* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

267 ПЕРЕКИСИ SfiS противостоит равный по величине и противо­ п о л о ж н ы й по знаку з а р я д , образуемый ио­ н а м и , к-рые составляют н а р у ж н у ю обклад­ к у э л е к т р и ч е с к о г о двойного слоя ( с м . ) . В с л е д ­ с т в и е этого путем и з м е н е н и я и о н н о г о с о с т а в а р а с т в о р а можно и з м е н я т ь н е т о л ь к о в е л и ч и ­ н у , но даже знак з а р я д а коллоидной частицы, в ы з ы в а т ь ее п е р е з а р я д к у . Н а п р . с о л я м и т р е х ­ валентных (лантана, ц е р и я и д р . редких з е ­ мель) и ч е т ы р е х в а л е н т н ы х к а т и о н о в ( т о р и я ) удается с о о б щ а т ь о т р и ц а т е л ь н о з а р я ж е н н ы м коллоидным ч а с т и ц а м п о л о ж и т е л ь н ы й з а р я д . В обратном н а п р а в л е н и и д е й с т в у ю т м н о г и е анионы, б л а г о д а р я ч е м у п р и б а в л е н и е и х с о ­ лей [ н а п р и м е р K F e ( C N ) ] п о з в о л я е т п е р е з а ­ ряжать положительно заряженные коллои­ ды. В е с ь м а х а р а к т е р н ы м и о с о б е н н о с т я м и от­ личается перезарядка амфотерных коллоидов. П о с л е д н и е в з а в и с и м о с т и от р е а к ц и и р а с т в о р а обладают в о д н и х с л у ч а я х к и с л о т н ы м , а в д р у ­ г и х — щ е л о ч н ы м х а р а к т е р о м (см. Лмфолиты). В п е р в о м с л у ч а е они и м е ю т о т р и ц а т е л ь н ы й , в о втором—положительный заряд. Поэтому пе­ р е з а р я д к а а м ф о т е р н ы х к о л л о и д о в л е г к о мо¬ жет быть п р о и з в е д е н а п у т е м и з м е н е н и я р е ­ а к ц и и р а с т в о р а (см. т а к ж е Изоэлектрическая точка). Многие с в о й с т в а к о л л о и д о в ( с т а б и л ь ­ ность, отношение к электролитам и д р . ) з а ­ в и с я т от и х э л е к т р и ч е с к о г о з а р я д а и п о т о м у могут подвергаться глубоким изменениям при перезарядке. 4 6 алюминиотермии, д л я светящихся составов, для лабораторных целей.—П е р б о р н а я к-та, Н В 0 , известна только в виде солей, пербор ITOB. Перборат н а т р и я , N a B 0 . 4 Н 0 , п о ­ лучается при электролизе борнонатриевой соли или из П . н а т р и я и борной к-ты. П р о ч н а я и безопасная соль, легко растворимая в воде, я в л я е т с я лучшей заменой Н 0 . Главное при­ менение—средства д л я стирки, беления, кос­ метики, гигиены, а также д л я лечебных ванн; т . к . 1 кг п е р б о о а т а в ы д е л я е т о к . 70 л к и с л о ­ рода и не имеет вредных побочных действий. Пербораты к а л ь ц и я , м а г н и я и ц и н к а имеют применение в дерматологии. — О р г а н и ­ ч е с к и е П . , ROOR, непостоянные, часто взрывчатые соединения, к-рые можно полу­ ч и т ь д е й с т в и е м н а Н О с р е д н и х э ф и р о в сер-г ной к и с л о т ы , н а п р . Н — О — О Н + С Н . О. S 0 .О.СН = С Н 0 — O H + H O . S 0 . О. СН ; о н и играют большую роль в реакциях окисления органических веществ кислородом воздуха (напр. промежуточный продукт при окислении альдегида в к-ту). П . бензоила ( С Н , С О ) 0 употребляется для беления масел и к а к анти­ с е п т и ч е с к о е средство. Г и д р о п е р е к и с ь б е н з о и л а , С Н . С 0 . 0 Н , применяется к а к энергичный окислитель п р и органическом синтезе. К о р ­ ганическим П . относятся и озониды, например 3 3 2 2 2 2 а 3 2 i 3 3 8 3 6 2 2 6 3 3 2 озонид этилена, сн —сн | I о—о—о 2 3 ,получаемые непо- П Е Р Е К И С И , производные перекиси водо­ рода Н 0 , причем различают н е о р г а н ич е с к и е П . , где в о д о р о д в Н 0 з а м е щ е н н а металлы(Na 0 ,Ba0 ), и о р г а н и ч е с к и е П . , где водород замещен н а органические ра­ дикалы, например ( С Н , ) 0 ( С Н 0 ) 0 . П . ха­ р а к т е р и з у ю т с я т е м , "что в н и х и м е ю т с я п о 2 а т о м а к и с л о р о д а , с в я з а н н ы х м е ж д у собой х и м . с в я з ь ю . Д л я П . х а р а к т е р н о : 1) в ы д е л е ­ ние Н 0 при действии разбавленной соляной или серной к-ты, напр. N a 0 + 2 H C l = 2 N a C l - f + Н 0 , 2) и х п о л у ч е н и е п р и о б ы к н о в е н н о й t° реакцией двойного р а з л о ж е н и я с помощью Н 0 : В а О . + 0 = B a 0 -f- Н О . К и с л о р о д н ы е с о ­ единения, н е отвечающие этим п р и з н а к а м , к а к н а п р . М п 0 , Р Ь О , не я в л я ю т с я истинны­ ми П . , хотя з а ними неправильно сохранилось это н а з в а н и е . — И з н е о р г а н и ч е с к и х П . п е р ек и с ь н а т р и я , N a 0 , получают в тех­ нике действием сухого воздуха н а натрий при 300—400°. N a 0 — ж е л т о в а т о г о цвета, плавит­ ся при яркокрасном калении; при накали­ вании не теряет кислорода, является силь­ ным о к и с л и т е л е м . В т е р а п и и у п о т р е б л я е т с я редко в виду сильных прижигающих свойств. В смеси с о р г а н и ч е с к и м и в е щ е с т в а м и ( о п и л ­ ками, хлопком) N a 0 производит сильный взрыв. Благодаря активности кислорода П . натрия служит д л я переработки на другие перекисные соли и П . и употребляется в боль­ ших количествах д л я беления, дезинфекции, при хим. анализе, д л я получения кислорода и т. д. И з П . натрия приготовляют мыла, со­ держащие свободный кислород и растворяю­ щие ж и р . — П . б а р и я , В а 0 , о б р а з у е т с я п р и накаливании окиси бария, ВаО, на воздухе; при д а л ь н е й ш е м н а г р е в а н и и в ы ш е 400° П . бария выделяет кислород и опять переходит в окись. В последние годы мировое производ­ ство П . б а р и я д о с т и г л о 10 т ы с . т о н н в год, что о б ъ я с н я е т с я д е ш е в и з н о й получения- о к и с и б а р и я и з естественных б а р и т о в ы х м и н е о а л о в . П . бария применяется д л я получения Н 0 , в 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 г 2 2 2 2 2 2 2 2 2 СреДСТВеННЫМ д е й с т в и е м ОЗОНа. А . Баландин. П Е Р Е К И С Ь В О Д О Р О Д А (Hydrogenium hy- peroxy d a t u m , H y d r o g e n i u m peroxy d a t u m ) , H 0 , сиропообразная жидкость, прозрачная, в тонких слоях бесцветная, в толстых—го­ лубого цвета, в 1 / раза тяжелее воды, ме­ таллического острого вкуса, растворяется в любых отношениях в воде, испаряется зна­ чительно медленнее последней. Открыта в 1818 г . Т е н а р о м (Thenard), в х и м и ч е с к и ч и ­ стом безводном с о с т о я н и и п о л у ч е н а в н а ч а л е 20 в . Р . В о л ь к е н ш т е й н о м ( к р и с т а л л ы с t ° п л а ­ в л е н и я —0,89°). В х и м . о т н о ш е н и и о ч е н ь н е ­ прочное с о е д и н е н и е , д а ж е п р и о б ы к н о в е н н о й t° легко разлагающееся на кислород и в о ­ ду по формуле Н 0 = Н 0 + О . Разложению в сильной степени способствует нагревание, свет, сильные встряхивания сосуда с П. в . , с о п р и к о с н о в е н и е с в о з д у х о м , особенно п р и ­ сутствие различных катализаторов и фермен­ тов, к а к о в ы например коллоидальные м е т а л ­ л ы (платина, золото, серебро), известь, п е ­ рекись марганца, эритроциты, кровь (внутри и вне организма), гной, фибрин, раститель­ ные и животные ткани, инфузории, д р о ж ж е ­ вые грибки, бактерии и многие другие к л е т к и благодаря ферменту- ката лазе. Быстрое раз­ ложение сопровождается взрывом. Р а з л о ж е ­ нию сильно благоприятствует щелочной х а ­ рактер раствора, напр. вследствие растворе­ н и я щелочи, содержащейся в стекле; поэто­ му крепкие растворы П. в. хранят в склян­ к а х , покрытых внутри слоем парафина и з а ­ крытых пагафиновыми пробками, т. к . па­ рафин не действует каталитически на П. в . Разложение замедляется малыми количества­ м и к - т ( с е р н о й , фосфорной и д р . ) , н е к о т о р ы ­ м и с о л я м и (NaCl, MgCl ,CaCl д о 1%) и п р . В прохладном месте и в т е м н о т е растворы П . в . м о ж н о с о х р а н я т ь очень д о л г о е в р е м я . Наиболее крепким торговым препаратом П . в . я в л я е т с я 30%-ный раствор ее. П о коли­ честву кислорода, развивающемуся после при2 2 г 2 а 2 2 2 2