* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

117 ЗОЛОТООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — ЗОНГОРИН 118 3. я в л я е т с я д е н е ж н ы м м е т а л л о м и в ы п о л н я е т ф у н к ­ ц и ю меры стоимости. Н а р я д у с д р у г и м и т о в а р а м и оно с л у ж и т одним из средств обеспечения советской в а л ю т ы . П о к у п н а я цена 1 г чистого золота у с т а н о в ­ л е н а в новом масштабе цен 1 р у б л ь . Д р у г и м примене­ нием 3. я в л я е т с я и з г о т о в л е н и е ю в е л и р н ы х и з д е л и й . В с п л а в е с п л а т и н о й 3. и с п о л ь з у е т с я в п р о и з - в е х и м и ч е с к и стойкой а п п а р а т у р ы , в с п л а в а х с п л а т и ­ ной и серебром — в э л е к т р о т е х н и к е , в виде х и м и ч . препаратов — в фотографии (тонирование). Препа­ раты 3. п о в ы ш а ю т з а щ и т н ы е свойства о р г а н и з м а и иногда п р и м е н я ю т с я п р и л е ч е н и и и н ф е к ц и о н н о г о полиартрита, волчанки, туберкулеза легких и гор­ т а н и . Однако в последнее в р е м я , в с в я з и с введением в практику других фармацевтич. препаратов, приме­ нение 3. д л я м е д и ц и н с к и х ц е л е й с о к р а т и л о с ь . З о л о т о м в сплавах с другими металлами широко пользуются д л я ц е л е й п р о т е з и р о в а н и я , особенно в зубоврачеб­ ной п р а к т и к е . К о л л о и д н ы е р - р ы р а д и о а к т и в н о г о 3. н а ш л и применение в р а д и о т е р а п и и . Лит.: Плаксин И. Н., Металлургия благородных металлов, М., 1958; е г о ж е , Опробование и пробирный ана­ лиз, М., 1947; З в я г и н ц е в О. В . , Аффинаж золота, се­ ребра и металлов платиновой группы, 3 изд., М., 1945; Н е в ­ с к и й Б. В . , Обогащение россыпей, М., 1947; Б а з и л е в¬ с к и й В. М., Вторичные драгоценные металлы (серебро, зо­ лото, платина), М., 1947;*Ф е р с м а н А. Е . , Геохимия, т. 4, Л . , 1939; З в я г и н ц е в О. В . , Геохимия золота, М . — Л . , 1941; G ю е 1 i п, 8 Aufl., Syst.-Nummer 62, Gold, Ltg. 1—3, В., 1950—54; M e 1 1 о г, v. 3, L . [а. о . ] , 1946; то же, v. 3, 1952; P a s c a l , t. 3, P., 1957; U l l m a n , 3 Aufl., Bd 8, Munch. — В., 1957, S. 253—307; K i r k , v. 7, N. Y . , 1951, P. 274—88; П л а к с и н И. Н., Л а с к о р и н Б. Н., Ш и вр и н Г. Н., Жидкостная экстракция цианистых комплексов золота и серебра из цианистых растворов, Цветные мегаллы, 1961, № 9, 20—23; и х ж е , Д А Н СССР, 1961, 139, № 5, 1170 — 72. И. Н. Плаксин. Лит.: K h a r a s c h М. S., I s b е 1 1 Н. S., J , А т е г . Chem. S o c , 1931, 53, № 7, 2701; и х ж е , там же, 1931, 53, № 8, 3053; O i l m a n Н., W o o d s L . А., там же, 1948, 70, № 2, 550; E w e n s R. W. Gr,, G i b s o n С. S., J . Chem. S o c , 1949, February, 431. H. А. Несмеянов. 3 ОЛ OTOX Л ОРИСТОВ ОДО Р О Д Н А Я К И СЛ OTA H [ A u C l ] — устойчивое и н а и б о л е е р а с п р о с т р а н е н н о е соединение 3-валентного з о л о т а . К р и с т а л л и з у е т с я в в и ­ де д л и н н ы х с в е т л о - ж е л т ы х игл состава Н [ А и С 1 ] - 4 Н 0 , р а с п л ы в а ю щ и х с я во в л а ж н о м в о з д у х е ; в с у х о м в о з ­ д у х е у с т о й ч и в г и д р а т Н[АиС1 ] • З Н 0 . Т е п л о т а обра­ з о в а н и я б е з в о д н о й 3. к . A i / | = —77,8 ккал/молъ. Ион [ АиС1 ]~ з н а ч и т е л ь н о прочнее а н а л о г и ч н ы х и о н о в , образованных другими трехзарядными катионами, к о н с т а н т а н е с т о й к о с т и 5 • 1 0 ~ . П р и н а г р е в а н и и до 120° 3. к. п р е в р а щ а е т с я в А и С 1 . 3. к . л е г к о р а с т в о ­ р я е т с я в с п и р т е , эфире. П о л у ч а ю т 3. к . р а с т в о р е ­ нием Аи в ц а р с к о й в о д к е , с о д е р ж а щ е й б о л ь ш о й из­ быток с о л я н о й к и с л о т ы . И з с о л я н о к и с л ы х р а с т в о ­ ров х о р о ш о э к с т р а г и р у е т с я эфиром. 3. к . о б р а з у е т соли — х л о р а у р а т ы , легко растворимые в воде. К а к сама 3. к . , т а к и ее соли л е г к о в о с с т а н а в л и в а ю т с я до м е т а л л и ч . з о л о т а . N a [ A u C l ] • 2 Н 0 (т. н а з . з о ­ л о т а я с о л ь ) к р и с т а л л и з у е т с я в виде ж е л т ы х ромбич. столбиков или табличек, растворима в эфире; п р и м е н я е т с я д л я о к р а ш и в а н и я ф о т о с н и м к о в . К[АиС1 ] • 2 Н 0 ^ светло-желтые ромбич. таблички, л е г к о т е р я е т к р и с т а л л и з а ц и о н н у ю в о д у . Н а р я д у с 3. к. известны а н а л о г и ч н ы е к и с л о т ы H [ A u B r ] и H [ A u J ] . 4 4 2 3 2 9 8 4 22 3 4 2 4 2 4 4 З О М А Н ( п и н а к о л и н о в ы й эфир ф т о р а н г и д р и д а метилфосфиновой к и с л о т ы ) ( С Н ) С — С Н ( С Н ) ^ 0 0 3 3 3 р сн / 3 f & ЗОЛОТООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — известны все т р и в о з м о ж н ы х т и п а : R A u X , R A u X и R A u . Моногалогениды а л к и л з о л о т а м о г у т быть п о л у ­ чены из д и а л к и л з о л о т о г а л о г е н и д о в : 2 2 3 ( C H ) A u B r + В г —»• С Н А и В г - f С Н В г 2 5 2 2 2 5 2 2 5 Безводное х л о р н о е соединения, н а п р . 0 0 золото 3 металлирует f l 5 2 ароматич. С Н + AUC1 —• C H A u C l П р и этом з а м е с т и т е л и 1-го р о д а в а р о м а т и ч . я д р е у с к о р я ю т р е а к ц и ю , но п о н и ж а ю т устойчивость обра­ з у ю щ и х 3. с ; п р о т и в о п о л о ж н о е в л и я н и е о к а з ы в а ю т заместители 2-го р о д а . Г а л о г е н и д ы д и а л к и л з о л о т а п о л у ч а ю т с я п р и д е й с т в и и м а г н и й о р г а н и ч . соединений на бромное и л и х л о р н о е з о л о т о : AuBr -f 2 C H CH MgBr 3 e 5 2 ( С Н С Н ) А и В г - f 2 MgBr 6 5 2 2 2 Нек-рые т р и а л к и л ь н ы е соединения золота синтези­ рованы с п о м о щ ь ю л и т и й о р г а н и ч . соединений п р и н и з к о й темп-ре (—60°): А и В г + ЗСН 1Л 3 3 (СНз)зАи + 31ЛВг 3. с. р а з л а г а ю т с я н а свету и п р и н а г р е в а н и и с вы­ делением м е т а л л и ч . з о л о т а . Т е р м и ч е с к и наименее стойки п о л н о замещенные 3. с ; т а к , т р и м е т и л з о л о т о разлагается уже при —40°: 2(СН ) Аи 3 3 2 м о л . в . 182 — бесцветная ж и д к о с т ь ; т. п л . о к . — 8 0 ° ; т. к и п . 42° (0,2 мм); df 1,013; п? 1,408; лету­ честь ( м а к с и м а л ь н а я к о н ц е н т р а ц и я ) п р и 20° ок. 3 мг/л. 3. о г р а н и ч е н н о р а с т в о р и м в в о д е , х о р о ш о р а с т в о р я е т с я в о р г а н и ч . р а с т в о р и т е л я х , очень мед­ ленно г и д р о л и з у е т с я водой ( р е а к ц и я носит а в т о к а т а л и т и ч . х а р а к т е р ) . Скорость г и д р о л и з а з н а ч и т е л ь н о увеличивается в присутствии минеральных к-т и особенно щ е л о ч е й ; в р е з у л ь т а т е г и д р о л и з а о б р а з у е т с я соответственно п и н а к о л и н о в ы й эфир м е т и л ф о с ф и н о в о й к-ты и л и ее с о л ь . 3. э н е р г и ч н о р е а г и р у е т с вод­ н ы м и р - р а м и а м м и а к а и а м и н о в ; м о ж е т быть синте­ з и р о в а н а н а л о г и ч н о зарину. 3. относится к судо­ рожно-паралитическим ОВ с резко выраженным м и о т и ч . действием ( с у ж е н и е з р а ч к а ) ; с м е р т е л ь н а я к о н ц е н т р а ц и я о к . 0,02 мг/л п р и э к с п о з и ц и и 1 мин; к о н ц е н т р а ц и я о к . 0,0002 мг/л в ы з ы в а е т с и л ь н е й ш и й м и о з , п р и действии н а к о ж у в к а п е л ь н о - ж и д к о м и п а р о о б р а з н о м состоянии в ы з ы в а е т общее о т р а в л е н и е . З а щ и т о й от 3. с л у ж и т п р о т и в о г а з и з а щ и т н а я о д е ж д а . Д л я д е г а з а ц и и 3. могут быть и с п о л ь з о в а н ы у п о м я н у ­ тые р е а к ц и и ( г и д р о л и з , р е а к ц и и с в о д н ы м и р - р а м и N H и аминов и др.). 3 Лит.: С о н д е р с Б . , Химия и токсикология органиче­ ских соединений фосфора и фтора, пер. с англ., М., 1961. Р. Н. Стерлин. з с н + 2Аи 2 0 еще менее с т а б и л ь н о т р и э т и л з о л о т о . Соединения типа RAuCL р а з р у ш а ю т с я п о д действием д а ж е сла­ бых восстановителей с о б р а з о в а н и е м золотого з е р ­ к а л а . Наиболее у с т о й ч и в ы соединения типа R A u X ; они п р е д с т а в л я ю т собой, к а к п р а в и л о , твердые, п л о х о растворимые с о е д и н е н и я , п а с с и в н ы е в о т н о ш е в и и кислот, с л а б ы х щ е л о ч е й и в о с с т а н о в и т е л е й . 3. с. дают к о м п л е к с ы с а м и н а м и ; эти к о м п л е к с ы обыч­ но имеют определенные т е м п е р а т у р ы п л а в л е н и я и л и разложения, например NH CH CH NH • 2R AuX; N H C H C H N H . . 2 ( C H ) A u . 3. с. могут быть и с п о л ь ­ зованы д л я и д е н т и ф и к а ц и и а м и н о в , д и а м и н о в и аминотиоспиртов. 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 З О Н Г О Р И Н — C H 0 N , м о л . в. 343,47 — а л к а л о ­ ид, н а х о д я щ и й с я в к о р н я х а к о н и т а д ж у н г а р с к о г о A c o n i t u m soonqoricum Stapf, п р о и з р а с т а ю щ е г о в Средней Азии, в верховьях Таласа, мелкоигольчатые кристаллы, т. п л . 201—203°, [ a ] = ^ 1 9 3 , 8 9 ° (абс. с п и р т ) . 3. л е г к о р а с т в о ­ р я е т с я в х л о р о ф о р м е , мети­ ловом и э т и л о в о м с п и р т а х , т р у д н е е — в эфире; т р у д н о р а с т в о р и м в п е т р о л е й и о м эфире и почти н е р а с т в о р и м в в о д е . Д а е т к р и с т а л л и ­ ческие соли: х л о р г и д р а т , т. п л . 287—258°; нитрат, т. п л . 230—231° (с р а з л о ж . ) ; иодметилат, т. п л 209—210°; бромгидрат, т. п л . 260—261° (с р а з л о ж . ) 2 1 2 9 3 с н D