* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

327 РАСТВОРИМОСТЬ РАСТВОРИМОСТЬ, концентрация растворен­ ного в е щ е с т в а в н а с ы щ е н н о м р а с т в о р е , т . е. в растворе, н а х о д я щ е м с я в равновесии с тем ж е веществом в виде отдельной ф а з ы . — Р . г а з о в . В случае соприкосновения жидкости с газовой фазой Р . газа обнаруживает очень сильную з а в и с и м о с т ь от его д а в л е н и я . С о г л а с н о з а к о н у Г е н р и (Henry) количество растворяющегося в данной жидкости газа пропорционально давле­ нию последнего. Т. к. по з а к о н у Б о й л я - М а р и отта давление оказывает такое ж е в л и я н и е на содержание т а з а в единице объема самой газо­ в о й ф а з ы , т о м о ж н о с к а з а т ь , что объем г а з а , р а с т в о р я ю щ и й с я в ж и д к о с т и , не з а в и с и т от его д а в л е н и я . Е с л и м ы и м е е м не ч и с т ы й г а з , а г а з о в у ю с м е с ь , то с о г л а с н о з а к о н у Д а л ь т о н а ( D a l t o n ) Р . к а ж д о г о г а з а п р о п о р ц и о н а л ь н а его п а р ц и а л ь н о м у д а в л е н и ю , н е з а в и с и м о от д р у ­ г и х н а х о д я щ и х с я в смеси г а з о в . Р . г а з а х а р а к ­ т е р и з у ю т обычно е г о « к о е ф и ц и е н т о м п о г л о щ е ­ ния». Последний равняется количеству газа, к - р о е р а с т в о р я е т с я п р и д а н н о й т е м п , в 1 см ж и д к о с т и , е с л и его п а р ц и а л ь н о е д а в л е н и е р а в ­ н о 1 а т м . ; п р и этом к о л и ч е с т в о г а з а в ы р а ж а ю т о б ъ е м о м , з а н и м а е м ы м и м п р и 0° и а т м о с ф е р н о м д а в л е н и и . Р е а л ь н ы е г а з ы , не с л е д у ю щ и е з а к о ­ н а м и д е а л ь н ы х г а з о в , не п о д ч и н я ю т с я т а к ж е и з а к о н у Г е н р и - Д а л ь т о н а . В особенности это относится к газообразным веществам, имею­ щим очень высокую Р . , к а к например аммиак ( N H ) и л и х л о р и с т о в о д о р о д н а я к и з л о т а (НС1). И х Р . не п р о п о р ц и о н а л ь н а п а р ц и а л ь н о м у д а ­ влению и поэтому не может быть охарактери­ зована постоянным коеф. поглощения. П о мере повышения темп. Р . всех газов уменьшается. Т а к н а п р . д л я кислорода коефициент поглоще­ н и я р а в н я е т с я п р и 2 0 ° — 3 , 1 0 . 10~ , п р и 5 0 ° — 2,09 . Ю ; д л я а з о т а с о о т в е т с т в у ю щ и е з н а ч е ­ н и я р а в н ы 1,45 . Ю и 1,02 . Ю . К а к н и м а л о количество кислорода, растворяющееся в воде, его о к а з ы в а е т с я д о с т а т о ч н о д л я д ы х а н и я в о д ­ н ы х ж и в о т н ы х . Очень б о л ь ш о е б и о л . з н а ч е н и е имеет т а к ж е у к а з а н н а я з а в и с и м о с т ь Р . г а з о в от t ° . С п о в ы ш е н и е м t° д ы х а н и е ж и в о т н ы х и и х потребность в кислороде быстро возрастают, м е ж д у т е м к а к его с о д е р ж а н и е в воде п а д а е т . М е ж д у э т и м и обеими в е л и ч и н а м и с о з д а е т с я несоответствие, вследствие к-рого гибель ж и ­ в о т н ы х п р и н а г р е в а н и и может, в д е й с т в и т е л ь ­ ности з а в и с е т ь от и х у д у ш ь я и з - з а н е д о с т а т к а к и с л о р о д а . В этом с л у ч а е у д а е т с я э к с п е р и м е н ­ т а л ь н о д о к а з а т ь , что н а с ы щ е н и е в о д ы к и с л о р о ­ дом д е л а е т ж и в о т н ы х менее ч у в с т в и т е л ь н ы м и к повышению t°. Д л я переноса поглощенного и з воды или непосредственно из в о з д у х а кисло­ р о д а к своим т к а н е в ы м э л е м е н т а м более в ы с о к о о р г а н и з о в а н н ы е ж и в о т н ы е не д о в о л ь с т в у ю т с я растворением кислорода в биол. жидкостях, н о п р и б е г а ю т к его л я б и л ь н о м у с в я з ы в а н и ю п р и помощи гемоглобина или д р у г и х сходным образом действующих веществ. 3 3 2 - 2 - 2 - 2 of nervous disease, N. Y . , 1925; M a r b u r g 0., Multiple Sklerose (Hndb- d. Neurologie, hrsg. v. M. Levandowsky, В. I I , В., 1911, лит.); S p i e l m e y e r W., Histopatho­ logic des Nervensystems, В . , 1922. П . Эмдин. Р . ж и д к о с т е й . Нек-рые жидкости могут растворяться или смешиваться друг с другом в любых п р о п о р ц и я х ( н а п р . с е р н а я к-та и вода и л и спирт и в о д а ) ; и х Р . м о ж н о с ч и т а т ь б е с к о ­ нечно б о л ь ш о й . В д р у г и х с л у ч а я х о н а имеет д л я каждой t° определенное, конечное значе­ ние. В противоположность газам, Р . жидкостей в о з р а с т а е т с п о в ы ш е н и е м t ° . Ж и д к о с т и , частич­ но д р у г друга растворяющие при известных t°, м о г у т п р и н а г р е в а н и и п р и о б р е т а т ь способность к неограниченному смешиванию. Так напр. ф е н о л ( к а р б о л о в а я к и с л о т а ) и в о д а в ы ш е 68,8° смешиваются в любых пропорциях. П р и охла­ ж д е н и и н и ж е э т о й «критической» т е м п , с м е с ь , с о д е р ж а щ а я по в е с у 36% ф е н о л а и 64% в о д ы , внезапно мутнеет и разделяется затем н а две ф а з ы : н а с ы щ е н н ы й р а с т в о р в о д ы в феноле и насыщенный раствор фенола в воде. Чем ниже t ° , т е м з н а ч и т е л ь н е е о т л и ч а ю т с я по с в о е м у с о ­ с т а в у обе э т и ф а з ы , тем ш и р е и н т е р в а л к о н ц е н т ­ р а ц и й , п р и к - р ы х смесь ф е н о л а с в о д о й д а е т д в у х ф а з н у ю с и с т е м у . П о мере п о в ы ш е н и я t ° Р . в о д ы в ф е н о л е и ф е н о л а в воде в о з р а с т а е т , а р а з л и ч и е в составе о б о и х р а с т в о р о в соответст­ в е н н о у м е н ь ш а е т с я ; в к р и т и ч е с к о й т о ч к е оно делается равным нулю. Р . т в е р д ы х т е л х а р а к т е р и з у ю т обычно количеством граммов твердого сухого вещества, с о д е р ж а щ и м с я в 100 см н а с ы щ е н н о г о р а с т в о р а (или ж е количеством граммов твердого вещест­ в а , к - р о е р а с т в о р я е т с я в 100 г ч и с т о г о р а с т в о ­ рителя). Р . твердых тел, так же как и Р . жид­ костей, обычно возрастает с повышением темп. Величина Р . определяется равновесием, су­ ществующим между растворенными молеку­ л а м и твердого тела и м о л е к у л а м и , того ж е в е щ е с т в а , н а х о д я щ е г о с я в о с а д к е . Осмотиче­ ское давление растворенных молекул х а р а к т е ­ ризует стремление твердого тела переходить в р а с т в о р , его т а к н а з . « у п р у г о с т ь р а с т в о р е н и я » . Более сложные соотношения возникают в слу­ чае растворения электролитов, к-рые дают в р а с т в о р е м о л е к у л ы и л и ч а с т и ц ы по м е н ь ш е й мере трех сортов: нейтральную молекулу, ани­ он и катион. Р . электролита р а в н я е т с я все­ му количеству его, переходящему в раствор, н е з а в и с и м о от т о г о , р а с п а д а е т с я оно н а и о н ы и л и нет. М е ж д у т е м в н е п о с р е д с т в е н н о м р а в н о ­ весии с осадком находятся л и ш ь недиссоциир о в а н н ы е м о л е к у л ы (т. е. м о л е к у л ы т о г о ж е рода, к а к и те, которые находятся в осадке). Тол ь ко их концентрация (нередко ничтожно м а л а я по сравнению с концентрацией продук­ т о в д и с с о ц и а ц и и ) д о л ж н а п р е д с т а в л я т ь посто­ я н н у ю д л я д а н н о й t° в е л и ч и н у . К о н ц е н т р а ц и я же растворенных молекул, распавшихся на ионы, определяется диссоциационным равно­ весием. Согласно з а к о н у действия масс произ­ ведение продуктов диссоциации пропорцио­ н а л ь н о к о н ц е н т р а ц и и н е д и с с о ц и и р о в а н н ы х мо­ л е к у л . Т. к. последняя в насыщенном раство­ ре о с т а е т с я н е и з м е н н о й , то и п р о и з в е д е н и е концентраций, образующихся при диссоциации и о н о в , я в л я е т с я п р и д а н н о й t° в е л и ч и н о й посто­ я н н о й . Оно п о л у ч и л о н а з в а н и е «ионного п р о и з ­ ведения растворимости». В случае бинарного э л е к т р о л и т а , е с л и е —концентрация одного и о н а , с — д р у г о г о , то п о с т о я н н о й в е л и ч и н о й я в л я е т с я их произведение с с =К. Таким образом о б щ а я Р . электролита слагается из д в у х в е л и ч и н : п о с т о я н н о й ( д л я д а н н о й t°) концентрации недиссоциированных молекул и к о н ц е н т р а ц и и и о н о в , о п р е д е л я е м о й «произве­ дением растворимости». Поэтому, уменьшая с т е п е н ь д и с с о ц и а ц и и (а вместе с тем и к о н ц е н т ­ р а ц и ю и о н о в ) п у т е м д о б а в л е н и я постороннего э л е к т р о л и т а , и м е ю щ е г о о б щ и й с д а н н ы м элект­ р о л и т о м и о н , м о ж н о соответственно понизить Р . п о с л е д н е г о . Т а к н а п р . в н а с ы щ е н н о м раство­ ре уксуснокислого серебра можно вызвать выпадение осадка путем добавления азотноки­ с л о г о с е р е б р а . П р о и з в о д и м о е этим добавлением у в е л и ч е н и е к о н ц е н т р а ц и и и о н о в с е р е б р а пони­ ж а е т с т е п е н ь д и с с о ц и а ц и и его у к с у с н о к и с л о й 3 х 2 х 2