор­ мального потенциала можно судить л и ш ь о принци­ п и а л ь н о й (термодинамической) возможности растворе­ н и я и л и о с а ж д е н и я того и л и другого металла. Во­ прос о п р а к т и ч . возможности п р о т е к а н и я этих про­ цессов с измеримой скоростью связан с другими, кине­ тич. п р и ч и н а м и . Фактич. значение электродного по­ тенциала часто зависит от ряда побочных причин и может заметно отличаться от термодинамич. значе­ н и я электродного потенциала. Т а к и м образом, Р . н. характеризует не столько способность металлов к взаимному их вытеснению из раствора, сколько общие термодинамич. свойства металлов. Лит.: Л а т и м е р В . М . , О к и с л и т е л ь н ы е с о с т о я н и я эле­ м е н т о в и и х п о т е н ц и а л ы в в о д н ы х р а с т в о р а х , п е р . с а н г л . , М., 1954; Г л е с с т о н С , В в е д е н и е в э л е к т р о х и м и ю » п е р . с англ.! М . , 1951.