* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

311 ИОННЫЙ РАДИУС — и о н о н ы 312 К о р д е с а . В э т и х р а б о т а х р а з в и в а л и с ь л и б о идеи Полинга (Кордес), либо использовались в различ­ ных в а р и а н т а х формулы атомной физики. В работе Б а ц а н о в а произведено вычисление И. р . электрополо­ ж и т е л ь н ы х элементов из их ковалентных радиусов с помощью концепции электроотрицательностей. Тео­ р е т и ч е с к и р а с с ч и т а н н ы е И . р . , к а к п р а в и л о , очень близки к эмпирически определенным величинам и поэтому в табл. приводятся значения радиусов к а т и о н о в п о системе Б е л о в а — Б о к и я с д о п о л н е н и я ­ ми: И . р . лантанидов и актинидов по З а х а р и а з е н у , а металлов V I I I группы — по Бацанову. С л е д у е т , о д н а к о , отметить одно в и д и м о е п р о т и в о р е ­ чие. И м е н н о , п о н я т и е «И. р . » имеет т о л ь к о т о т с м ы с л , что с у м м а т а к и х р а д и у с о в д о л ж н а р а в н я т ь с я м е ж а т о м ­ ному расстоянию. Кроме того, элементарные энерге­ т и ч . с о о б р а ж е н и я п о к а з ы в а ю т , что и д е а л ь н ы х ионов В е л и ч и н ы И . р . с и л ь н о з а в и с я т от к о о р д и н а ц и о н н ы х чисел и п р и в е д е н н ы е в т а б л . 1 и 2 з н а ч е н и я соответ­ ствуют координационному числу К Ч - 6 (структура т и п а NaCl). Лит.: Ь a n d ё A., Z. Phys., 1920, 1, № 3, 191; G o l d s c h m i d t V . М., Trans. Faraday S o c , 1929, 25, 253; W a s a s t j e г n a J . A., Z. Phys. Chem., 1922, 101, H . 3/4, 193; Б а ц а н о в С. С , Структурная рефрактометрия, М., 1959, с. 44; K o r d e s Е . . Z. Phys. Chem., 1939, 44, 249, 327; Бокий I . Б . , Введение в кристаллохимию, М., 1954; Ahrens Ь. Н . , Geochim. et cosmochim. acta, 1952, 2, 155; З а х а р и а з е н В . , в кн.: Актиниды, под ред. Г. Сиборга и Д ж . Каца, пер. с англ., М., 1955, с. 623; P a u l i n g L . , Z. Kristallogr., 1928, 67, Н. 3/4, 377; K o r d e s Е . , Z. Phys. Chem., 1940, 48, 91; S t o c k a r К . , Ilelv. chim. acta, 1950, 3a, 1409; Я ц и м и р с к и й К. Б . , Ж. общ. химии, 1953, 23, вьш. 2, 180; К а п у с т и н с к и Й А. Ф., Ж . неорг. химии, 1956, 1, вып. 1, 82; Б а ц а и о в С. С , Ж . физ. хи­ мии, 1956, 30, вып. 12, 2640; K o r d e s Е . , Natttrwissenschaften, i960, 47, Н. 20, 463; Z а с h а г i a s е n W. Н . , Z. Kris­ tallogr., 1931, 80, Н. 3/4, 137. С. С. Бацапов. 1 Таблица ионных радиусов Подгруппы 6 У ft а 1 2 1а На j Ша IVa Va Via Vila I Villa IB j Ив IIIB IVB VB j VIB VIIB VIIIB 6 H He 1+ 0,00 1-1,36 0 1.22 Be 2+0,34 Mg 2+ 0,74 В С 1 N 1 О 1 F Ne 3+ 0,21 4+ 0,20 5+ 0,15 6+ 0,09 7+ 0,07 4- 2,60|3- 1,48]2-1,36] 1-1,33 0 1.60 Al SI P S 1 Cl Ar 3+ 0,57 4+ 0,39 5+ 0,35 6+ 0,30 7+ 0,26 3- 1,86 2 - 1,86) 1-1,81 0 1,92 Br Кг Zn Ge As Cr Mn Cu Ga Se Fe Ni Co 0,83 2+ 0,91 2+ 0,80 2+0.80 2+ 0,79 1+0,93 2+ 0,83 3+ 0,62 2+ 0,65 3+0,69 4+ 0,69 7+ 0,39 0 1,93 4+ 0,44 5-r 0,47 6+ 0,35 0,64 3+ 0,70 3+ 0,73 3+ 0,72 3+ 0,72 2+0,39 0,52 4+0,52 3- 1,91 2- 1,98 1- 1,96 7+ 0.46 a - 1Л 1+ 0,68 Na 1+ 0,98 3 &4 К Са Sc V Ti 1+ 1,33 2+ 1,04 3+ 0,83 2+ 0,78 2+ 0,72 2+ 3+ 0,69 3+ 0,67 3+ 4+ 0,64 4+ 0,61 6+ 5+ 0,59 a a 5 Jn 1 Sn J Хе Pd Cd Sb Rb Sr Tc Ru Rh Те Y Zr Nb Mo Ag 1+ 1,30 2+ 1,02 3+ 0,90 45- 0,89 1+ 1,49 2+ 1,20 3+ 0,97 4^0,82 4+ 0,74 4+ 0,68 7+ 0,56 2+ 0,85 3+ 0,78 2+ 0,88 7+ 0,50 6+ 0,56 3+ 0,77 1+ 1,13 2+ 0,99 З&г 0 ^ 4 + 0,67 5+ 0,62 1- 2,22 1- 2,20 0 2,18 4+ 0,71 4+ 0,71 4+ 0,73 5+ 0,66 6+ 0,63 3- 2,03 Cs Та Ba La Hf 1+ 1,65 2+ 1,38 3+ 1,04 4+ 0,82 5+ 0,06 TI Pb | B i Po Pt Au Hg Os Ir Re 1+ 1,36 2+ 1,26 3+ 1,20 4+0,72 2+ 0,89 2+ 0,89 1+ 1,37 4+ 0,68 7+ 0,56 3+ 0,81 3+ 0,81 2+ 0.90 2+ 1,12 6+ 0,65 4+ 0,75 4+ 0,75 4+ 0,76 31- 0,85 3+ 1,05 4+ 0,76 j 5+ 0,74 6 w At 7+ 0,62 Rn a 7 Fr Ra 1 Ac 1+ 1,75 2+ 1,44 (3+ 1,11 Ce Pr Nd 3^ 1,00 3+ 1.00 3+0,99 4+ 0,93 4+ 0,92 4+ 0,90 Th Актиниды * Pa 3+ 3+ 1,08 3 i- 1.03 4+ 4+ 0,9(1 5+ 4+ 0,9b 5+ 0,90 6+ 0 Pm 3+ 0,98 Лантан иды Sm Eu 2+ 1,11 2+ 1,09 3+ 0,97 3+ 0,96 Gd 3+0,94 Cm Tb 3+ 0,92 4+ 0,84 Bit Dy Ho Er Tu Yb Lu 3+ 0,91 3+ 0,89 3+ 0,87 3+ 0,86 3*- 0,85 3+ 0,84 Cf Es Fin Md N 102 Lw U 1.03 0,93 0,87 0,83 Am Pu Np 3+ 1,01 3+ 1,00 3+ 0,99 4+ 0,92 4+ 0,90 4+ 0,89 5+ 0,88 5+ 0,87 5+ 0,86 6+ 0,82 6+ 0,81 6+0,80 По А репсу. Д л я инертных газов даны значения атомных радиусов. в соединениях, по-видимому, н е бывает. Однако т е о р е т и ч . з н а ч е н и я р а д и у с о в , в общем, х о р о ш о с о г л а ­ с у ю т с я с э м п и р и ч . з н а ч е н и я м и . Р е ш е н и е этого п р о ­ тиворечия заключается в том, что размер атома по м е р е о т р ы в а от н е г о э л е к т р о н о в очень б ы с т р о у м е н ь ­ ш а е т с я до размера катиона, соответствующего макси­ м а л ь н о й положительной валентности элемента (напр., р а д и у с серы п р а к т и ч е с к и р а в е н р а д и у с у S +, однако из-за постоянных значений радиусов анионов этот э ф ф е к т н е в с е г д а м о ж н о о б н а р у ж и т ь в с и с т е м а х ионных радиусов). Поэтому-то вывод значений И . р . и з м е ж а т о м н ы х р а с с т о я н и й н е чисто и о н н ы х в е щ е с т в в с е - т а к и н е с и л ь н о о т л и ч а е т с я от т е о р е т и ч . в е л и ч и н . s И О Н О Н Ы — группа производных циклогексена, кетоны, содержащие кетогруппу в боковой цепи в составе р а д и к а л а R&. К И . о т н о с я т собственно И . (а- и (З-изомеры); м е т и л и о н о н ы — к~а-, «-(3-, изо-аи изо-р-метилиононы, и р о н , а - , (3- и у - и з о м е р ы ( д л я к а ж д о г о и з о м е р а в о з м о ж н а цис- и т / ? а н с - и з о м е р и я , а д л я а- и у-нронов — т а к ж е циклич. стереоизомерия). Д л я И . характерен следующий углеродный скелет молекулы: ^ V C ^ C - C O R *