* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
831 НАТРИЙ 332 вание, они корригируют зрительное воспри ятие пространства и дают толчок дальней шему развитию этого восприятия. Такого рода примитивная практика есть частный случай той многообразной в конечном счете производственной деятельности, на основе которой конкретно-исторический обществен ный человек развивает и обогащает свои представления об объективном мире и в ча стности о его пространственных свойствах. Характерное для человека строение органов чувств д нервной системы есть одна из обя зательных предпосылок указанного процес са, однако и эта биологии, предпосылка яв ляется в конечном счете выражением ряда свойств объективной действительности, в условиях которой происходит развитие пси хофизиологии человека. Лит.: Г е ф ф д и н г Г., Очерки психологии, ос н о в а н н о й н а о п ы т е , М . — П . , 1923; Л е н и н В . , Со ч и н е н и я , т. X I I I — М а т е р и а л и з м и э м п и р и о к р и т и ц и з м , М . — Л . . 1928. И. Сапир. НАТРИЙ. Natrium, химич. элемент, симв. Na, серебристобелый, блестящий, при обы кновенной t° восковой плотности одноатом ный металл, делающийся хрупким на холо ду и при ярко краснокалильном жаре пере гоняющийся; открыт Деви (1807) электроли зом расплавленного едкого натра. Уд. в. 0,97; атом, вес 23; одновалентен; t° плавле ния 97,5; t° кипения 878°. Бесцветное пламя Бунзеновской горелки окрашивается Н. и Ото соединениями в желтый цвет; Н. дает характерные две желтые линии в спектре. Одновалентный Na-ион (Na*) бесцветен. Со ли натрия практически все растворимы в во де. Относительно труднее растворимы кремнефтористоводородный Н., Na^SiFe, образу ющийся при прибавлении кремнефтористоводородной к-ты к крепкому раствору какойнибудь натриевой соли, и соль сурьмяной к-ты, N a H S b 0 . 2 Н 0 . — Н . получают или на каливанием при белокалильном жаре угле кислого Н. с углем (Na CO, + 2C = 2Na+3CO) или накаливанием стружек магния с едким натром или содой; современный, более ча стый способ получения—электролиз распла вленного едкого натра. Металлический Н. в обыкновенном влаж ном воздухе весьма скоро тускнеет и покры вается слоем NaOH и Na_>C0 , образующих ся за счет Н 0 и С0 ,находящихся в воздухе; в совершенно сухом воздухе натрий сохраня ет свой блеск неопределенно долгое время. Брошенный в воду, Н. энергично двиясется по воде и разлагает ее; образующийся водо род самопроизвольно не возгорается; вспыш к а происходит, если воспрепятствовать дви жению Н. например влажной фильтроваль ной бумагой. Металлический Н. сплавляется со многими металлами, образуя тот тип не определенных соединений, который называ ют сплавами. Если бросить натрий на ртуть, особенно нагретую, то происходит вспышка и столь значительное выделение тепла, что часть ртути превращается в пар. Соединения натрия со ртутью, или амальгамы (сортуч ки) дажз при 2 частях Н. на 100 частей ртути представляют ужэ твердые тела. Амальгамы часто употребляются вместо натрия при хи мических работах. Металлический Н. спосо бен растворяться — при низких температу рах без выделения водорода—в сжиженном 2 4 2 2 3 2 2 аммиаке, образуя синий раствор. Н. вовсе не реагирует с водородом при обыкновенной. t°, поглощает водород при t° 300—420°, из Н. при этом образуется NaH; последний прямо окисляется на воздухе. Н. выделяет водород не только из воды, но и из хлори стого водорода и всех др. кислот. С этим же свойством Н.. тесно связана его способ ность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. С кислородом Н. образует три степени сое динений: недокись N a 0 , окись Na,0 и пере кись N a 0 . О к и с ь есть прочная основная окись, с водой дающая щелочь. Недокись есть серое воспламеняющееся вещество, раз лагающее воду с отделением водорода. Пере кись Н. есть темноватое вещество, плавя щееся при яркокрасном калении. Недокись: Na 0 + 3 H , 0 = 4 N a O H + H . Окись: Na,0 + + H,0 = 2NaOH. Перекись: Na O +2HaO = =4NaOH-f-0 .—Перекись Н., образуя с ки слотами перекись водорода, действует оки слительно, подобно последней. Н. не обра зует кислотных окислов: его соли — типа NaX; следовательно в соединениях I I . яв ляется основным и одновалентным, как во дород. В природе Н. весьма распространен, особенно в виде хлористого Н. (в каменной соли, в морской воде, в источниках), в ви де силикатов, часто в соединении с калием, в виде минералов альбита (полевой шпат), глауберита (сернокислый натрий-кальций), криолита (фтористый натрий с фторис. алю минием), чилийской селитры. Соединения Н. весьма распространены в организме жи вотных. Из солей натрия для животного организма особенно важны NaCl (см. Поваренная соль) и NaHC0 . Первая играет первенствующую роль в регулировании осмотич. и диффузион ных процессов и составляет главную массу электролитов тела; вторая принимает глав ное участие в поддержании щелочно-кислотного равновесия и «буферности» (см. Буфер ные свойства) крови и тканей. Как Na-ион, так и С1-ион и НС0 -ион являются наиболее распространенными ионами в нашем теле, причем в жидкостях организма соли Н. пре обладают над солями калия, в клетках ор ганизма— отношения обратные. С обычной смешанной пищей человек принимает в день от 10 до 15 з NaCl; уменьшение до 5 или даже до 2 г может еще не причинить ему особых расстройств. При нефритах наступле ние нового равновесия происходит обычно с большей медленностью. Выделение хлори дов значительно уменьшается при нек-рых формах нефритов, при лихорадках, особен но при пневмонии (вследствие обильного содержания NaCl в пневмонических выпо тах), а также в период быстро растущих новообразованных тканей (напр. при раке). Бедная хлором диета способствует задержке ионов брома в организме (бессолевая диета при лечении эпилепсии бромидами). И з отоническими растворами NaCl для тканей холоднокровных считаются 0,6— 0,65%; для тканей теплокровных — 0,85— 0,9%. Изотонические или слабо гипотони ческие растворы оказывают незначительное (меньшее, чем соли калия) местно раздра жающее действие; .гипертонические раство4 2 2 4 2 a a 2 3 3