* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
549 ВЗАИМНЫЕ СОЛЕВЫЕ СИСТЕМЫ — ВЗРЫВ 550 ВЗАИМНЫЕ СОЛЕВЫЕ СИСТЕМЫ — физикохимич. системы, в к-рых может идти реакция обмена между солями без общих ионов, напр. по схеме: АХ - f BY ^ AY + ВХ, где А и В — катионы, X и Y — анионы, или между металлом М и солью другого металла АХ по схеме: АХ -J- М m А + MX. Пары солей, формулы к-рых стоят в одной и той же части ур-ния, наз. в з а и м н ы м и парами. В. с. с. делятся на безводные (напр., система КС1 + + N a N 0 ^ NaCl -J- K N 0 в расплавленном состоя нии) и водные (то же в водном р-ре). Согласно фаз правилу, эта система в расплавленном состоянии является тройной, а в водном р-ре — четверной. Существуют и В. с. с , в к-рых может идти более одной реакции. 3 3 или меньших, чем оптимальные. Графически откло нения от В. з. обычно выражаются изоопакой, т. е. кривой lg# = / (Ig*) или lgtf = / (lgfi), иногда также gE — f (Igt) для постоянной оптич. плотности по чернения (см. рис.). На изоопаке различают: 1 — область выполнения В. з. при ультракоротких выдерж ках; 2 — область отклонений от В. з. при коротких выдержках; 3 — оптимум изооиаки; 4 — область от клонений от В. з. при длительных выдержках. Иссле дования отклонений от В. з. сыграли большую роль в изучении механизма образования скрытого&изобра жения. Лит.: КартужанскийА, Л . , Усп. физ. наук 1953, К. В. ВендровскиП. 51, вып. 2, с. 161. Для графич. изображения состава тройных В, с. с. АХ 4 ¬ 4- B Y A Y 4- ВХ применяют след. метод. Состав системы выражают т. обр,, чтобы сумма концентрации катионов a -f Ь была бы равна сумме концентраций анионов х 4 у , и при равнивают эту сумму постоянной ве личине, обычно 100: п + b = 100; АХ АУ х -~ у = 100. При этом приходится иметь дело с концентрациями экви валентных количеств ионов. Поутому, F Е если в состав системы входят соли с ионами разной валентности, напр. 2NaCl -f- MgS0 +=z MgCl -f- N a S 0 , то для ионов с меньшими валентностя ми необходимо брать соответствую щие кратные величины: N a C l 4 + MgS0 ^ MgCl 4- N a S 0 . Далее У D берут квадрат и делят его стороны на 100 равных частей (рис.). Отло жив от вершины BY по горизонтальной стороне х, а по вертикальной а, получают точки D и Е тогда отрезок D — — ВХ = у, а Е — AY = Ь. Проведя через точки О и Е пря мые DD& и ЕЕ&, параллельные сторонам квадрата, получают точку F , изображающую состав системы (если дана точка F па диаграмме и надо определить состав отвечающей ей смеси, то указанные построения производят в обратном порядке). Далее на перпендикулярах к квадрату состава откладывают соответствующие темп-ры начала (или начала и конца) кри сталлизации и через полученные т. обр, точки проводят плав ные поверхности. Эти поверхности пересекают плоскостями, параллельными плоскости квадрата; полученные кривые — изотермы — вместе с линиями пересечения полей проектируют на плоскость квадрата и получают т, обр. диаграмму состоя ния взаимной системы. Обычно ограничиваются изображением поверхности ликвидуса, т. е. начала кристаллизация. 4 2 2 4 2 2 4 a 2 4 Если изучают В. с. с. с растворителем (напр., с во дой), то строят изотермич. диаграмму растворимости (см. Растворимость). Лит.: К у р н а к о в Н. С , Собрание избранных работ, т . 2 , Л.—М., 1939; А н о с о в В. Я. и П о г о д и н С. А., Основ ные начала физико-химического анализа, М.—Л., 1947; В и к т о р о в М. М., Графические расчеты в технологии минераль ных веществ, 2 изд., Л., 1954; Б е р г м а н А. Г. и Л у ж н а я Н. П., Физико-химические основы изучения и использо вания соляных месторождений хлорид-сульфатного типа, М., 1951; 3 д а н о в с к и и А. Б,, Л я х о в с к а я Е. И,, Ш л е й м о в и ч Р. Э., Справочник [экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водио-солевых систем, т. 1—2, Л.—М., 1953—54; Б е р г м а н А. Г., К в д о к и м о в а К. А., Б о г у ш О. Ф., Список солевых систем (безводных, исследованных методом термического анализа), Изв. Сектора физ.-хим. анализа. ИОНХ, АН СССР, 1956, т. 27, с. 419—56. С. А. Погодии. ВЗАИМОЗАМЕСТИМОСТИ ЗАКОН — утверж дает, что результат фотохимич. реакции зависит только от количества поглощенной световой энергии (Н), но не от скорости поглощения; сформулирован Р. Бунзеном и Г. Роско в 1862. В фотографии означает по стоянство оптической 1дН(лк сен) плотности почернения 2 при проявлении в дан / ных условиях незави О симо от освещенности -1 (Е) и выдержки (t) при -2 tgt(cen) экспонировании, если произведение Н ~ Et -6 ~5 -4-3-2-1 О I 2 3 остается постоянным. Для фотографич. галогеносеребряных слоев В. з. практически действителен лишь в узком интерва ле выдержек. Вне его пределов наблюдается умень шение светочувствительности при выдержках больших ВЗВЕШИВАНИЕ — см. Весы лабораторные. ВЗРЫВ — внезапное изменение физич. или химич. состояния вещества, сопровождающееся крайне бы стрым превращением (выделением) энергии. Быстрое выделение энергии, как правило, приводит к разо греву, движению и сжатию продуктов В, и окружаю щей среды, возникновению интенсивного скачка давления, разрушению и разбрасыванию. В окру жающей среде образуется и распространяется осо бого рода возмущение — у д а р н а я в о л н а . Пол ное количество выделившейся при В. энергии опре деляет масштаб явления, объемы и площади, охва ченные разрушением. Концентрация энергии (энер гия в единице объема) определяет интенсивность раз рушений в очаге В. При В. исходная потенциальная энергия, как пра вило, вначале превращается в энергию нагретых сжа тых газов, к-рая, в свою очередь, при расширении газов переходит в энергию движения, сжатия, ра зогрева среды. Часть энергии остается в виде внут ренней (тепловой) энергии расширившихся газов. Основные виды исходной энергии В.: 1) Х и м и ч е ская э н е р г и я (см. далее). 2) А т о м н а я ( я д е р н а я ) э н е р г и я — уд. энергия (энергия на единицу веса) при ядерных В. в 10 —10 раз выше уд. химич. энергии (см. Ядерные реакции), 3) Э л е к тр и ч е с к а я э н е р г и я — В. может возникнуть при искровом разряде или быстром разряде через тонкую проволоку; молния является примером по добного рода В. в природе. 4) К и я е т и ч е с к а я э н е р г и я движущихся тел — при соударениях тел, движущихся с большими скоростями, может внезапно выделиться тепловая энергия, достаточная для превращения части вещества в нагретый сжатый газ, что приводит к В. Подобного.типа В. возникают при падении крупных метеоритов. 5) Э н е р г и я сжатых газов — В. баллонов со сжатыми газами, паровых котлов (часть энергии — энергия перегретой жидкости). Примерами являются вулка нич. В. 6) Внезапный переход п о т е н ц и а л ь ной э н е р г и и у п р у г и х деформаций в энергию движения среды представляет собой свое образный В., протекающий без к.-л. участия сжатых газов. Большинство землетрясений являются В. такого типа. Наиболее изученными и имеющими важнейшее практич. значение являются В., связан ные с внезапным выделением химич. энергии, возни кающие при весьма быстром химич. превращении с выделением теплоты и образованием нагретых сжатых газов. К ним относятся В.: взрывчатых ве ществ (ВВ), жидких и твердых топлив, взрывчатых газовых смесей, к-рые могут возникнуть при опре деленной концентрации компонентов пылевоздушных и пылекислородных смесей. В этой статье рассматри ваются именно В. химич. природы и прежде всего ВВ. Возникновение взрыва. В химич. системах В. может возникнуть цепным (см. Цепные реакции) или тепло вым путем, от удара и трения, от В. другого заряда (в частности, капсюля-детонатора). Сущность тепло7 8