* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
49 хим., 1958, 3, вып. 1, 59. АДУРОЛ — АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ Я . Э. Хандамирова. 50 Лит.: Б р е с л е р С. Е., Радиоактивные элементы, 3 изд., М., 1957, с. 176—232; Н и к о л ь с к и й Б. П., Ж. неорг. АДУРОЛ — см. Проявляющие вещества. АЗАСЕРИН (О-диазоацетил-Ь-серин), мол. в. 173,Q, N CHCOOCH. CH(NH )COOH — антибиотик, подав ляющий рост злокачественных образований. Вы делен из продуктов жизнедеятельности одного из ви дов Streptoxnyces хроматографич. адсорбцией на ко лонке из окиси алюминия и угля. А. — светло-желтозеленые иглы, т. пл. от 146° до 162° (с разложением); уд. экстинкция Е ( 1 % , 1 см) 1136 при Я 2 50,5 ммк; [ а ] Н & = — 0,5° (8,46%, вода, рН 5,18); [a]g = + 9,7° (2н,..НС1); р-#а 8,55. А. хорошо растворяется в воде, слабо — в абс. метаноле, абс. этаноле и ацетоне; дает положительную нингидринную реакцию и вос станавливает аммиачный раствор AgN0 . А. является весьма лабильным соединением. При гидролизе в 2 М растворе НСООН получают L-серин и гликолевую к-ту. При действии минеральных к-т А. разлагается с выде лением азота; в водных р-рах в присутствии Ва(ОН) изомеризуется в М-диазоацетил-Ь-серин. При каталитич. гидрогенизации А. (палладиевая чернь) обра зуется О-ацетил-L-серин. А. получен синтетически в 1954 по схеме: 2 2 2 ь 1 3 2 HOCH CH(NHCOOCH C H )COOH + С Н - С О 2 2 e 5 9 ч нр, & NH-CO H НС1 H NCHaCOOCH CHCOOH — I 2 2 NHCOOCH C H 2 e 5 -+ HC1 • H N C H C O O C H C H C O O H —* 2 2 2 NH — N CHCOOCH CH(NH )COOII 3 2 2 3 Известны др. методы синтеза. А. в эксперименте обна руживает тормозящее действие на рост мышиной саркомы в дозах, оказывающих общетоксич. действие. При клинич. испытаниях с различными злокачествен ными опухолями наряду с кратковременными улуч шениями у больных наблюдалась общая интоксика ция с нарушением функций печени и поджелудочной Р мм. рт. ст. моноклинны и имеют одинаковую т. пл. 106,5° (раз личаются рентгенографически); т. кип. 287°/100 мм, 237°/15 мм; при обычном давлении перегоняет ся выше 360°, частично превращаясь в ангидрид, не перегоняется с водяным паром; d 1,225; кон станты диссоциации (25°): К = 2,88 • 10~ , К =* — 2,8 • 10~ . Растворимость А. к.: в 100 мл воды при 0° 0,1 г , при 65° 2,2 г; в 100 г диэтилового эфира при 15° 2,68 г; лучше растворима в спирте. Образуется вместе с другими кислотами при окислении касто рового масла, а также олеиновой к-ты или ее мети лового эфира. При пиролизе кальциевой соли А. к. наряду с другими продуктами образуется циклооктанон; при нагревании с глицерином получается пла стичная смола, с касторовым маслом — эластомер, напоминающий каучук. М. И. Розенгарт. АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — растворы, перегоняю щиеся без изменения состава и темп-ры кипения, т. е. без разделения; их часто называют нераздельноили постояннокипящими. Дж. Дальтон (1810) впер вые обнаружил, что таким свойством обладает вод ный р-р азотной к-ты, содержащий 68 вес. % H N 0 . Г. Роско (1859) установил, что состав А. с. зависит от внешнего давления, опровергнув тем самым первона чальное объяснение явления азеотропизма образова нием химич. соединения между компонентами смеси. Д. И. Коновалов (1884) показал, что А. с. существуют в таких системах, у к-рых зависимость давления пара р-ра от его состава при постоянной темп-ре или зависимость темп-ры кипения от состава при постоян ном давлении выражаются кривыми, имеющими экстремальные точки (точки минимума или макси мума). В соответствии с этим различают А. е.: 1) с ми нимумом темп-ры кипения (следовательно, с макси мумом давления пара) и 2) с максимумом темп-ры кипения (с минимумом давления пара). b 5 г 2 в 3 Примером смеси первого вида может служить система серо углерод — ацетон, для к-рой на рис. 1 представлены графики зависимости: р=/(х), / = ?<эс, у), у=*Ф<ж) где х — концентрация низко кипящего компонента (CS ) в жид кой фазе, выраженная в мол. %; у — концентрация того же компонента в равновесной паровой фазе в мол. %; р — давление иара смеси ком понентов в мм рт.ст., t —• темп-ра кипе ния жидкой смеси в °С. 2 S 80 S s 1 5 40 / X *аз~* 20 40 60 80 Моя. % низконипящего О 100 20 40 60 80 Мол. % низнокипящеео 100 в 0 ?_ 1 1 i_ • 20 40 60 80 Мол. % низкокипящего в жидкой фазе ЮО Рис. 1. Диаграммы фазового равновесия бинарной смеси сероуглерод — ацетон: - зависимость давлений паров компонентов и их смесей от состава последних при 35,2°; б — зависимость темп-ры кипения от составов жидкой и паровой фаз при давлении i am (абс); в — кривая фазового равновесия при давлении 1 ат (абс.). железы. Антибактериальная активность А. в спектре незначительна. Лит.: Трахтенберг Д . М., Мед. пром. СССР, 1955, № 4, с. 37; P u s a r i S. А. [а. о . ] , J . Amer. Chem. Soc, 1954, 76, p. 2878; M o o r e J . A. [a. o.J, там же, p 2884. E . С. Северин, АЗЕЛАИНОВАЯ КИСЛОТА (н-гентандикарбоновая-1,7-кислота) НООС(СН ) СООН, мол. в. 188,21 — двухосновная предельная к-та, диморфна. Обе формы 2 7 Зависимость f(x) для бинарных смесей, под чиняющихся закону Рауля, является, как известно, линейной. Если бы GS и СзН О представляли такую смесь, то изменение парциальных давлений паров компонентов и полного давления паров смеси в за висимости от состава жидкой фазы происходило бы по прямым, показанным на рис. 1, а. Однако откло нения рассматриваемой системы от закона Рауля 2 в