* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

229 ОКИСЬ У Г Л Е Р О Д А 230 П о х и м . с в о й с т в а м с о л е о б р а з у ю щ и е О. разделяются н а основные и кислотные. Ос­ новные д а ю т с в о д о й о с н о в а н и я ( и х о б р а ­ зуют п р е и м у щ е с т в е н н о м е т а л л ы ) , к и с л о т ­ ные—кислоты (их образуют преимуществен­ но м е т а л л о и д ы ) . В з а и м о д е й с т в у я м е ж д у с о ­ бой, О. д а ю т с о л и . И м е е т с я ц е л ы й р я д п е ­ реходов в э т и х с в о й с т в а х . К р а й н и е ч л е н ы ряда—типичные основные и л и кислотные О.; в п р о м е ж у т к е этот п р и з н а к п о с т е п е н н о у б ы ­ вает, т а к ч т о и х г и д р а т ы с т а н о в я т с я а м ф о т е р ными, т . е. с п о с о б н ы в в о д н ы х р а с т в о р а х р а с п а д а т ь с я , д а в а я Н*, ч т о с в о й с т в е н н о к и ­ слотам, и О Н & , что с в о й с т в е н н о о с н о в а н и я м . Т а к о й п о л н ы й р я д и м е е м н а п р и м е р в 3-м периоде, N a 0 , MgO, А 1 0 , S i 0 , Р О , S0 , С 1 0 , н а ч и н а я с типичного основного окисла N a 0 и кончая типичным кислотным окислом С 1 0 ; А 1 0 обладает в более сла­ бой с т е п е н и обоими с в о й с т в а м и . Атомно-теоретическое объяснение — сле­ д у ю щ е е (Kossel). С и л а п р и т я ж е н и я м е ж д у двумя ионами подчиняется закону Кулона 2 2 3 2 2 б 3 2 7 2 2 7 2 3 — ~ ; ч е м б о л ь ш е и х р а з м е р г, т е м с л а ­ бее п р и т я ж е н и е , чем б о л ь ш е з а р я д ы е, т е м оно б о л ь ш е . З н а к м и н у с стоит п о т о м у , ч т о притягиваются разнозначные ионы. Рассмот­ р и м с о е д и н е н и я О. с в о д о й : N a O H , M g (ОН)., А1(ОН) , Si(OH) , H P 0 , H S 0 , H C K V Р а з м е р ы и о н о в N a & , M g * & H T . д . п о ч т и одина­ к о в ы , т. к. и м е ю т о д и н а к о в о е ч и с л о э л е к т р о ­ нов. В ряду возрастают их заряды, что обусловлено возрастанием з а р я д а их я д р а . Схематически эти м о л е к у л ы имеют вид: 3 4 3 4 2 4 Е с л и р а с с м о т р е т ь р я д по в е р т и к а л и Менде­ л е е в с к о й с и с т е м ы , т . е. в з я т ь р я д элементов,, р а с п о л о ж е н н ы х в одной г р у п п е , н а п р и м е р H P 0 , H A s 0 , H S b 0 , H B i 0 , то сила к - т ы будет п а д а т ь в н а п р а в л е н и и у в е л и ч е н и я ат. веса, что опять-таки связано с тем, что х о т я ц е н т р а л ь н ы е и о н ы Р , As, Sb и о б л а д а ю т о д и н а к о в ы м и з а р я д а м и , но р а з м е р ы и х в о з ­ растают и уменьшается сила их притяжения к иону О". В 1 ( О Н ) у ж е совершенно явствен­ н о п р о я в л я е т о с н о в н ы е с в о й с т в а . Т . о. чем б о л е е в п р а в о н а х о д и т с я э л е м е н т в периоди­ ч е с к о й с и с т е м е , т е м б о л е е основной х а р а к ­ т е р н о с и т его О . ; т о ч н о т а к ж е чем н и ж е он н а х о д и т с я в в е р т и к а л ь н о м р я д у , тем бо­ л е е о с н о в н ы е с в о й с т в а о н о б н а р у ж и в а е т . Эти д в е т е н д е н ц и и м о г у т н а л а г а т ь с я д р у г на друга вследствие неполного совпадения г р у п п м а л ы х и б о л ь ш и х п е р и о д о в и т. о. из этого п р а в и л а имеются исключения. Да­ л е е О . н и з ш и х с т е п е н е й о к и с л е н и я бывают более основными, в ы с ш и х — б о л е е кислотны­ м и , н а п р . М п О и М п 0 , Это т а к ж е входит в приведенную схему, т. к . увеличение за­ р я д а ц е н т р а л ь н о г о и о н а с о о т в е т с т в у е т пе­ р е х о д у от Mg** к С 1 , р а з о б р а н н о м у в ы ш е . Соединяясь между собой, окислы разных степеней о к и с л е н и я могут д а в а т ь соли, на­ п р и м е р М п О + М п 0 — М п 0 и т . д . Особо в ы д е л я е т с я с р е д и о к и с л о в г р у п п а переки­ 3 4 3 3 3 3 3 3 3 2 7 7+ 2 а 3 сей (СМ.). ОКИСЬ У Г Л Е Р О Д А (СО), газ А. Баландин. с у д . ве­ © 0 0 X © ^ ^ ® ©о©о© p Q ©® © 04Э 0 < Э g © © h+ И о н О " в п е р в о м ii3 н и х д о л ж е н г о р а з д о с и л ь ­ нее п р и т я г и в а т ь Н ч е м Na*, т . к . з а р я д ы п о с л е д н и х р а в н ы , а р а с с т о я н и е до ц е н т р а п о ­ л о ж и т е л ь н о г о и о н а у Н" г о р а з д о м е н ь ш е , ч е м у Na*. С л е д о в а т е л ь н о N a O H , р а с п а д а я с ь н а и о н ы , д о л ж е н д а в а т ь Na* и О Н & . У M g ( O H ) о т н о ш е н и я те ж е , н о з д е с ь н а ч и н а е т с я в л и я ­ ние в т о р о г о ф а к т о р а — з а р я д а ц е н т р а л ь н о г о и о н а (Mg**); т . к . з д е с ь д в а з а р я д а , т о п р и т я ­ жение О " магнием сильнее, чем в случае нат­ рия, у к-рого был только 1 з а р я д ; поэтому Mg(OH) будет у ж е т р у д н е е р а с п а д а т ь с я на и о н ы M g " и О Н & , т . е. о с н о в а н и е с л а б е е . Е щ е к р е п ч е будет п р и т я ж е н и е м е ж д у т р е х зарядным А Г " и О", так что здесь у ж е к о н к у ­ рируют стремления распасться на ионы А Г " и О Н & и н а А 1 0 з " и Н*. В д а л ь н е й ш и х п р е д ­ ставителях р я д а последнее стремление пре­ обладает и тем сильнее, чем больше з а р я д центрального иона. Таким образом мы имеем н е п р е р ы в н ы й п е р е х о д от с и л ь н о г о о с н о в а н и я N a O H к с и л ь н о й к-те Н С 1 0 . — • 2 2 4 е е 0®0 © © протон кислород сом 0,697, б е с ц в е т н ы й , без з а п а х а , м а л о р а ­ створимый в воде, горит синим пламенем, образуется при неполном сгорании углеро­ дистых веществ в у с л о в и я х избытка углеро­ д а ; о б р а з у ю щ а я с я п р и г о р е н и и С 0 в этом с л у ч а е в о с с т а н о в л я е т с я у г л е м до С О ; С 0 + + С = 2 С О ( р е а к ц и я о б р а т и м а я ) . Т . о. СО есть в т о р и ч н ы й п р о д у к т г о р е н и я , п е р в и ч н ы м всегда я в л я е т с я С 0 . Окись углерода обра­ зуется при пропускании С 0 через накален­ ные железо и цинковую пыль ( C 0 + Z n = : = ZnO + CO), п р и д е й с т в и и Н н а С 0 ( С 0 + + Н = Н 0 - г - С О ; избыток С 0 можно погло­ т и т ь щ е л о ч ь ю ) . СО п о л у ч а е т с я т а к ж е и з муравьиной к-ты при разложении серной к-той ( Н С О О Н = Н 0 - г - С О ) , и з солей муравьи­ ной& к - т ы п р и н а г р е в а н и и с H S 0 , п р и н а ­ г р е в а н и и л и м о н н о й к - т ы с H S 0 . Смесь СО с к и с л о р о д о м в з р ы в а е т п р и з а ж и г а н и и . СО является восстановителем хотя и слабым: восстановляет соли Си, A g , но не восстановл я е т с о л е й Z n , Fe. П р о п у с к а н и е м СО в н а ­ гретый N a O H или взаимодействием с натрон­ ной известью при|200° получают технически м у р а в ь и н у ю к-ту." П р о п у с к а н и е СО в н а г р е ­ тые алкоголяты приводит к эфирам муравьи­ ной к-ты: С Н . О Н + С О = С Н . О . С О . Н . К а т а л и т и ч е с к о е " в о с с т а н о в л е н и е СО в о д о р о ­ д о м д а е т м е т и л о в ы й а л к о г о л ь ; р е а к ц и я эта применяется технически. Присутствие даже о ч е н ь м а л ы х -следов СО в в о з д у х е м о ж н о от­ крыть по изменению спектра поглощения к р о в и (см. н и ж е ) . Л ь н я н о е масло и масля­ ные к р а с к и при высыхании (поглощение к и ­ с л о р о д а ) м о г у т д а т ь С О , в с л е д с т в и е чего о н и могут с л у ж и т ь источником отравления СО. В газах, образующихся при выстрелах из ор"удий, з а р я ж е н н ы х б е з д ы м н ы м п о р о х о м , содержится СО, который может вызвать Отравление. « Яичников. Я в л я я с ь продуктом неполного сгорания с о д е р ж а щ и х у г л е р о д веществ, О. у . встреча2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 5 2 5 и