* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
629 ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — ВОДЫ СТОЧНЫЕ 630 Из таблицы видно, что при 25° в чистой воде или в любой другой нейтральной водной среде С = н + от потенциала этого стандартного В. э. (водородная шкала потенциалов). Лит.: Ф р у м к и н А. Н. [и д р . ] , Кинетика электродных процессов, М., 1952. А. И. Чемоданов. ~ ^ О Н - V^B " 1»004 • Ю и, следовательно, рН = — 6,999. В р-рах кислот и щелочей С не будет равно С _ , но в любом случае, как видно из уравнения (16), будет сохраняться обратная пропорциональность ме жду этими величинами и, следовательно, любое повы шение концентрации водородных ионов вызовет соот ветствующее уменьшение концентрации гидроксиль ных ионов, и наоборот. Т. о., при данной темп-ре: н + о н P = - 7 H = lgC + 0 H _-l g j ff B (2) Ион водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н 0 . Было рассчитано, что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т С — 1 г-ион/л, а С = 10~ е-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° рН^>7, являются щелочными, рН ок. 7 — нейтральными, а рН <; 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многооб разны. Для этой цели могут быть использованы кис лотно-основные индикаторы (в растворах и нанесен ные на бумагу), кинетич. и каталитич. реакции, био логич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно рН определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина рН характеризует активную кислотность р-ров, имею щую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич. и мн. др. отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См. также Потенциометрическое 3 130 и 0 + н+ титрование. Лит.: Б р и т т о н X . , Водородные ионы, пер. с англ., Л . , 1936; Ш а т е н ш т е й н А. И., Теория кислот и основа ний, М.—Л., 1949; К и р е е в В. А., Курс физической химии, 2 изд., М., 1956; В и н о г р а д о в а Е. Н., Методы опреде ления концентрации водородных ионов, [M.j, 1950; К о л ь т г о ф И. М. и С т е и г е р В. А., Объемный анализ, иер. с англ., т. 1, М., 1950; П ч е л и н В. А., Измерение актив ности водородных ионов (рН), окислительно-восстановитель ных потенциалов и потенциометрическое титрование, М., 1955. Я . А. Нанаев. ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод, потен циал к-рого определяется обратимо протекающей реакцией Н ^ 2 Н + + 2е~. При этом необходимо, чтобы скорость всех других электрохимич. процессов (раст ворение материала электрода, окисление или восста новление компонентов р-ра) была бы мала по срав нению со скоростью указанной реакции. Вследствие устойчивости потенциала В. э. на ряде металлов (Pt, Pd, Ir, Au и др.) и удобства работы с ним, особенно при измерении катодного перенапряжения, В. э. ши роко применяется в качестве электрода сравнения. Обычно он представляет собой пластинку или прово локу из платинированной платины, насыщенную водо родом и наполовину опущенную в раствор, содержа щий ионы водорода. Применяемый водород и раствор должны быть тщательно очищены от следов деполя ризаторов (кислород) и веществ, уменьшающих ско рость реакции, определяющей потенциал (соединения мышьяка, серы, поверхностно-активные органич. в-ва). Зависимость потенциала В. э. Е от давления водо рода р и активности ионов водорода в р-ре а опре деляется формулой Нернста: 2 н + ВОДЫ МИНЕРАЛЬНЫЕ — воды источников или буровых скважин, содержащие от 0,1 до 5% раство ренных электролитов; нек-рые из них обладают целеб ными свойствами, что связано с их составом и темп-рой. Содержание отдельных компонентов в В. м. должно быть выше след. значений (в г/кг): 0,25 CO (свобод ной), 0,001 H S, 0,001 Li+ 0,005Ва , 0,010Sr , 0,01 Fe " + Fe ^, 0,002 F~, 0,005 Br", 0,001 0,001 HAs0 ~, 0,005 BOj и для эманации радия 3,5 еди ницы по Махе. Важную роль при оценке физиологич. действия и генезиса В. ы. играют концентрации и соотношения ионов Na+ С а , Mg ", Cl", SO|"~ и НСО^, по к-рым классифицируют В. м. При классификации принимается также во внимание содержание в воде газов (С0 , H S, СН , N , эманации радия) и наличие биологически активных элементов (Fe, As, Вг, J и др.). Содержание микроэлементов в В. м. предста вляет интерес не только для оценки их лечебного дей ствия, но и с геохимич. точки зрения. Большое зна чение имеет наличие в В. м. слабых к-т, особенпо угольной и сероводородной. Для характеристики В. м. широко применяются физико-химич. методы исследования, в частности измерения величины рН, парциального давления сво бодных газов и методы расчета соответствующих рав новесий. Для выяснения генезиса вод и условий миг рации элементов в них необходимо установление сте пени насыщенности вод по отношению к труднораство римым соединениям [CaC0 , CaS0 , Fe(OH) и др.], а также характеристика состояния элементов с пере менной валентностью по величине окислительно-вос становительного потенциала вод. В генезисе В. м. принимают участие как воды поверхностного проис хождения, так и захороненные морские воды, претер певающие сложные изменения состава в результате взаимодействия с породами, влияния биологич. фак торов (сульфатредукции) и смешения. В распределе нии В. м. различных типов наблюдается связь с геологич. структурами. Главные месторождения В. м. приурочены к зонам крупных тектонич. нарушений и молодого вулканизма. Таковы воды района Кавказ ских минеральных вод, Боржоми, Дарасун, Карлови Вары, Наугейм, Виши и др. d 2+ 2+ 2 2l 3 2 4 2+ 24 2 2 4 2 3 4 3 Лит.: В е р н а д с к и й В. И., История минералов земной коры, т. 2, ч. 1, выи. 1—3, Д . , 1933—36; О в ч и н н и к о в А. М., Минеральные воды, М.—Л., 1947; А л е к и и О. А., Основы гидрохимии, Л . , 1953. Я . А. Крюков. Е = Е° + ^ In ^ = Е° + 0,0001984 Т lg где Т — абс. температура, Е° — потенциал В. э. при р — 1 атм и а = 1 (для любой заданной, но по стоянной темп-ры условно принимается за нуль); по тенциалы всех остальных электродов отсчитываются н + ВОДЫ СТОЧНЫЕ — воды, использованные про мышленными или коммунальными предприятиями и городским населением, подлежащие удалению. В. с , как праиило, спускЗют в водоемы. Основные примеси, к-рые обычно содержатся в различных В. с , указаны в табл. 1, а в табл. 2 — предельно допустимые кон центрации нек-рых веществ у мест водопользования. Условия спуска В. с. в общественные водоемы нор мируются соответствующими «Правилами» (НСП-10157), согласно к-рым при спуске В. с. состав и свойства воды данной реки у ближайшего расположенного ниже по течению места водопользования не должны изменяться в большей степени, чем это предусмотрено «Правилами». Места водопользования подразделяются на 3 категории: 1) участки реки, используемые для централизованного хозяйственно-питьевого водоснаб жения или граничащие с государственными рыбными заповедниками; 2) участки реки, используемые для неорганизованного хозяйственно-питьевого водоснаб жения,водоснабжения предприятий пищевой пром-сти, а также участки с местами массового нереста промыс ловых рыб; 3) участки реки внутри населенных мест, ие используемые для питьевого водоснабжения, но