* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

114 ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ (ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА) (принцип действия теплового двигате ля); б) чтобы теплота могла перейти от холодного тела к горячему, необходимо затратить механическую работу (принцип действия холодильных машин). Отсюда следует, что в замкнутой системе в от сутствие каких либо процессов разность температур не может возникнуть сама по себе, т. е. теплота не может самопроиз вольно перейти от более холодных частей системы к более горячим; в) в состоянии теплового равновесия энтропия ?см.? до стигает максимума и в замкнутой систе ме не может уменьшаться. Второй закон отвергает возможность построения веч ного двигателя второго рода, многократ но и полностью превращающего теплоту в работу. Т р е т и й з а к о н: с помощью конечной последовательности термодина мических процессов, связанных с измене нием энтропии, нельзя достичь темпера туры, равной абсолютному нулю ?см.?. где m — масса выделившегося вещества, A — молярная масса, равная отношению массы к количеству вещества (кг/кмоль), n — валентность ионов данного вещест ва. Заряд q, необходимый для выделения 1 моля вещества, для всех электролитов одинаков. Он равен произведению пос тоянной Авогадро ?см.? и элементарного электрического заряда и называется пос тоянной Фарадея F ?см. (8)?. Электро хим. эквивалент и постоянная Фарадея A. связаны соотношением: k = nF венные законы электролиза ?см.?, установ ленные М. Фарадеем. П е р в ы й з а к о н: количество вещества (масса) m, выделя ющегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально электрическому заряду q, прошедшему через электролит (или, что то же, силе тока I и времени t его прохождения через электролит): m = kq = kIt. Коэффициент пропорциональности k, численно равный массе вещества, выде лившегося при прохождении через элек тролит единицы электрического заряда, называется электрохимическим экви валентом вещества. В т о р о й з а к о н: отношение масс различных веществ, пре терпевающих хим. превращения на элек тродах при прохождении одинаковых электрических зарядов через электролит, равно отношению их хим. эквивалентов: m1 : m2 = k1 : k2 = A1 A2 : , n1 n2 ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ (ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА) — основные количест ЗАКОНЫ ФОТОЭФФЕКТА (законы Эйнштейна для фотоэффекта ?см.?) — отражают результат трёх последователь ных процессов: а) поглощение фотона и появление электрона с высокой (по сравнению со средней) энергией; б) дви жение этого электрона к поверхности, при котором часть энергии может рас сеяться; в) выход электрона в др. среду через поверхность раздела. П е р в ы й з а к о н: число электронов, испускаемых за единицу времени, пропорционально интенсивности излучения, падающего на поверхность тела. Фотон, достигший катода, практически мгновенно может освободить из него один электрон. Чем больше фотонов падает на поверхность тела, тем больше электронов они осво бождают. В т о р о й з а к о н: максималь ная кинетическая энергия фотоэлектро нов линейно возрастает с частотой из лучения и не зависит от интенсивности светового излучения: Eк = h? – A, где Eк —кинетическая энергия электрона, покинувшего вещество, h? — энергия фото на, A — работа выхода электрона (наимень шая энергия, которую нужно затратить для удаления электрона в вакуум). При условии h? > A электрон может покинуть фотокатод. Т р е т и й з а к о н: для каждого вещества при определённом состоянии его поверхности и температуре существует по рог (красная граница фотоэффекта) — пре дельная минимальная частота излучения ?,