* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
421 4 БЕРИЛЛИЙ 422 K M n 0 образуется ряд продуктов, яз к-рых важ нейшие — бербериловая к-та (IV), бербераль (V) и оксиберберин. Один из синтезов Б, осуществлен Перкином с сотр. (1927) конденсацией ангядряда диметоксигомофталевой к-ты с р-пиперонилэтиламином. При действии на продукт конденсации РОС1 происходит замыкание двух циклов и образуется оксиберберин, который путем электрохимического восстановления может быть превращен в тетрагидроберберин и далее — действием сла бых окислителей — в Б, О— 3 сн о 3 СгШ сн,о Известен ряд алкалоидов, структурно близких к Б,, — кавадян (1-тетрагидроберберин), нандинин {дес-о-мстил-с1-тетрагидроберберин), офиокарпин (13-окснтетрагидроберберин) и др. Б. мало ядовит и легко выводятся из организма; соли Б. применяют внутрь для повышения аппетита, для лечения малярии (вместе с хинином) и при кровотечениях. Лит. см. при ст. Алкалоиды. А. К. Васильев. БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be — химич. элемент I I гр. периодич. системы Менделеева; п. н. 4, ат. в, 9,013; стабильный изотоп Be . Из искусственно радиоактив ных изотопов наиболее Еажен Be (TV = 53 дня), применяемый как радиоактивный индикатор. Элект ронная конфигурация атома Б. Is 2s ; энергия иони зации (в эв): Ве° —> Ве^ —> В е соответственно равна 9,32 и 18,21, Поперечное сечение поглощения тепло вых нейтронов 1),0090 бары на атом. Б. открыт Л. Вокленом в 1798 в минерале берилле; название «Б*» принято во всех странах, кроме Фран ции, где сохранилось его старое наименование Glu cinium (знак G1). Металлич. Б. получен в 1828 Ф. Вёлером и независимо от него А. Бюсси при восстанов лении хлористого Б. металлич. калием. Содержание Б. в земной коре 6 • 10 вес. %. Б. является типич ным литофильным элементом. Его геохимич. поведе ние определяется ограниченной возможностью изо морфного захвата Б. в структурах главных минералов магматич, пород, а также подвижностью его ацидокомплексНых соединений, что способствовало е г о экстрагированию из магмы. Б, накапливается в гра нитных пегматитах (0,04—0,08% ВеО в промышлен ных месторождениях). В природе известно ок. 40 ми нералов Б. Главнейшим является берилл B e A l [ S i 0 ] (11 — 14,3% ВеО): сингония гексаго нальная; цвет зеленоватый или голубоватый; твер дость 7,5—8, плотн. 2,63—2,91; крупные месторо ждения находятся в США, Колумбии и Южной Америке, В зависимости от цвета, прозрачности и примесей, различают следующие разновидности бе рилла: собственно берилл, аквамарин, желтый бе рилл (гелиодор), изумруд (смарагд), ростерит и во робьевит. Другие минералы В.: х р и з о б е р и л л ВеО-А1 0 (19,8% ВеО), ф е н а к и т - BeJSiOJ (45,5% ВеО). 9 7 2 2 2+ 4 3 2 e 18 2 3 Физические и химические свойства. Б. — металл светло-серого цвета, имеет гексагональную плотно упакованную решетку с параметрами а = 2,2856 А, с = 3,5831 А; атомный радяус 1,13 А, ионный радиус B e 0,34 А; плотн. d 1,8477; т. пл. 1285°; т. кип. 2970°; зависимость давления пара Б. от темп-ры: l°g /&атм. = > + М * ~ 16,700/Г; уд. теплоемкость 0,481 кал/г • град (0—100°); теплота плавления 2,8 ± 0,5 ккал/г-атом; термич. коэфф, ли нейного расширения 13-10~ (0 — 200°); электропровод ность составляет 40% от ме ди. Твердость Б. по Бринеллю 97—114 кг/мм ; модуль упругости 30 000 кг/мм , предел прочности при рас тяжении для выдавленного HNпрутка до 60 кг/мм , ото СООН жженного — ок. 35 кг/мм . ОСН. Уд. прочность Б. (отнесен ная к уд. весу) значительно превосходит уд. прочность других металлов и спла вов, однако применение Б. в качестве конструкционного металла затруднено из-за берберин его хрупкости на холоду, что объясняется особенно стями строения кристаллич, решетки Б. и наличием примесей. Хрупкость за трудняет также и обработку Б. Заготовки из Б, получают прессованием порошка с последующим спеканием при 1180—1200° или горячим прес сованием порошка пря 1120—1150°, или плав кой в вакууме. Изделия из заготовок получают обработкой давлением при повышенных темп-рах (выдавливанием, прокаткой), иногда с последующей обработкой резанием. Б, в жидком состоянии пол ностью смешивается со многими металлами, напр. с A l , Си, Fe, Со, N i , Zn и др., не смешивается с Mg и, вероятно, со щелочными и щелочноземельными металлами. Из-за большого различия в атомных диаметрах Б. образует твердые р-ры лишь с немно гими металлами и в ограниченной области. Наиболь шая растворимость Б. в твердом состоянии наблю дается в сплавах с Си (2,75 вес. % В.), Ni (2,7%) и Сг(1,7%), причем растворимость сильно уменьшается с понижением темп-ры и сплавы в этом случае спо собны к дисперсионному твердению. 2f 2b 6 1 8 6 5 4 1 0 4 Т 6 2 2 2 2 В химич. соединениях Б. 2-валентен. Соединения с одновалентным Б. неустойчивы. Компактный металл устойчив на воздухе благодаря покрывающей его пленке окиси; выше 800° наступает заметное окисле ние; в холодной и горячей воде Б. практически не изменяется. Б, растворяется в разб. Н О и H. S0 ; с H N 0 как концентрированной, так и разбавленной взаимодействует только при нагревании. Б. реаги рует со щелочами, напр.: 2КОН + Be = К В е 0 -Ь + Н . С водородом Б. непосредственно не соеди няется; гидрид (ВеН ) получен при разложении бериллийорганич. соединений в виде твердого в-ва, разлагающегося выше 200°. При высокой темп-ре Б. образует соединения с кислородом ВеО, азотом Be N , углеродом Ве С, хлором ВеСЦ (см. Бериллия галогениды) и др. Гидроокись Ве(ОН) амфотерна (см. Бериллия окись). Соли Б. большей, частью хо рошо растворимы в воде. К числу плохо растворимых солей относятся фосфат В е ( Р 0 ) • х Н 0 и основной карбонат (состав переменный). Р-ры солей Б, вслед ствие гидролиза имеют кислую реакцию. С у л ь ф а т Б. BeS0 при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата BeS0 • 4 Н 0 — бесцветных кристаллов, имеющих объемноцентриро2 4 3 ? 2 2 2 х 3 2 2 а 3 4 2 2 4 4 2