* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

389 МИНЕРАЛЬНЫЕ ИСТОЧНИКИ [ С 0 + Н С 0 ] х [HS&] [ H S ] х [HCO3] 2 2 3 2 390 Нйске1)ионы, н а х о д я щ и е с я в р а с т в о р е , часто способствуют р а с т в о р е н и ю т р у д н о р а с т в о р я ­ ющихся с 6 л е й ( С а С 0 , CaS0 . 2 Н 0 ) и умень­ шают р а с т в о р и м о с т ь г а з о в . Это и з м е н е н и е растворимости м о ж е т д о с т и г а т ь з н а ч и т е л ь ­ ной в е л и ч и н ы . Т а к , в 1 л чистой в о д ы при 25° р а с т в о р я е т с я 2,08 г C a S 0 , а в 1 л воды, с о д е р ж а щ е й 58 г N a C l , п р и т о й ж е t ° р а с т в о р я е т с я 6,24 г CaSCv П р и в з а и м о д е й ­ ствии в о д ы , с о д е р ж а щ е й С а ( Н С 0 ) и л и CaS0 , с п о р о д а м и , с о д е р ж а щ и м и N a ( г л и н ы ) , о б р а з у ю т с я N a H C 0 и л и N a S 0 ; т . о . по всей в е р о я т н о с т и о б ъ я с н я е т с я г е н е з и с м н о ­ гих с о д о в ы х и с у л ь ф а т н ы х м и н е р а л ь н ы х в о д . О т д е л ь н ы е с т р у и вод р а з н о г о состав а м о г у т под з е м л е й в с т р е т и т ь с я и , с м е ш а в ш и с ь , д а т ь воду н о в о г о с о с т а в а . П р и этом м о ж е т б ы т ь достигнут п р е д е л р а с т в о р и м о с т и д л я н е к - р ы х солей, и о н и в ы п а д у т и з р а с т в о р а . Состав полученной воды связан с количеством и со­ ставом с м е ш а в ш и х с я в о д о п р е д е л е н н о й м а т е ­ матической з а в и с и м о с т ь ю . Б и о х и м . п р о ц е с с ы в земной коре т а к ж е в л и я ю т на состав вод. Т а к , сульфатные воды при встрече с поро­ дами, содержащими органические вещества, часто д а ю т с е р о в о д о р о д и у г о л ь н у ю к - т у . П р о ц е с с этот в ы з ы в а е т с я б а к т е р и я м и , к - р ы е ж и в у т з а счет в ы д е л я е м о й п р и этом э н е р г и и (Microspira desulfuricans и д р . ) . П р о с т е й ш а я схема процесса: 2 C + N a S 0 - > N a S + 2 C 0 ; Na S + 2 C 0 + 2 H 0 - * 2 N a H C 0 + H S. В обла­ стях распространения нефтеносных и биту­ минозных пород часто встречаются воды, с о в е р ш е н н о не с о д е р ж а щ и е с у л ь ф а т о в , о б о ­ гащенные карбонатами и сульфидами. Неф­ т я н ы е в о д ы обычно о т н о с я т с я к х л о р и д н ы м , часто с о д е р ж а т з н а ч и т е л ь н ы е к о л и ч е ­ с т в а б а р и я (до 0,4 г в 1 л) и п о в ы ш е н н о е к о ­ личество Вг& и J & сравнительно с морской в о ­ дой. Биохимическими же процессами объяс­ няется во многих случаях переход нитра­ тов в н и т р и т ы и а м м о н и й . М и к р о о р г а н и з м ы принимают участие т а к ж е и в образовании барежина (см.). С о с т а в М. и . В м и н е р а л ь н . в о д а х в с т р е ­ ч а ю т с я в в и д е «следов» почти все и з в е с т н ы е э л е м е н т ы , но в о т н о с и т е л ь н о з н а ч и т е л ь н ы х к о л и ч е с т в а х — т о л ь к о н е м н о г и е , г . о . Na*, C a " , M g " , C l & , H C 0 & , S 0 " , меньше K * , H S i 0 , C O o , N 0 & и Fe", р е ж е и л и в е щ е м е н ь ш и х ^H4ecTBaxC0 ",Br ,J&,HS&,F&,S 0 & ,S0 ", HSi0 &, H P 0 " , HAs0 ", B 0/^i*,Rb*,Cs*, М д " , Fe*", А Г Z n " , C u " , N i " , H B 0 , Н Т Ю ; органич. к-ты: нафтеновые (пента- и гексаметиленкарбоновые), гуминовые; из газов в больших количествах выносятся минераль­ ными водами С 0 , С Н , N , в меньших H S , COS, 0 , Н , А г , Н е , Ne, К г , Х е , а т а к ж е р а ­ д и о а к т и в н ы е э м а н а ц и и : и з к о л л о и д о в — S, Fe(OH) , А1(ОН) , M n ( O H ) , A s S . FeS, H S i O , H T i 0 , o p r a H H 4 e c K H e вещества. Мак­ симальная концентрация данного элемента и с о е д и н е н и е , в в и д е к о т о р о г о он п р и с у т ­ ствует в м и н е р а л ь н о й в о д е , д л я б о л ь ш и н ­ ства элементов находится в определенной з а в и с и м о с т и от п р и с у т с т в и я и от к о н ц е н т ­ рации р я д а д р у г и х элементов или соедине­ ний. Т а к , концентрация водородных ионов определяет степень диссоциации всех сла­ бых кислот: H C 0 , H S, H S i 0 , Н Т Ю , H P 0 , H A s 0 , Н В 0 и т. д. Углекисло­ та, сероводород и и х ионы с в я з а н ы м е ж д у 3 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2 4 2 2 2 2 2 3 2 3 4 2 3 3 / / 3 2 3 o 3 4 4 4 2 2 3 2 4 2 2 2 2 3 3 2 2 3 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2 3 3 4 3 4 3 3 собой о т н о ш е н и е м 3 2 3 = 0,3, М а к с и м а л ь н ы е в о з м о ж н ы е к о н ц е н т р а ц и и Са ( H C 0 ) , Mg(HC0 ) , F e ( H C 0 ) зависят от к о н ц е н т р а ц и и свободного у г о л ь н о г о а н г и д ­ рида С 0 . Не могут существовать одновре-& менно в сколько-нибудь значительных ко­ л и ч е с т в а х о к и с л и т е л и N О & , Fe*", 0 и в о с с т а ­ н о в и т е л и — H S . Присутствие HS&, H S и л и С 0 " практически исключает возможность присутствия в растворе ионов металлов к р о ­ ме щ е л о ч н ы х . — К о л л о и д ы в м и н е р а л ь н ы х водах часто я в л я ю т с я продуктами метаморф и з а ц и и в о д ы у ж е п о с л е в ы х о д а ее н а з е м н у ю поверхность. Т а к образуются коллоидная с е р а , к о л л о и д н а я F e ( O H ) , FeS и д р . — К а т а ­ литическое действие многих минеральных вод на различные реакции ( р а з л о ж е н и е Н 0 , окрашивание гваяковой смолы) обусловли­ вается поверхностными свойствами коллоид­ ных частиц, образующихся в воде. М е т о д ы х и м . и физ . - х и м . и с с л е д о в а н и й минеральных источников я в л я ю т с я одной из сложнейших глав физической и аналитиче­ ской химии; точный и полный анализ м и ­ неральной воды может производиться толь­ ко в специальной, хорошо оборудованной л а б о р а т о р и и . Сан.-бактериол. а н а л и з мине­ р а л ь н ы х вод производится методами, п р и н я ­ тыми д л я пресных вод.—О б о з н а ч е н и е с о с т а в а м и н е р а л ь н ы х в о д до п о с л е д н е г о в р е м е н и б ы л о часто п р о и з в о л ь н ы м ; п р и в о ­ дили состав в виде окислов,ионов и л и комби­ нировали и х в соли совершенно произвольно. В 1930 г . н а I V Г и д р о л о г и ч е с к о м с о в е щ а н и и при Управлении курортами Наркомздрава был утвержден стандарт анализа в ионной форме в в и д е 5 с т о л б ц о в : 1) н а з в а н и е анио­ нов ( с м . ) , катионов (см.) и н е д и с с о ц и и р о в а н н ы х с о е д и н е н и й ; 2) с о д е р ж а н и е и х в граммах в 1 л ; 3 ) в миллимолях (миллимоль— число миллиграммов, равное молекулярному в е с у ) ; 4) в м и л л и в а л я х ( м и л л и в а л ь — ч и с л о миллиграммов, равное эквивалентному весу; милливаль равен миллимолю, деленному на в а л е н т н о с т ь и о н а ) и 5) в в а л ь п р о ц е н т а х ( п р о ­ ц е н т от с у м м ы м и л л и в а л е й к а т и о н о в и л и анионов). Д л я характеристики и классифи­ к а ц и и м и н е р а л ь н ы х вод р е ш а ю щ и м считает­ с я 5-й с т о л б е ц — в а л ь п р о ц е н т ы . Д л я наглядной характеристики минераль­ ной воды I V Гидрологическим совещанием принята формула Курлова-Карстенса: в на­ ч а л е ее с т а в и т с я с о д е р ж а н и е г а з о в и а к ­ т и в н ы х э л е м е н т о в (в г р а м м а х н а 1 л ) ; з а т е м «степень м и н е р а л и з а ц и и » — с у м м а в с е х и о ­ н о в и н е р а с щ е п л е н н ы х м о л е к у л без г а з о в (в г р а м м а х н а 1 л); д а л ь ш е с л е д у е т д р о б ь : в ч и с л и т е л е ее п о м е щ а ю т с я в п о р я д к е у б ы ­ в а ю щ и х ч и с е л а н и о н ы (в в а л ь п р о ц е н т а х ) , в з н а м е н а т е л е — к а т и о н ы (в в а л ь п р о ц е н т а х ) . Те и другие вводятся в формулу только тог­ да, когда они содержатся в количестве, боль­ ш е м 25 в а л ь п р о ц е н т о в . В к о н ц е ф о р м у л ы с т а в и т с я t ° в о д ы и дебит в г е к т о л и т р а х в с у т ­ ки. Пример: Александро-Ермоловский ис­ точник в Пятигорске: 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 м 0 С1 4 0 НСО ^ 6 0 s 3 з 8 L Na Ca „ ^ГГ^ i-jlcljc 46^5600 • П р и I n t e r n a t i o n a l Society of Medical H y ­ drology работает специальная комиссия по с т а н д а р т и з а ц и и о п и с а н и й М. и . Е ю в ы р а -