* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

69 3 3 АЗОТ — АЗОТА ОКИСЛЫ 70 Фтористый азот N F — бесцветный газ (т. пл. —216,6°, т. кип. —120°), обладает токсич. действием. Хлори­ стый азот NC1 — желтая маслянистая жидкость с резким запахом (т. кип. 71°), легко взрывает. Под названием «йодистый А.» известны два соединения: NJ и NJ • N H — твердые, темно-серого цвета про­ дукты, разлагающиеся в сухом виде со взрывом и сравнительно безопасные во влажном состоянии. Имеются сведения, что синтезировано весьма неустой­ чивое соединение А. с бромом состава NBr • 6NH . К числу соединений галогенов с А. принадлежат, в частности, очень взрывчатые галогеназиды. FN : фторазид F N — зеленовато-желтый газ (т. пл. —154°, т. кип. —82°), хлоразид СШ — бесцветный газ (т. пл. —100°, т. кип. —15°), бромазид BrN — крас­ ная жидкость (т. пл. —45°), иодазид JN — жел­ тые кристаллы. Взаимодействие N0 и С1 на древесном угле приводит к образованию хлористого нитрозила NOC1— желтого газа (т. пл. -—64,5°, т. кип. —5,5°). Известны также соответствующие производные фтора NOF (т. пл. —134°, т. кип. —56°) и брома NOBr (т. пл. —55,5°, т. кип. 2,0). С серой А. непосредствен­ но не реагирует. При взаимодействии S с жидким N H образуется т. н. азотистая сера N S — оранжевожелтые кристаллы, т. пл. 179°, при нагревании выше темп-ры плавления или при ударе распадается со взрывом. При нагревании растворов N S в инерт­ ных растворителях образуется весьма неустойчивое соединение, т. н. сернистый азот N Sj — красная жидкость. При действии А. на накаленный угольный кокс образуется циан (CN) . С металлами А. дает нитриды; напр., при сгорании Mg и А1 на воздухе нитриды образуются наряду с окислами этих металлов. При высокой темп-ре А. взаимодействует также с Mg, Са, Sr, Ва, T i , V, Сг, Mn, Zr, Та, Mo, W, редкоземель­ ными и щелочными металлами (соединения с послед­ ними, исключая литий, неустойчивы), а также с крем­ нием. С карбидом кальция CaCg образует при высокой темп-ре кальция цианамид CaCN (Ca—N—C=N). Нагревая смесь соды с углем на воздухе, получают цианистый натрий: Na C0 + 4С + N = 2NaCN + -f-ЗСО (см. Цианиды). При 1500° А. взаимодействует с ацетиленом, образуя цианистый водород HCN. А. входит в состав многочисленных органич. соедине­ ний (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.). При действии электрич. разряда на молекулярный А. под уменьшенным давлением (1—2 мм рт. ст.) может образоваться а к т и в н ы й азот, представляю­ щий собой смесь неустойчивых (обладающих повы­ шенным запасом энергии) молекул и атомов А. Ак­ тивный А. получается также при разложении нитри­ дов В, Ti, Mg и Са, при взрыве смеси кислорода и СО в присутствии А., при электрич. разряде в воздухе. В отличие от обычного, молекулярного, активный А. весьма энергично взаимодействует с атомарными кис­ лородом и водородом, парами серы, белым фосфором, нек-рыми металлами. Об аналитич. определении А. см. Азота определение. Получение. А. в лаборатории может быть получен несколькими способами: 1) разложением N H N 0 при нагревании: N H N 0 =5 N . + 2 Н 0 , практиче­ ски пользуются смесью NH C1 + NaN0 ; 2) разло­ жением бихромата аммония: (NH ) Cr 0 — N + + С г 0 + 4 Н 0 . Наиболее чистый А. получают осто­ рожным разложением NaN . В пром-сти А. извлекают из воздуха (см. Воздуха разделение). Применение. Основная область применения А. — синтез аммиака. Свободный А. используют во многих отраслях пром-сти: как инертную среду нек-рых химич. реакций, для заполнения свободного прост­ ранства в ртутных термометрах, для измерения вы­ соких темп-р, при перекачке горючих жидкостей. 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 3 4 4 4 4 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 a 2 4 2 4 2 2 7 2 2 3 2 3 Жидкий А. применяют для различного рода работ, связанных с низкой темп-рой (криостаты, вакуумные установки и др.). Широко применяются многие со­ единения А. Лит.: Э п ш т е й в Д . А. [и д р . ] , Химия и технология связанного азота, [М.—Л.], 1934; Г е й д о в А., Энергия дис­ социации и спектры двухатомных молекул, пер. с англ., М., 1949; G-m е 1 i п, 8 Aufl., System-Nummer 4, Stickstoff, В., 1934—36; M e l l o r , v. 8, L . — N . Y . — Toronto, 1947; P a s с a 1, t. 10, P., 1956; К i г k, v. 9, N. Y . , [1952]. АЗОТ ОСТАТОЧНЫЙ — азот веществ, остающихся в крови или в экстрактах тканей после осаждения белков. У взрослых людей количество А. о. в сыво­ ротке или крови колеблется от 20 до 40 мг% (%<))• Повышение А. о. в крови наблюдается при заболе­ вании почек, поражении печени, злокачеств. опухолях, туберкулезе и т. д. Наиболее важное диагностик» значение имеет определение А. о. при заболеваниях почек, когда величина А. о. повышается в 2—10 раз и больше. Общим для всех методов определения А. о. является сжигание испытуемого образца с серной к-той в присутствии катализаторов, после чего оп­ ределение связанного аммиака производят различ­ ными методами. Лит.: П р е д т е ч е н с к и й В . Е., Б о р о в с к а я В. М. и М а р г о л и н а Л. Т., Руководство во лабораторным ме­ тодам исследования, 4 изд., 1950; Б а л а х о в с к и й С. Д . и Б а л а х о в с к и й И. С., Методы химического анализа крови, 3 изд., М., 1953. В. И. Мазуров. АЗОТА ОКИСЛЫ — соединения азота с кислородом. Известны след. А. о.: закись N 0 , окись NO, азоти­ стый ангидрид N 0 , двуокись N 0 , ее димер (четырехокись) N 0 и азотный ангидрид N 0 . 2 2 3 2 2 4 2 5 Все А. о. в газообразном состоянии эндотермичны, т. е. при их образовании из N и 0 поглощается теплота. Д а ж е при низких темп-pax А. о. термодинамически неустойчивы. Однако, благодаря большой энергии связи между атомами азота и кислорода в А. о., энергии активации реакций с их уча­ стием, как правило, высоки и А. о. (за исключением NO) срав­ нительно мало реакционноспособны при обычных условиях. В частности, и реакции их распада «размораживаются» (начи­ нают протекать с измеримой скоростью) лишь при сравнительно высоких темп-рах. 2 2 Закись азота N 0 — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; т. кип. —89,5°, т. пл. —102,4°. Теплота образования Д.?Г = 19,49 ккал/молъ. Растворимость в воде: 1,048(5°); 0,629(20°) объемов газа в одном объеме воды. С водой, с растворами к-т и щелочей N О химически не взаимодействует; однако формально ей соответ­ ствует малоустойчивая азотноватистая к-та H N 0 , легко разлагающаяся на воду и N 0 . Кислородом N 0 не окисляется. При 500° заметно диссоциирует, при 900° полностью распадается на N и 0 . При высокой темп-ре проявляет сильные окислительные свойства (напр., в закиси азота, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина). Смеси N 0 с Н , N H или СО, при нек-рых соотношениях компонентов, взры­ ваются при нагревании. Получают N 0 1ермич. раз­ ложением нитрата аммония: N H N 0 —> N 0 + 2 Н 0 ; процесс сопровождается выделением теплоты и про­ текает со все возрастающей скоростью, что требует осторожности при его проведении. При вдыхании смеси воздуха с N 0 наступает состояние, близкое к опьянению (отсюда название N 0 — «веселящий газ»). В медицине закись азота применяют в качестве наркотич. средства. О к и с ь а з о т а NO — бесцветный газ, т. кип. —151,8°, т. пл. —163,6°. Теплота образования Д#° = —21,6 ккал/молъ. Хотя NO самый эндотермичный из А. о., но именно этот окисел и образуется при взаи­ модействии N и 0 ; это," в частности, связано с тем, что реакция N -f- 0 —>-2NO не сопровождается уменьшением энтропии (что имеет место при синтезе всех других А. о. из простых тел), поскольку в ре­ зультате этой реакции не уменьшается число молекул 2 98 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2*