* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
799 ГАЛЬВАНОТЕХНИКА таблица 1 800 Процесс Цинкование: в кислых электроли тах в цианистых электроли тах Кадмирование в цианистых электроли тах Лужение: в кислых электроли тах в щелочных электроли тах Свинцевание Компоненты и кон центрация, г/л Темп-ра, Плотность тока, а/дм% °C 18-22 ZnS0 .7H 0 A1 (S0 ) .18H 0 Na S0 .10Н О декстрин Zn(CN) NaCN NaOH 4 8 2 4 3 8 2 4 а 2 215 30 50-100 10 60 85-120 65-70 50 120 50 10—12 54 100 20—30 2,5 50-100 3-5 20-30 a I 2 c a 3-5 18-22 1-4 Cd(CN), NaCN Na SO .10H O сульфированное касторовое масло 2 4 s 18-40 1-4 SnS0 H S0 крезол (фенол) клей Na Sn0 *3H 0 NaOH CH COONa 4 a 4 s 3 2 3 18—20 2-5* 15-20 65-70 2-4 6 2 P b C 0 - Pb(OH) HF(100%) H B0 клей 3 3 3 4 8 130 120 106 0,2 2Й0-250 50-75 15 22,5 15-30 200 30 30 250 2,5 32-40 30-45 30-90 0,001 2 15 4 18-20 1-3 Меднение: CuS0 .5H 0 в кислых электроли H S0 тах в цианистых CuCN NaCN электроли Na C0 тах 2 4 2 3 30-40 22-24 3-5 0,5-1,0 Никелирова ние NiS0 .7H,0 NaCl H B0 (рН 5,3) 4 a 3 50-60 2-5 B Хромирова ние Серебрение Cr0 H S0 3 2 45-55 25-30 10-50 0,5-1,5 4 AgCN K C N (своб.) KjCO, CS 8 Золочение Гремучее золото KCN N a H P 0 . 12H 0 3 4 2 2 e 2 65-70 0,3-0,4 Платинирова ние Палладирова нне H PtCl .6H 0 4 ( N H ) H P 0 . 1 2 H 0 20 Na HP0 .i2H 0 100 4 2 4 2 2 4 8 65—70 0,1 PdCI,.2H O Na HP04- 12H 0 {NH ) -HP04.l2HgO CyHgOg a 2 2 4 s 3,7 100 20 2,5 50 0,2-0,3 Родирование Rha(S0 ) H S0 4 a 4 8 10 25-30 0 50-70 1-3 Без перемешивания. С перемешиванием. сивным воздушным перемешиванием. a в С интен Гальваностегия — нанесение тонких покрытий (от долей мк до десятков и в нек-рых случаях сотен мк), прочно сцепленных с покрываемыми изделиями и составляющих с ними как бы одно целое, с целью: защиты металлич. изделий от коррозии; придания изделиям красивого, нетускнеющего вида; защиты поверхности трущихся деталей машин, механизмов и приборов от механич. износа; сообщения поверх ности изделий повышенной электропроводности, определенных оптич. свойств, облегчения процесса пайки и др. Различают анодные й катодные по крытия. К анодным относятся такие покрытия, как цинк и кадмий, к-рые по сравнению с основным ме таллом (сталь, чугун) имеют более электроотрицатель ный потенциал, т. е. они являются анодами и электро химически защищают от коррозии, в то время как медь, никель, хром и все благородные металлы яв ляются катодами и электрохимически не защищают от коррозии основной металл. С этой точки зрения цинк является наиболее эффективным металлом для защиты стали от коррозии; примерно 40% мирового произ-ва цинка потребляется для защиты от коррозии черных металлов. Кадмий менее эффективно защищает от коррозии сталь и чугун, чем цинк, т. к. разность потенциалов между кадмием и железом меньше, чем между цинком и железом. Кадмий имеет преимущество перед цинком только в тех случаях, когда необхо димо защищать от коррозии в условиях непосред ственного воздействия агрессивной среды, напр. морской воды. Химич. стойкость кадмия в агрессив ных средах выше, чем цинка. Кадмий применяется также для защиты от коррозии напряженных, за каленных изделий, напр. стальных пружин, т. к. хрупкость каптированных изделий меньше, чем при их цинковании. Однако в обычных условиях, а также при загрязнении атмосферы промышленными га зами цинк защищает эффективнее, чем кадмий. Кроме того, кадмий значительно дороже цинка, что также ограничивает область его применения. Олово в обычной атмосфере имеет менее электро отрицательный потенциал, чем железо, и электрохими чески не защищает его от коррозии, при наличии пор в оловянном покрытии железо ржавеет. В р-рах органич. к-т и в пищевых средах олово образует прочные ком плексные ионы и приобретает более электроотрица тельный потенциал, чем железо. Поэтому внутренняя поверхность консервной тары, покрытая тонким слоем олова, длительное время электрохимически защищена от коррозии. В случае, когда изделиям, помимо защиты от кор розии, необходимо придать красивый, нетускнеющий вид, их покрывают никелем, хромом, часто с проме жуточным меднением; при этом пористость покрытия должна быть минимальной, т. к. в этом случае покры тие защищает основной металл не электрохимически, а путем изоляции его от окружающей среды. В машино строении, приборостроении, авиации и др. отраслях пром-сти, начиная с 20 гг. 20 в., все большее распро¬ странение получает защитно-декоративное хромиро вание по схеме медь — никель — хром. Главные функции защиты основного металла от коррозии вы полняют медные и никелевые покрытия, поверх к-рых наносится лишь очень тонкий слой хрома (порядка 1 мк), сохраняющий длительное время блеск изделий. При износостойком хромировании на сталь ные закаленные детали (реже на алюминиевые) на носят сравнительно толстый слой хрома (до 200 мк). В табл. 2 приведены данные о виде и толщине различ ных покрытий в зависимости от их назначения. К покрытиям предъявляются след. основные тре бования: прочное сцепление с основным металлом; плотная микрокристаллич. структура; заданная, по возможности равномерная по всей поверхности тол щина; минимальная пористость (в нек-рых случаях они должны быть совершенно беспористыми). Галь ванич. покрытию всегда предшествует подготовка поверхности (удаление с поверхности покрываемых изделий жировых загрязнении и окислов), к-рая является составной частью всего процесса. Жиры животные и растительные омыляют р-рами щелочей; минеральные жиры удаляют керосином, бензином, дихлор этаном и д р . растворителями. Во многих случаях обезжири вание -протекает быстрее при электролитич. процессе в щелоч ных р-рах (изделия выдерживаются в течение 3—5 мин в качестве катодов и 1 мин — в качестве анодов). Окислы со стальных и чугунных изделий удаляют травлением их р-рами серной или соляной к-ты (иногда в их смеси при повышенной темп-ре). Продолжительность травления определяется тол щиной, составом и строением окисных пленок. Легированные стали типа нержавеющих, а также углеродистые стали после термич. обработки подвергаются электролитич. травлению.