* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

291 ИОДОЗОБЕНЗОЛ — ЙОДОФОРМ 292 г о л ь д е г и д р о г е н а з у , д е г и д р о г е н а з у 3-фосфоглицерино­ вого альдегида, мышечную фосфорилазу и др.). о-И. к . п о л у ч а ю т о к и с л е н и е м о-иодбензойной к - т ы КМпОд в кислой среде, окислением иодбензойной к-ты дымящей H N 0 или обработкой иодбензойной к - т ы г а з о о б р а з н ы м С1 в у к с у с н о й к-те с п о с л е д у ю щ и м щ е л о ч н ы м о м ы л е н и е м о б р а з у ю щ е г о с я х л о р и д а . о-И. к. п р и м е н я ю т в б и о х и м и ч . и с с л е д о в а н и я х в к а ч е с т в е спе­ цифич.ингибитора SH-ферментов, а также для количе­ ственного о п р е д е л е н и я с в о б о д н ы х S H - г р у п п в б е л к а х . м-Ж о д о з о б е н з о й н а я к и с л о т а , т. п л . 185°, о б л а д а е т и н т е н с и в н ы м з а п а х о м , н е р а с т в о р и м а в СНС1 и бензоле, слабо растворима в спирте и эфире. л-И о д о з о б е н з о й н а я к и с л о т а , т. п л . 265—270° (из разб. спирта); обладает интенсивным запахом; нерастворима в СНС1 , бензоле и спирте. Х и м и ч . с в о й с т в а и способы п о л у ч е н и я м-И. к. и л - И . к. с х о д н ы со с в о й с т в а м и и с п о с о б а м и п о л у ч е н и я о-И. к. 3 2 3 3 Лит. см. при ст, Иодуксусная 6 5 кислота. В, Б, Спиричев. ИОДОЗОБЕНЗОЛ C H J O , м о л . в. 220,02 — белые к р и с т а л л ы ; т. п л . 210° (со в з р ы в о м ) ; п л о х о р а с т в о р и м в х о л о д н о й в о д е ( < 1 г/л),.в э ф и р е , б е н з о л е , а ц е т о н е , х л о р о ф о р м е ; л у ч ш е р а с т в о р я е т с я в г о р я ч е й воде; хорошо — в спирте; ядовит. П р и перегонке И. с водя­ ным паром или при долговременном хранении раз­ л а г а е т с я с о б р а з о в а н и е м смеси и о д б е н з о л а и иодобензола; 2C,H JO 5 с н .т + 6 5 C H JO C 5 2 И . обладает основными свойствами и образует соли у ж е при растворении в разб. кислотах, напр. феншшодидхромат C H J C r 0 — желтые кристаллы, разлагающиеся при нагревании; ф е н и л и о д и д д и х л о р и д C H J C 1 — ж е л т ы е к р и с т а л л ы с т. п л . 120—121° (с р а з л , ) , п л о х о р а с т в о р и м ы е в воде, эфире, сероуглероде и хорошо — в бензоле, хлоро­ форме, ледяной уксусной к-те. И . п р и о к и с л е н и и в к и с л о й среде ( х л о р н о в а т и с т о й и л и н а д с е р н о й к-тами) п р е в р а щ а е т с я в и о д о б е н з о л : с 6 н 5 ю 4- нею - * C H J 0 + HCI И о д о б е н з о л — белые прозрачные кристаллы; т . в з р ы в н о г о р а з л . 2 2 7 — 2 2 8 ° ; р а с т в о р и м о с т ь в воде: 0,274% (14°) и 1,173% (99°); п л о х о р а с т в о р я е т с я в э ф и р е и х о р о ш о •— в б е н з о л е , а ц е т о н е , х л о р о ф о р м е ; ядовит; сильный окислитель. П р и восстановлении И., н а п р . сернистым ангид­ ридом, образуется иодбензол. При конденсации И. с ароматич. соединениями металлов, с ароматич. угле­ в о д о р о д а м и в п р и с у т с т в и и к о н ц . с е р н о й к-ты и л и иодобензолом в присутствии в л а ж н о й окиси серебра о б р а з у ю т с я п р о и з в о д н ы е и о д о н и я (см. Галогенониееые соединения): 6 5 4 6 5 2 6 5 2 Н<Ю С,Н .ТО + C H M g B r — * ( C H ) J O H C H J O + С Н„ -h H S 0 - к ( С Н ) J O S 0 O H + Н О G B H J O + C H J 0 + AgOH - * ( C H ) a J O H + A g J 0 5 e 5 G 5 2 c 5 6 2 4 6 5 Й 2 а 3 6 5 2 6 & 2 Й . о б р а з у е т с я п р и о к и с л е н и и и о д б е н з о л а озоном, органич. перекисями или щелочными гипохлоритами, а т а к ж е п р и обработке фенилиодиддихлорида водными р-рами едких щелочей: C H J C l + 2NaOH - * С Н&JO + 2NaCl -f- H 0 e 5 2 6 2 И . и его п р о и з в о д н ы е и с п о л ь з у ю т с я в к а ч е с т в е п р о ­ межуточных препаратов в лабораторной практике. Г. А. 9 e 4 актив из калиевой соли 8-оксихиполин-5-сульфокисл о т ы действием K J , х л о р н о й и з в е с т и и НС1. П р и ­ м е н я ю т И . д л я фотометрич. о п р е д е л е н и я ж е л е з а и ф т о р а ; д л я о с а ж д е н и я Са. Sr, В а , T h . П р е п а р а т в смеси с NaHCOg (3 : 1) н а з . «ятрен» и используют в медицине к а к антисептик, Ятрен о б л а д а е т и з б и р а т е л ь н ы м действием по о т н о ш е н и ю к в о з б у д и т е л ю амебной д и з е н т е р и и ; его п р и м е н я ю т т а к ж е к а к д е з и н ф и ц и р у ю щ е е средство п р и р а н е н и я х , о ж о г а х и Т. д . И, П. Ефимов . И О Д О Л И П О Л — см. Рентгено контрастные пре­ параты. И О Д О М Е Т Р И Я — титриметрический метод о п р е ­ деления веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами, с использованием п р о ц е с с о в , с в я з а н н ы х с п р е в р а щ е н и е м свободного и о д а J в и о н ы J" и л и о б р а т н о : J -f- 2ez±2J~, а т а к ж е о п р е д е л е н и я к и с л о т н а о с н о в а н и и р е а к ц и и : J0 " -f~ - | - 5J — 6 H z ^ 3 J - | - З Н 0 . Н о р м а л ь н ы й п о т е н ц и а л — | системы J / 2 J ~ (E = + 0,58 в п р и р Н = 0 и 25°) находится примерно в середине р я д а окислительнов о с с т а н о в и т е л ь н ы х п о т е н ц и а л о в . В о т л и ч и е от К М п 0 и К С г 0 , иод я в л я е т с я с р а в н и т е л ь н о более с л а б ы м о к и с л и т е л е м , но и о н ы J~ о б л а д а ю т более с и л ь н ы м и в о с с т а н о в и т е л ь н ы м и с в о й с т в а м и , чем М п и Сг . Систему J / 2 J " и с п о л ь з у ю т к а к д л я о п р е д е л е н и я вос­ с т а н о в и т е л е й ( ? " 0 <С -]~0,58 в) с п о м о щ ь ю т и т р о в а н и я р - р а м и J (титр к - р ы х п р е д в а р и т е л ь н о у с т а н а в л и в а ю т по т и о с у л ь ф а т у ) , т а к и о к и с л и т е л е й : 1) И з б ы т о к K J и к и с л о т ы - | - о п р е д е л я е м ы й окислитель—^выделение э к ­ вивалентного определяемому окислителю количества и о д а ( J ) . 2) Т и т р о в а н и е J т и о с у л ь ф а т о м : J -- { - 2 N a S 0 n 2 N a J -- N a S 0 (методы, о с н о в а н н ы е на титровании р-ром тиосульфата, иногда называют тиосульфатометрическими). Точку эквивалентности п р и и о д о м е т р и ч . о п р е д е л е н и я х у с т а н а в л и в а ю т по появлению в конце титрования слабо-желтой окраски свободного иода и л и по п о я в л е н и ю о к р а ш и в а н и я с л о я д о б а в л е н н о г о х л о р о ф о р м а ; ч а щ е д л я этой ц е л и применяют 0,1%-ные растворы крахмала; определения с л е д у е т в ы п о л н я т ь н а х о л о д у , т. к. п р и п о в ы ш е н н ы х т е м п - р а х в о з м о ж н о ч а с т и ч н о е у л е т у ч и в а н и е иода, а т а к ж е понижение чувствительности крахмала к а к и н д и к а т о р а ; р Н р - р а не д о л ж е н п р е в ы ш а т ь 9, т. к. в сильно щелочных р - р а х образуется гиноиодид: J 4 " 2 0 H ~ ^ ! J O ~ - | " 3~ 4~ Н 0 , о б л а д а ю щ и й более вы­ соким окислительно-восстановительным потенциалом, чем иод, и способный о к и с л я т ь S Of~ до S O ^ - И о н ы Н , о б р а з у ю щ и е с я в процессе р е а к ц и и , с в я з ы в а ю т с п о ­ м о щ ь ю N a H C 0 . Обычно необходимо п р и с у т с т в и е избытка K J для переведения образующегося J в рас­ т в о р и м о е соединение ( K J -~ J Z H K [ J ] ) , а т а к ж е д л я у с к о р е н и я медленно п р о т е к а ю щ и х о к и с л и т е л ь н о - в о с ­ с т а н о в и т е л ь н ы х п р о ц е с с о в , Р е а к ц и о н н у ю смесь перед т и т р о в а н и е м иода необходимо в ы д е р ж и в а т ь в темном месте 3—5 м и н у т . И о д о м е т р и ч . методы ш и р о к о п р и ­ меняются для определения кислот, активного хлора в х л о р н о й и з в е с т и , меди в к у п о р о с е , F e , AsO;{~, SnCl , металлов в порошках, частично содержащих окислы (напр,, цинковая пыль), нек-рых органич. с о е д и н е н и й и т. д. 2 2 3 + 2 2 2 Q 4 2 2 7 2 4 3 + 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 6 2 2 + 2 2 3 2 2 3 3 + 2 Сокольский, 7 - И О Д - 8 - О К С И Х И Н О Л И Н 5 - СУ Л Ь Ф О К И С Л О Т А ( ф е р р о н , лоретин) C H 0 N S J , м о л . в. 351,13 — ж е л т ы й м е л к о к р и с т а л л и ч . п о р о ш о к без JL з а п а х а ; в 100 г воды р а с т в о р я е т с я 0,2 г Г***}^ ) (15°), 0,6 г (95°); п л о х о р а с т в о р и м в с п и р jA^JL те, н е р а с т в о р и м в э ф и р е , б е н з о л е , х л о w роформе и д р . о р г а н и ч . р а с т в о р и т е л я х . Р а с т в о р я е т с я в с е р н о й к-те. Водные р - р ы о к р а ш е н ы в ж е л т ы й цвет, с с о л я м и т р е х в а л е н т н о г о ж е л е з а о к р а ш и в а ю т с я в з е л е н ы й цвет. П о л у ч а ю т р е ­ s o н 3 4 о н Лит,: Г ководство по Б а б к о А. анализ, М,, анализ, М,, анализ, пер. и л л е б р а н д В. Ф. [и д р . ] , Практическое р у ­ неорганическому анализу, пер. с англ,, М., 1957; К , и П я т н и ц к и й И. В . , Количественный 1956; А л е к с е е в В. Н., Количественный 1954; К о л ь т г о ф И. М. [и д р . ] , Объемный с англ,, т, 3, М . — Л , , i960. Я . А. Канаве, 3 Й О Д О Ф О Р М C H J , м о л . в. 393,78 — ж е л т ы е г е к с а ­ г о н а л ь н ы е п л а с т и н к и (из а ц е т о н а ) с х а р а к т е р н ы м н е п р и я т н ы м з а п а х о м ; т. п л . 119°; л е г к о в о з г о н я е т с я , летуч с водяным паром; растворим в хлороформе, у к с у с н о й к-те. В 100 г р а с т в о р и т е л я с о д е р ж и т с я : в воде 0,01 г (25°); в э т а н о л е 1,5 г (15°); в э ф и р е 13,6 г (25°); н е р а с т в о р и м в б е н з о л е . П о л у ч а ю т И . в з а -