* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

39 2 ЖЕЛЕЗА ХЛОРИДЫ-ЖЕЛЕЗО 40 и п и р и т а ДЯзэа соответственно р а в н ы —36,88 и — 42,52 ккал/молъ. FeS р а с т в о р и м в H N 0 . Н а в о з ­ д у х е с г о р а е т до F e 0 и S 0 . М о ж е т б ы т ь п о л у ч е н п р о ­ к а л и в а н и е м FeCl в токе H S . П р и р о д н ы й FeS с л у ­ ж и т с ы р ь е м д л я п о л у ч е н и я серной к-ты, с е р ы и ж е л е з ­ ного купороса. С е р н о е ж е л е з о (трисульфид железа) Fe S — ч е р н о е н е р а с т в о р и м о е в воде в е щ е с т в о , п л о т н . 4,3. О с а ж д а е т с я с у л ь ф и д а м и из р - р о в F e ( I I I ) . Н е у с т о й ­ чивое соединение, во в л а ж н о м состоянии на воздухе б ы с т р о р а з р у ш а е т с я с о б р а з о в а н и е м F e ( O H ) и сво­ бодной серы. Ж Е Л Е З А Х Л О Р И Д Ы — соединения ж е л е з а с х л о ­ р о м , FeCl и FeCl . Ж е л е з о х л о р и с т о е FeCl — з е л е н о в а т о с е р ы е г е к с а г о н а л ь н ы е к р и с т а л л ы , а = 3,57 А, с = = 17,51 А; п л о т н . 2,98; т. п л . 672°, т. к и п . 1026°. Т е п л о т а о б р а з о в а н и я &Н1 =—81,5 ккал/молъ. На воздухе ж е л т е е т в с л е д с т в и е о к и с л е н и я . Р а с т в о р и м о с т ь в воде 40,5% (20°). В о д н ы е р - р ы с л а б о г и д р о л и з о в а н ы . И з р - р а ж е л е з а в с о л я н о й к-те в ы д е л я е т с я FeCl - 6 Н 0 — голубовато-зеленые моноклинные кристаллы с плотн. 1,93. П р и т е м п е р а т у р а х н и ж е 12,3° F e C l - 6 H 0 п е ­ р е х о д и т в FeCl • 4 Н 0 , п р и 76,5° он п р е в р а щ а е т с я в F e C l - 2 H 0 , который при 120° п е р е х о д и т в F e C l * H 0 . С х л о р и д а м и щ е л о ч н ы х м е т а л л о в FeCl образует 3 типа комплексов: Me[FeCl ], Me [FeCl ] и M e [ F e C l ] , П о л у ч а ю т FeCl р а с т в о р е н и е м ж е л е з а и л и е г о о к и с л о в в с о л я н о й к-те (в ч а с т н о с т и , п р и т р а в ­ лении стальных изделий соляной к-той). Окислением FeCl п о л у ч а ю т FeCl — одну из н а и б о л е е в а ж н ы х солей железа. Ж е л е з о х л о р н о е FeCl — с и л ь н о г и г р о с к о ­ пичные коричневато-черные кристаллы, гексагональ­ н а я р е ш е т к а , а = 5,92 А, с — 17,26 А; п л о т н . 2,8; т . п л . 309°, т. к и п . 3 1 9 ° . Т е п л о т а о б р а з о в а н и я &Hl ~ = — 96,8 ккал/молъ. В ы ш е 500° под у м е н ь ш е н н ы м д а в ­ л е н и е м р а з л а г а е т с я н а FeCl и С 1 . Р а с т в о р и м о с т ь FeCl в воде 47,9% (20°). В р а з б а в л е н н ы х р - р а х г и д р о л и ­ з у е т с я до F e ( O H ) , а в очень р а з б а в л е н н ы х — до FefOH)^. Х л о р н о е ж е л е з о о б р а з у е т р я д с и л ь н о гиг­ роскопичных кристаллогидратов, расплывающихся на воздухе; из них плавятся конгруэнтно: F e C l - 6 H 0 п р и 37°, FeCl • 3 , 5 Н 0 при 32,5°, FeCl • 2 , 5 Н 0 п р и 56°, FeCl • 2 Н 0 п р и 73,5°. Из р - р о в м о г у т б ы т ь в ы д е л е н ы основные соли — о к с и х л о р и д ы . FeCl с солями щелочных металлов образует комплексы тина Me[FeCl ] и Me [FeCl ]. Хлорное ж е л е з о образуется п р и нагревании железа с х л о р о м . В б о л ь ш и х к о л и ч е с т в а х оно п о л у ч а е т с я к а к п о б о ч н ы й п р о д у к т в п р о и з - в е T i C l , А1С1 и д р . г о р я ­ чим х л о р и р о в а н и е м р у д . FeCl м о ж н о п о л у ч и т ь т а к ж е хлорированием или окислением раствора (или суспен­ зии) FeCl с п о с л е д у ю щ и м в ы п а р и в а н и е м р - р а FeCl д о к о н ц е н т р а ц и и , п р и к - р о й он, о с т ы в а я , з а т в е р д е в а е т в в и д е FeCl * 6 Н 0 . П р и м е н я ю т FeCl к а к к о а г у л я н т п р и очистке воды, к а к протраву для крашения тканей, к а к катализатор в органич. синтезе, а т а к ж е для п р и ­ г о т о в л е н и я д р у г и х солей ж е л е з а и ж е л е з н ы х п и г м е н ­ тов и проч. 3 2 3 2 3 2 2 2 3 3 2 3 2 98 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 4 6 2 2 3 3 а && 2 2 3 2 + 3 2 3 2 3 2 3 2 3 4 3 6 4 3 3 2 3 3 2 3 ЖЕЛЕЗИСТОСИНЕРОДИСТЫЙ К А Л И Й K [ F e ( C N ) ) — то ж е , что ж е л т а я к р о в я н а я с о л ь , и л и калия гексацианоферроат. Ж Е Л Е З Н А Я КИСЛОТА H Fe0 —не получен­ н а я в свободном с о с т о я н и и к и с л о т а 6-валентного ж е ­ л е з а . Е е соли — ф е р р а т ы , я в л я ю т с я с и л ь н ы м и окис­ л и т е л я м и (см. Железо). ЖЕЛЕЗНАЯ ЛАЗУРЬ ( б е р л и н с к а я ла­ зурь, милори, п а р и ж с к а я синяя) — м и н е р а л ь н ы й пигмент, п р е д с т а в л я ю щ и й собой ж е л е з ­ н у ю с о л ь ж е л е з и с т о с и н е р о д и е т о й к-ты с п о с т о я н н о й примесью K Fe(CN) K F e ( C N ) и воды. Состав техи и ч . Ж . л . о б ы ч н о в ы р а ж а ю т с л е д у ю щ е й ф-лой: K F e [ F e ( C N ) ] • п Н 0 . Х и м и ч . состав: 4—10% к а ­ л и я , 56—68% Fe(CN) , о к . 20% ж е л е з а (вне р а д и к а л а ) , 3—17% Н 0 ; п л о т н . 1,79—1,92. Цвет л а з у р и в з а в и с и ­ мости от состава и у с л о в и й п о л у ч е н и я м е н я е т с я от темно-синего с б р о н з о в ы м б л е с к о м до с в е т л о - с и н е г о . Д л я п р и г о т о в л е н и я Ж . л . «белый осадок», п о л у ч е н н ы й при взаимодействии р-ров железного купороса и жел­ той к р о в я н о й соли, о к и с л я ю т б е р т о л е т о в о й с о л ь ю и л и хромпиком. Возможно т а к ж е окисление кислородом воздуха. С целью повышения щелочестойкости л а з у р и м о ж н о з а м е н и т ь от 9 до 1 1 % ж е л е з н о г о к у п о р о с а с е р ­ н о к и с л ы м н и к е л е м . Д а л е е п о л у ч е н н ы й осадок л а з у р и п р о м ы в а ю т , ф и л ь т р у ю т , с у ш а т п р и 65—70° и и з м е л ь ­ чают. 4 6 2 4 4 6 j 3 6 x y 6 z 2 e 2 Ж . л . н е р а с т в о р и м а в воде, с л а б ы х м и н е р а л ь н ы х к - т а х , спирте, э ф и р е , н о л е г к о р а з р у ш а е т с я д а ж е с л а б ы м и щ е л о ч а м и , п р и этом цвет из синего с т а н о в и т с я б у р ы м . П р и н а г р е в а н и и до 170—180° цвет Ж . л . не м е н я е т с я , н о свыше 200—280° она р а з р у ш а е т с я . К р и с т а л л и з у е т с я Ж . л . в к у б и ч е с к о й системе. Р а з м е р ч а с т и ц не п р е в ы ш а е т 0,1—0,2 ц . Вследствие высо­ кой д и с п е р с н о с т и Ж . л . очень и н т е н с и в н а , у к р ы в и стость с о с т а в л я е т 10—20 г/м , м а с л о е м к о с т ь 40—50%. Ж . л . о т н о с и т е л ь н о светостойка, н о не к о р р о з и о н н о стойка. В смеси со с в и н ц о в ы м и и л и ц и н к о в ы м и к р о н а м и дает п и г м е н т з е л е н о г о ц в е т а . П р и м е н я е т с я в л а к о к р а ­ сочной пром-сти п р и приготовлении масляных, эмале­ вых, нитролаковых и др. красок синих и зеленых то­ нов, кроме того, применяется при приготовлении полиграфич. красок. 2 Лит.: Б е л е н ь к и й Е . Ф. и Р и с к и н И. В . , Химия и технология пигментов, 3 изд., Л . , i960. Я . С. Рассудова. Ж Е Л Е З Н Ы Е К В А С Ц Ы — см. Железа сульфаты. Ж Е Л Е З Н Ы Й К У П О Р О С — см. Железа сульфаты. Ж Е Л Е З О (Ferrum) Fe — х и м и ч . элемент V I I I г р . п е р и о д и ч . системы Менделеева; п . н. 26, а т . в . 55,85. Состоит из ч е т ы р е х с т а б и л ь н ы х и з о т о п о в : F e (5,84%), Fe&6 (91,68%), F e " (2,17%) и F e (0,31%). И з и с к у с ­ ственно радиоактивных изотопов важнейшие, приме­ н я е м ы е к а к меченые атомы, F e ( T i / = 2,94 года) и F e (Ti/ = 45,1 д н я ) . К о н ф и г у р а ц и я в н е ш н и х э л е к т ­ р о н о в атома 3