* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
375 К Р И С Т А Л Л Ы 376 ее плотности, т. е. количеству узлов, при ходящихся на единицу площади (закон Браве).-—В отличие от К. те вещества, которые не обладают правильным внутренним строе нием по типу пространственной решотки, называются а м о р ф н ы м и (бесформен ными), напр. стекло. Различают 3 главнейших случая образо вания К.: 1) из расплавленного состояния, 2) из растворов, 3) возгонкой. Все эти слу чаи наблюдаются как в природе, так и в ла бораторных условиях. К первому относится образование массивно-кристаллических гор ных пород, промышленное получение метал лов и т. д. Ко второму—образование мно гих вторичных минералов (напр. соли), вы падение осадков при хим. реакциях. В третьем случае мы имеем непосредственный переход от газообразной фазы к твердой, напр. образование инея, возгонка иода.— Если сравнить кривые охлаждения кристал лического и аморфного тел, то во втором случае кривая показывает ровное пониже ние t ° ; в первом при нек-рой точке перехода (t° плавления) имеется разрыв непрерывно сти кривой, и она имеет ступенчатый вид. Нек-рые кристаллические тела после пла вления и застывания переходят в аморфное состояние (сахар, салицин), к-рое однако со временем медленно изменяется в кристал лическое (обсахаривание варенья). Кристал лизация из растворов может иметь место только в случае пересыщенного раствора. При этом раствор отлагает избыток твердо го вещества в виде К. Кристаллизацию моле но вести различными способами: 1) удаляя жидкость медленным испарением, 2) при готовив насыщенный раствор при высокой t° и давая ему охлаждаться, 3) прибавляя к раствору вещество, смешивающееся с рас творителем и уменьшающее растворимость в нем кристаллизуемого тела (см. Кристалли зация). Выбор того или другого способа за висит от формы кривой растворимости. При медленной кристаллизации получаются бо лее крупные и хорошо образованные К., при быстрой—мелкие и менее правильные. Глав нейшим фактором, влияющим на форму мед ленно растущего К., являются т. н. к о н ц е н т р а ц и о н н ы е п о т о к и . Это те по токи, к-рые образуются вокруг растущего К. вследствие разницы в концентрации не посредственно прилегающих к К. областей раствора и более отдаленных. Отложив на К. избыток содержащегося в них вещества, ближайшие слои становятся более легкими и поднимаются вверх. Н а их место прите кают слои большего удельного веса и т. д. Таким образом над растущим К. создается своего рода барометрический минимум, под влиянием к-рого раствор постоянно пере мешивается. Следствием этого является бо лее быстрый рост в стороны для К., лежа щего на дне сосуда, и обратная картина при подвешенном К. Пользуясь концентрацион ными потоками, можно выращивать К. опре деленного вида—пластинчатые или, наобо рот, вытянутые. Изменения t° играют в про цессе кристаллизации выдающуюся роль. Поэтому стабилизация t° является необхо димым условием для выращивания чистых прозрачных К. Она достигается при помощи термостатов. Для получения К., близких к идеальной теоретической форме, применя ются вращающиеся кристаллизаторы, кото рые исключают действие концентрационных потоков. Эти идеальные формы обладают своеобразной симметрией, к-рая нигде в при роде не проявляется в таком разнообразии и совершенстве, как на кристаллах. П о симметрии К. разделяются на 32 клас са, обладающие различным количеством эле ментов симметрии. К последним относятся 1) плоскость симметрии (Р), 2) ось симметрии (Ь ), 3) центр симметрии (с) и 4) зеркальноповоротная ось симметрии {L% ). Оси сим метрии могут иметь различное наименова ние в зависимости от элементарного угла п n 360° поворота: п= , где п—наименование оси, а—наименьший угол поворота. Для К. п может принимать значения: 2, 3, 4 и 6. Оси других наименований не могут существовать в пространственной решотке. Каждый класс характеризуется определен ным количеством элементов симметрии, напр. 3 L 3 P c . Классы соединяются в 7 систем, ко торые носят названия: триклинная (2 клас са), моноклинная (3 класса), ромбическая (3 класса), тетрагональная (7 классов), тригональная (5 классов), гексагональная (7 классов) и кубическая (5 классов). Каждая система характеризуется видом основного параллелепипеда пространственной решотки. Так, для кубической системы этот паралле лепипед имеет вид куба, для тетрагональ ной—вид призмы с квадратным основанием и т. д. Константы параллелепипедов реше ток различных систем приведены на следу ющей таблице. 2 Триклинная система Моноклинная » Ромбическая » Тетрагональная » Тригональная » Гексагональная » Кубическая » аф Ъфс; афЬфс; афЬфс; а=Ьфс; a=b=c; а = Ьфс; a=h=c; афРфу а=у=Ж; /8=?90 a=js = y = 9 0 ° a=/J=y=90° a=/3=y=^90° а=р=90°; у=120° а=^=7=90 3 о Приведенные названия систем не един ственные: в литературе встречается много синонимов; напр. кубическую систему на зывают также правильной и гексаэдрической и т . д. В особенности много синонимов имеется для названий простых форм. Наибо лее рациональной является номенклатура, выработанная Федоровским ин-том (Ленин град) в 1923 г. Простой формой называется фигура, к-рая выводится из одной грани всеми имеющимися в данном классе элемен тами симметрии. Простые формы делятся на общие, характерные для каждого класса, и частные, к-рые могут встречаться в раз личных классах одной и той лее системы. Очень редко встречаются кристаллы, имею щие вид одной простой формы; обычно это комбинации нескольких простых форм, как бы наложенных одна на другую. Наиболее слбжные комбинации наблюдаются на ми нерале кальците (исландском шпате), К. ко торого обнаруживают иногда наличие 30— 40 и более простых форм. Симметрия проявляется не только на вне шнем виде К.; ей подчиняются и внутренние свойства, как напр. тепловые, электрические, оптические. При изучении этих свойств кристаллов выясняется, что среда проявляет