* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ЭНТРОПИЯ 685 ния электромагнитного поля ?см. (13), (15)?, распространяющаяся в пространс тве (вакууме) со скоростью ?см. (9)? све та и связанная с переносом Э. (заклю ченной в электрическом и магнитном по лях) от источника волн к её приёмникам. (См. поток излучения (2), (10).) В за висимости от длины волны в вакууме, источника излучения и способа возбуж дения различают: радиоволны, оптичес кое, рентгеновское и гамма излучение; (20) Э. ядерная (атомная) — внутренняя энергия атомных ядер, обусловленная движением и взаимодействием образую щих ядро нуклонов ?см.? и выделяюща яся при реакциях деления ядер атомов тяжёлых элементов (урана, плутония) или слияния (синтеза) ядер атомов са мого лёгкого элемента (водорода) в ядра атомов более тяжёлых элементов (гелия и др.). (См. ядерные реакции (5) и тер моядерные реакции.) Энергия, которую надо затратить для расщепления ядра на составляющие его нуклоны, называется энергией связи ?см.?. Э. ядерная явля ется основой ядерной энергетики ?см.? (атомных электростанций ?см.?) и со здания реакторов термоядерного синте за. (См. Токамак.) ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание, теп ловая функция Гиббса) — одна из функций состояния термодинамической системы, термодинамический потенци ал, характеризующий состояние макро скопической системы в термодинамичес ком равновесии при выборе основных независимых переменных — энтропии S и давления p; обозначается H. Э. равна сумме внутренней энергии U системы и произведения давления p на объём системы V: H = U + pV. Изменение Э. (?H) равно количеству теплоты, кото рое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения ?H характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавле ния, кипения и т. д.), хим. реакций и др. процессов, протекающих при постоян ном давлении. ЭНТРОПИЯ — (1) в кибернетике и информатике — количественная мера неопределённости ситуации (случайной величины), тесно связанная с количес твом информации ?см. (3)? и прини мающая значение от 0 до 1, достигая 1 при равновероятных исходах выбора. Э. максимальна при максимальной неопре делённости исхода и равна нулю при полной определённости исхода (испыта ние не содержит информации). В теории информации в качестве единицы энтро пии принят бит ?см.?; (2) Э. в термоди намике — одна из термодинамических функций, характеризующих состояние и возможные изменения состояний мате риальных систем; является мерой неупо рядоченности или вероятности состояния замкнутой макроскопической системы и критерием направленности и необрати мости процесса. При всех процессах, совершающихся в замкнутых системах, Э. или возрастает (необратимые процес сы), или остаётся постоянной (обрати мые процессы). Полностью обратимых процессов в природе нет. Все реальные процессы, строго говоря, необратимы. (См. второй закон термодинамики.) Са мопроизвольные процессы происходят с возрастанием Э. системы. Критерий максимума Э. справедлив только для изолированных тел (систем), иначе все тела должны быть газами. Если тело об менивается теплотой с окружающей сре дой, то устойчивому состоянию соот ветствуют наименьшие значения др. тер модинамических функций. Именно поэтому при температуре ниже темпера туры плавления устойчиво твёрдое состо яние; если она имеет значение между температурами плавления и кипения — жидкое состояние. При температуре, равной абсолютному нулю, Э. кристал лического вещества равна нулю. Это оз начает, что никакого молекулярного дви жения при таких условиях не происхо дит. Изменение энтропии ?S равно отношению количества теплоты ?Q, со общённого системе или отведённого от неё, к термодинамической температуре Т ?см.? системы: ?S = ?Q/T; Э. связана с энтальпией ?см.?; (3) Э. в статисти ческой физике — мера вероятности осу