* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

247 ИНДИКАТОРНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ — ИНДИКАТОРЫ 248 реакции используют п р и качественном венном определении И. и количест­ ^--Чн/ ^ ^ Ч и / Чо-j-OS0 OK 2 &NH IV Синтетически И. получен из эфира индоксил-2-карбоковой к-ты и тетраацетилглюкозилбромида. Животный индикан (индоксилсульфат — I V ) C H N S 0 K , МОЛ. В . 251,31 ~ э ф и р и н д о к с и л а и с е р ­ ной к-ты, бесцветные к р и с т а л л ы , хорошо раствори­ мые в воде. П р и действии кислот ж и в о т н ы й И. гид­ р о л и з у е т с я до и н д о к с и л а и с е р н о й к - т ы . Ж и в о т н ы й И . синтезируется в печени, содержится в незначительных количествах в к р о в и и выводится из организма с мо­ чой. Животный И. является продуктом обезврежи­ в а н и я в организме ядовитого индола, постоянно в с а с ы в а ю щ е г о с я и з к и ш е ч н и к а , где о н о б р а з у е т с я и з триптофана под влиянием микроорганизмов. При нек-рых заболеваниях желудочно-кишечного тракта (при брюшном тифе, раковых опухолях, и д р . патологич. состояниях) содержание И. возрастает к а к в к р о в и ( и н д и к а н е м и я ) , т а к и в моче ( и н д и к а н у р и я ) . Методы к о л и ч е с т в е н н о г о о п р е д е л е н и я И . в к р о в и и моче о с н о в а н ы н а ц в е т н ы х р е а к ц и я х , к - р ы е дает о б р а з у ю щ и й с я и з И. индоксил, в частности, на р е а к ц и я х п р е в р а щ е н и я индоксила в индиго при дей­ ствии различных окислителей: хлорного железа ( О б е р м е й е р а р е а к ц и я ) , хлорной извести (проба Яффе) и др. 8 6 4 избыток перманганата вызывает отчетливое изменение окраски р-ра в конечной точке титрования. В боль­ ш и н с т в е с л у ч а е в И . в в о д я т в а н а л и з и р у е м ы й р^р ( в н у т р е н н и й И.), а иногда отбирают к а п л ю р - р а и п о м е щ а ю т ее на б у м а ж к у , п р о п и т а н н у ю И . , или ж е смешивают каплю исследуемого р-ра с р-ром И. н а б е л о й ф а р ф о р о в о й п л а с т и н к е и л и н а ф и л ь т р о ­ в а л ь н о й б у м а г е . В этом с л у ч а е И . н а з ы в а ю т « в н е ш н и м». I . К и с л о т н о - щ е л о ч н ы е (рН) и н д и к а т о р ы . И. этой группы реагируют на изменение рН-среды, и поэтому применяются в титриметрич. анализе при р е а к ц и я х нейтрализации, а также д л я колориметрич. определения р Н . Обычно это азосоединения, производные трифенилметана и др. органич. соединения, молекулы к-рых претерпевают структурные изменения в зависимости от р е а к ц и и с р е д ы . Р а с с м а т р и в а е м ы е (по т е о р и и О с т в а л ь д а ) И . я в л я ­ ются слабыми кислотами или слабыми основаниями, о к р а с к а к - р ы х з а в и с и т от с т е п е н и д и с с о ц и а ц и и ( а ) . Т о ч к а п е р е х о д а И . з а в и с и т от к о н с т а н т ы д и с с о ц и а ц и и К индикатора. При малой концентрации И. справед­ ливо ур-ние: 1 IA = р Н — рК, где p/i = — lg К Лит.: Майстер А., Биохимия аминокислот, пер. с англ., М., 1961; К а р р е р П , К у р с органической химии, пер. с нем., Л . , 1960; The carbohydrates, N. Y . , 1957; Handbuch der Pflanzenphyslologfe, Bd 6, В. — [u. a.], 1958, 761. Л. l i . Линевич. ИНДИКАТОРНЫЕ Э Л Е К Т Р О Д Ы - с м . Электро­ ды сравнения. ИНДИКАТОРЫ. С о д е р ж а н и е : I. II. III. IV-. V. КислотнОтщелочные (рН) индикатогы Окислительно-восстановительные индикаторы . . . Комплексометрические индикаторы Адсорбционные индикаторы Хемилюминесцентные индикаторы 248 251 2:>2 253 2D 4 рК — к о н с т а н т а И . , ч и с л е н н о р а в н а я з н а ч е н и ю р Н , п р и к - р о м в р а с т в о р е к о н ц е н т р а ц и и «кислой» и «ще­ лочной» форм о д и н а к о в ы . И н т е р в а л п е р е х о д а о к р а с к и И. д о л ж е н н а х о д и т ь с я м е ж д у з н а ч е н и я м и p H = p A & j - 1. Обычно и з м е н е н и е о к р а с к и И . с в я з а н о с более с л о ж н ы м и р а в н о в е с и я м и , ч е м это п р е д п о л а г а е т т е о р и я Оствальда, к а к напр., переход лактонной формы ф е н о л ф т а л е и н а и з к и с л о й с р е д ы (бесцветпый) в х и в о идную форму в щелочной среде ( к р а с н ы й цвет) и в и о н к а р б о н о в о й к - т ы в с и л ь н о щ е л о ч н о й среде ( б е с ц в е т н ы й ) . Отсутствие о б щ е п р и н я т о й т е о р и и цвет­ н о с т и н е дает в о з м о ж н о с т и в о в с е х с л у ч а я х о д н о з н а ч н о установить связь между строением молекул И. и их цветом. В табл. 1 приведены свойства нек-рых наибо­ лее у п о т р е б и т е л ь н ы х в & а ц и д е м е т р и и и а л к а л и м е т ­ рии И . Та5липа 1 Характер Интер­ индикато­ вал пе­ ра; О-ос- рехода новаыие, РН К-кпслота Цвет в кислой в щелоч­ среде ной среде Индикаторы И н д и к а т о р ы — органич. и неорганич. вещества, позволяющие устанавливать достижение конечной т о ч к и п р и т и т р о в а н и и (см. Объемный анализ) п о и з ­ менению цвета, появлению и л и исчезновению мути, свечения и т. д. и л и дающие возможность определять в е л и ч и н у к . - л . ф и з и к о - х и м и ч . п о к а з а т е л я среды ( р Н , о к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы й п о т е н ц и а л ) . И. обыч­ но вводят в анализируемый р-р в небольших коли­ чествах. Конечная точка титрования, устанавлива­ емая п р и помощи правильно подобранного И., прак­ тически совпадает с точкой эквивалентности химич. реакции (рТ — показатель титрования должен быть равен значению р Н в точке эквивалентности). И. мо­ гут быть о б р а т и м ы м и или н е о б р а т и м ы ¬ м п. В первом случае, п р и изменении соответствую­ щего физико-химич. п о к а з а т е л я среды, наблюдаемое и з м е н е н и е И. о к о л о е г о т о ч к и п е р е х о д а м о ж е т б ы т ь п о в т о р е н о любое ч и с л о р а з ( н а п р . , д л я п о д а в л я ю щ е г о большинства рН-индикаторов, применяемых при кис­ л о т н о - щ е л о ч н ы х т и т р о в а н и я х ) в о д н у и д р у г у ю сто­ рону. Необратимые И. (напр., азосоединения в броматометрпи) позволяют только один р а з наблюдать точку перехода, т. к. они подвергаются необратимому х и м и ч . и з м е н е н и ю . И н о г д а п р и т и т р о в а н и и одно из веществ, принимающих участие в реакции, выполняет функцию И. Т а к , при титрованиях перманганатом н е р е д к о о б х о д я т с я б е з в в е д е н и я И.) т . к . м и н и м а л ь н ы й Тропеолин ОО (ди­ фениламин оазо-пбензолсульфонат Метиловый оранже­ вый (диметиламинсазобензолсульфоиат Метиловый красный (диметиламиноазобензолкарбонован Феноловый красный (феиолсульфофтаФеьюлфталеин . . . 0 1,3-3,0 красный желтый 0 3,1-4,4 красный желтый 0 4,2-6,3 6.4-8.0 8,0—9,8 9j-10,5 красный желтый бесцвет­ ный желтый к к к Тимолфталеин . . . . красный красно-& фиолето­ вый бесцвет­ синий ный На интервал перехода окраски рН-индикаторов влияют: темп-ра, наличие в р-ре солей, органич. р а с т в о р и т е л е й , б е л к о в ы х в-в и д р . В л и я н и е т е м п - р ы наиболее значительно д л я И., я в л я ю щ и х с я слабыми основаниями; т а к , д л я метилового оранжевого при к о м н а т н о й темп-ре о к р а с к а и з м е н я е т с я в п р е д е л а х р Н 3,1 — 4,4, а п р и 100° — в п р е д е л а х р Н 2,5—3,7.