* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

343 ПРОИЗВЕДЕНИЕ 2 АКТИВНОСТИ—ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ 344 -водой и д о б а в л я ю т р - р В а С 1 — в ы п а д а е т белый оса­ док. Д л я количественного определения П . разлагают 30%-ным NaOH при нагревании, выделяющийся д и м е т и л а м и н у л а в л и в а ю т р - р о м Н В 0 и т и т р у ю т НС1 с п р и м е н е н и е м смешанного индикатора. П . п о л у ч а ю т , действуя н а ж - д и м е т и л а м и н о ф е н о л хлорангидридом диметиламиномуравьиной к-ты; по­ л у ч е н н ы й д и м е т и л к а р б а м и н о в ы й эфир ж - д и м е т и л а м и нофенола обрабатывают диметилсульфатом. П . при­ меняют п р и миастении, двигательных нарушениях после т р а в м мозга, п а р а л и ч а х (в в о с с т а н о в и т е л ь н о м периоде), п р и атрофии з р и т е л ь н о г о н е р в а , н е в р и т а х , для стимулирования родовой деятельности, снижения внутриглазного давления у больных глаукомой и д р . 3 3 где К-1 — п о с т о я н н а я в е л и ч и н а ; Ki н а з . т е р м о ­ д и н а м и ч е с к и м к о э ф ф и ц и е н т о м , или п р о и з в е д е н и е м р а с т в о р и м о с т и . При замене активностей п р о и з в е д е н и я м и м о л ь н ы х к о н ­ ц е н т р а ц и й на коэфф. активности ур-ние (2) п р е о б р а ­ зуется: (С У(С ~)Ч А+ В А+ H-=Rl и далее, так к а к / ? коэфф. активности + /^_=/^ , где / электролита: + ч ± — средний (3) В очень разб. р-рах э л е к т р о л и т о в , н а х о д я щ и х с я в р а в ­ новесии с осадками очень м а л о р а с т в о р и м ы х с о л е й , часто и с п о л ь з у е м ы х в химич. а н а л и з е , коэфф. а к т и в ­ ности б л и з о к к единице и тогда: (4) В таблице п р и в о д и т с я сводка н е к - р ы х д а н н ы х о П . p. Р д а соединений в воде. Т. к . д л я м а л о р а с т в о р и м ы х в-в п р о и з в е д е н и я раст­ воримости в ы р а ж а ю т с я очень н е б о л ь ш и м и ч и с л а м и , часто п р и м е н я ю т взамен и х п о к а з а т е л и pKi=—lgKi согласно у р а в н е н и ю (2): я Лит.: Г о с у д а р с т в е н н а я ф а р м а к о п е я СССР, 9 и з д . , М . , 1961; М а ш к о в с к и Й М. Д . , Л е к а р с т в е н н ы е с р е д с т в а , 4 и з д . , М . , 1960. В. А. Засосов. ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТИ — произведе­ ние р а с т в о р и м о с т и , в к - р о м к о н ц е н т р а ц и и заме­ н е н ы а к т и в н о с т я м и , т . е. эффективными к о н ц е н т р а ­ ц и я м и , б л а г о д а р я чему и д е а л ь н ы е р - р ы п р и о б р е т а ю т т е р м о д и н а м и ч , свойства р е а л ь н ы х р - р о в . См. Актив­ ность, Произведение растворимости. П Р О И З В Е Д Е Н И Е РАСТВОРИМОСТИ — к о н с т а н ­ та р а в н о в е с и я гетерогенной химич. р е а к ц и и р а с т ­ ворения (или обратной реакции осаждения) малораст­ воримой с о л и (или п р о т о л и т а ) в д а н н о м р а с т в о р и т е л е . В н а с ы щ е н н о м р - р е соли имеется равновесие м е ж д у с о л ь ю в о с а д к е и ее и о н а м и , н а х о д я щ и м и с я в р - р е . Х и м и ч . п о т е н ц и а л твердой с о л и п р и равновесии д о л ­ ж е н быть р а в н ъ ш сумме химич. п о т е н ц и а л о в и о н о в , о б р а з у ю щ и х с я п р и р а с т в о р е н и и . Е с л и равновесие описывается ур-нием: Aj B 5=tpA + + gB(1) J f f ( r a > ) Т 0 p K L = — p g a A + —qga _ B ^ Т В . ^ ^ ( ^ А + т в + ^ Т 1 П Я А + ) + 5 ( Р ° В - + ^ 1 А + П о Я В - ) , в где р — х и м и ч . п о т е н ц и а л т в . соли, р и р _ •— с т а н д а р т н ы е з н а ч е н и я химич. п о т е н ц и а л о в ионов А и В"; а и а _ — а к т и в н о с т и и о н о в . П р и д а н н о й темп-ре + А + в П о к а з а т е л и удобны д л я в ы р а ж е н и я изменений свободной э н е р г и и п р и р е а к ц и я х . Величина П . р . не я в л я е т с я непосредственной х а р а к т е р и с т и к о й раст­ воримости в-ва, но тесно с в я з а н а с последней и вы­ р а ж а е т зависимость растворимости от к о н ц е н т р а ц и и : посторонних электролитов в р - р е , электролитов, с о д е р ж а щ и х общие (одноименные) ионы с о с а д к о м ; м о ж е т с л у ж и т ь д л я определения растворимости в з а ­ висимости от р Н среды и в Присутствии к о м п л е к с о образующих веществ (комплексантов). В общем виде с в я з ь м е ж д у растворимостью д а н н о г о соединения, полностью д и с с о ц и и р о в а н н о г о в р - р е на и о н ы , и П. р . , вытекает и з р а в е н с т в : С величины р х в < , р А + и р в _ — постоянны и поэтому: (2) где С А р >1 в Произведение растворимости некоторых веществ Соединении А+ Р А в * в - = ? А В мольная концентрация соли в насыщен­ ном р-ре. И з у р - н и я (3) п о л у ч а е м д л я растворимости: С = С С р ч Р Д к, Темп-ра, °С Соединения" К lO-i iO10 — lO-i 10-& io1 Темп-ра, °С 18 18-20 18 25 20 20 20 20 20 18 10 2 18 25 12 15 25 25 20 20 20 25 28 25 20 J pP-q* it (5) РЬС1 BaF Cu Cl AgCl CaF AgBr AgJ . Hg Cl 3 2 2 3 s . . 2 . . . . 2 Г а л о г е н и д ы 2-10-s 1, 7 • i 0 101, 6 -10 3,5.10-" 7, 7- i 0 — i . 5-1 0 2-l06 e 1 l e 0 1 3 , e 20 20 20 25 20 25 25 25 20 Mg ( O H ) : Zn ( O H ) . Fe ( O H ) . Al ( O H ) . Pb ( O H ) , . Ni ( O H ) . Co(OH) . Cu ( O H ) , . Cr ( O H ) j . Fe ( O H ) . 2 2 s 3 2 3 1 10- MnS FeS . ZnS . NiS . CdS . PbS . CuS . Cu S Ag S HgS Bl->Sq 2 2 С у л ь ф и д ы 107.Ю-19 2- Ю 4- 1 0 - * -27 4.Ю-28 5- 1 0 - * 2.10-* 6- 1 0 ~ * 10-эе 2 2 1 0 5 7 s 5 1,8 6 1, 1 ю10¬ 10io10- 3 С у л ь ф а т ы CaS0 SrSO< PbS0 BaS0 4 18 3 18 18 20 18 18 16—18 18 20 20 18 18 18 18 18 4 4 1,9 2,8& 1,1¬ 1,1& ! К а р б о н а т ы MgCO CaCO BaCO, SrC0 . ZnC0 Ag CO, PbCO. s s 3 3 2 О к с а л а т ы 8,6-ЮMg ( C O O ) , . . . . 1,2-10-7 Ba (COO) -2H 0 5,6-10-8 Sr ( C 0 0 ) . . . . Ca ( C O O ) . . . . 1,8-10-» 2 2 2 2 2,6 • ю 1,0 • i 0 8,1 • 1 0 - & 1,6 • 1 0 - & 6,3 • i o 5• io3,5 • 1 0 f : 1 ; Д р у г и е Ag S C N . BaCr0 . . Ag CrO< . MgNH