* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

921 ГИДРОЛИЗ ДРЕВЕСИНЫ — ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 922 Г. солей используется как препаративный метод получения основных солей и гидроокисей. Напр., ZrOCl -8H 0 и U 0 ( N 0 ) • 6 Н 0 могут быть полу­ чены выпариванием р-ров соответствующих кислых солей; BiOJ и Bi(OH) N0 — нагреванием р-ров Bi J и Bi(N0 ) ; безводные основные соли тина МеОНС! (где Me— Са + Cu + Zn +, Sn +, F e и др.) получают из конц. водных р-ров средних солей после введения в них окиси этилена, связывающей НС1 и избыточную воду. Н е о б р а т и м ы й г и д р о л и з характерен для многих классов химич. соединений. Особенно распространен необратимый Г. среди органич. соединений (см. Гидролиз^ органических со­ единений, Гидролиз растительных материалов и др.). Значение г и д р о л и з а . Г. широко ис­ пользуется в химич. пром-сти: для получения глю­ козы, ксилозы, фурфурола, этилового спирта, много­ атомных спиртов, пищевых органич. кислот и др. веществ путем переработки многих растительных материалов, в т. ч. отходов лесопильной и деревооб­ рабатывающей пром-сти и отходов с. х-ва (см. Ги­ дролиз растительных материалов). Г. персолей и перекисей используется в пром-сти полимеров; он приводит к образованию перкислот, инициирующих процессы полимеризации. Г. жиров составляет основу промышленного получения мыла и глицерина. Фер­ ментативный Г. применяется в пищевой, текстильной, фармацевтич. пром-сти. Г. составляет основу процес­ сов в буферных растворах. В теплотехнике Г. служит для очистки воды, идущей на питание паровых котлов от корродирующих примесей, добавлением легко гидролизуемых солей (напр., Na P0 ). В военной технике Г. используется при дегазации отравляющих веществ. Г. минералов вызывает важные изменения в со­ ставе земной коры (см. Геохимические процессы). Г. играет также большую роль в процессах жизне­ деятельности живых организмов. 2 2 2 3 2 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2+ 3 4 зависимо от механизма реакции скорость гидролиза галогеналкилов с одинаковыми углеводородными ра­ дикалами, но с различными атомами галогена увели­ чивается в ряду Fа-положешш к атому галогена заместителей 1-го рода делает воз­ можным гидролиз по мономолекулярному механизму, т. к. в данном случае облегчается ионизация галогена: ОН + н + ГИДРОЛИЗ ДРЕВЕСИНЫ — см. Гидролиз рас­ тительных материалов. ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ — расщепление связей в органич. молекуле при действии воды с образованием 2 или более соединений, при­ чем элементы воды присоединяются по месту возни­ кающих свободных валентностей. Под Г. о. с. обычно понимают также гидратацию циклич. соединений (лактонов, лактамов и др.), сопровождающуюся разрывом цикла. Гидролиз (Г.) связи углерод—гало­ ген— типичная реакция нуклеофильного замещения галогена оксигруппой: RHal + НОН — R O H + Hal" -f Н+ л или J Sxr2 RHal + О Н - — R O H + Hal" R H a l — R + + HalR+ 4- HOH — R O H -f или R+ _j_ O H - — ROH J Кинетика гидролиза хлорбензола щелочью также со­ ответствует мономолекулярной реакции. Этот метод служит одним из промышленных способов получрния фенола: c H ci 5 | ? с н о н e B е 5 н+ SN 1 J Механизм гидролиза галогеналкилов зависит как от характера алкильного радикала, так и от условий реакции. С уменьшением избыточного положитель­ ного заряда на атоме углерода, связанном с галоге­ ном, реакция по механизму S 2 затрудняется, а иони­ зация связи углерод — галоген, определяющая ско­ рость реакции по механизму S 1 , облегчается. Не­ N N Гидролитич. расщепление сложных эфиров карбо­ новых к-т может катализироваться кислотами, ще­ лочами либо специфич. ферментом — эстеразой. Кис­ лотный гидролиз сложных эфиров является обрати­ мой реакцией (см. Этерификации) и чаще всего про­ текает по бимолекулярной схеме с разрывом связи ацил — кислород: н+ + • R-C-OR& I JL± R - C - O R & — R—С—О —R& I f II I +он о н