* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

465 КОЛЛОИДЫ, КОЛЛОИДНАЯ химия 466 ский коллоидный ион. Находящиеся в рас­ творе разноименные кристаллоидные ионы П а у л и предложил называть «противоионами» (Gegenionen). К р и с т а л л о и д н ы е п р и м е с и , связанные коллоидными частицами, долж­ ны находиться в адсорпционном равновесии с к о н ц е н т р а ц и е й т е х ж е веществ в о к р у ж а ю ­ щей жидкости. Поэтому, к а к ни мала эта кон­ центрация в тщательно диализированных зо­ л я х , о н а все ж е н е м о ж е т р а в н я т ь с я н у л ю . Т . о. интермицелярная жидкость содержит х о т я бы в очень н и з к о й к о н ц е н т р а ц и и те ж е электролиты, которые составляют активную ч а с т ь м и ц е л ы ; о н а н и к о г д а не я в л я е т с я ч и ­ стой ВОДОЙ. Факторы стабильности К . Ми­ кроскоп, взвеси, напр. взвесь эритроцитов в к р о в и , оседают с з н а ч и т е л ь н о й с к о р о с т ь ю . Н о по м е р е у м е н ь ш е н и я в е л и ч и н ы ч а с т и ц с к о р о с т ь и х п а д е н и я быстро у м е н ь ш а е т с я . Д л я частиц коллоидальных размеров она н и ч т о ж н о м а л а , и р а с т в о р м о ж е т в течение д о л г о г о в р е м е н и с о х р а н я т ь б. и л и м . р а в н о ­ м е р н о е р а с п р е д е л е н и е . Этому способствует также Броуновское движение, перемешиваю­ щее субмикроскопические частицы наподо­ бие т о г о , к а к м о л е к у л я р н о е д в и ж е н и е п е р е ­ мешивает молекулы истинного раствора. Од­ н а к о ц е л ы й р я д в о з д е й с т в и й способен в ы ­ з в а т ь к р а й н е б ы с т р о е , почти м г н о в е н н о е в ы ­ падение К . из раствора. Действие и х сво­ д и т с я к т о м у , что о н и в ы з ы в а ю т а г л ю т и н а ц и ю к о л л о и д н ы х ч а с т и ц , соединение и х в более к р у п н ы е а г р е г а т ы . Н е и з б е ж н ы м р е ­ зультатом такого укрупнения взвешенных ч а с т и ц я в л я е т с я и х быстрое о с е д а н и е . П о ­ этому в с е ф а к т о р ы , п р е п я т с т в у ю щ и е соеди­ нению коллоидных частиц, поддерживают стойкость коллоидного раствора. Т а к и м ста­ билизирующим фактором является прежде всего э л е к т р и ч е с к и й з а р я д . Силы э л е к т р о с т а ­ т и ч е с к о г о о т т а л к и в а н и я п р е п я т с т в у ю т соеди­ нению одноименно з а р я ж е н н ы х частиц. Р я д исследований п о к а з а л , что пограничный п о ­ тенциал коллоидных частиц должен упасть ниже известного предела—т. н. критическо­ го п о т е н ц и а л а , чтобы с д е л а т ь в о з м о ж н о й к о ­ агуляцию К. П р и уменьшении заряда ниже этого к р и т и ч е с к о г о з н а ч е н и я н а х о д я щ и е с я в Броуновском движении частицы при столк­ новении могут соединяться друг с другом. Впрочем сперва повидимому только неболь­ шой процент столкновений (наиболее силь­ ные и л и ц е н т р а л ь н ы е у д а р ы ) п р и в о д я т к с о е ­ динению. П р и дальнейшем уменьшении по­ г р а н и ч н о г о п о т е н ц и а л а этот п р о ц е н т (а в м е ­ сте с н и м и с к о р о с т ь к о а г у л я ц и и ) быстро в о з ­ растает, приближаясь к постоянному пре­ делу. Последний достигается тогда, когда каждое столкновение коллоидных частиц за­ вершается и х соединением. Вследствие тако­ го с т а б и л и з и р у ю щ е г о в л и я н и я э л е к т р и ч е ­ ского з а р я д а изменения его-знака и л и вели­ чины оказывают решающее влияние на мно­ гие к о л л о и д а л ь н ы е п р о ц е с с ы . К а к б ы л о у к а ­ зано выше, адсорбированный коллоидной ча­ стицей электролит представляет активную часть мицелы, сообщающую ей электрическ. з а р я д и о б у с л о в л и в а ю щ у ю ее с т о й к о с т ь . Если путем продолжительного диализа осво­ бодить К . от с т а б и л и з и р у ю щ е г о э л е к т р о л и ­ та, он делается крайне нестойким и нередко самопроизвольно коагулирует. Е щ е легче вызвать коагуляцию путем прибавления эле­ ктролита, из к-рого К . адсорбирует противо­ положно заряженный ион, нейтрализующий его с о б с т в е н н ы й э л е к т р и ч . з а р я д . В ы п а в ­ ш и й о с а д о к м о ж н о с н о в а перевести в р а с т ­ в о р , е с л и п о д е й с т в о в а т ь н а него э л е к т р о л и ­ том, один и з ионов к-рого сильно адсорби­ руется и снова з а р я ж а е т коллоидные части­ цы. Подобное действие нередко может про­ изводить даже тот самый электролит, к-рый вызвал выпадение осадка. Первые порции его н е й т р а л и з у ю т з а р я д к о л л о и д н о й ч а с т и ­ цы и действуют поэтому коагулирующе; по­ с л е д у ю щ и е в ы з ы в а ю т п о я в л е н и е нового з а ­ р я д а ( п р о т и в о п о л о ж н о г о з н а к а ) и вследствие этого р а с т в о р я ю т . Т а к о е р а с т в о р е н и е к о л ­ л о и д а л ь н о г о о с а д к а п у т е м о б р а б о т к и его ста­ билизирующим электролитом получило на­ звание «пептизации». П е п т и з а ц и я я в л я е т с я одним и з в а ж н е й ш и х д и с п е р с и о н н ы х методов приготовления коллоидных растворов.—В то в р е м я к а к д л я с т а б и л и з а ц и и г и д р о ф о б н ы х (или лиофобных) К . электрический з а р я д имеет р е ш а ю щ е е з н а ч е н и е , у К . г и д р о ф и л ь н ы х к влиянию з а р я д а присоединяется другой, не менее в а ж н ы й ф а к т о р . Этим ф а к т о р о м я в л я ­ е т с я с а м а я г и д р о ф и л ь н о с т ь К . , сродство м е ­ ж д у К . и растворителем, т. е. тот ж е фактор, к-рый определяет стойкость истинных рас­ творов. Д л я осаждения гидрофильных К., к к-рым принадлежит большинство биокол­ лоидов, необходимо устранить оба фактора стабильности—гидрофильность и з а р я д . Гид­ р о ф и л ь н о с т ь б е л к о в ы х р а с т в о р о в м о ж е т быть устранена к а к путем обратимого о т н я т и я во­ ды (напр. действием спирта), т а к и в р е з у л ь ­ т а т е н е о б р а т и м о г о х и м . и з м е н е н и я ( с м . Де­ натурирование). В обоих с л у ч а я х осаждение э л е к т р о л и т а м и п р о и з в о д и т с я п о с л е этого т а ­ ким ж е образом, к а к и в случае гидрофобных К . Влияние ионов на гидрофильность К . особенно с и л ь н о п р о я в л я е т с я в т. н. Гофмей­ стера рядах (см.). О с т а б и л и з и р у ю щ е м в л и я ­ нии нек-рых коллоидов на растворы других к о л л о и д о в — с м . Защитное действие. Б и о л о г и ч е с к о е з н а ч е н и еК.Нуж­ но с к а з а т ь , что в то в р е м я к а к о с н о в н ы е п р и н ­ ц и п ы у ч е н и я о с т р у к т у р е к о л л о и д н ы х систем я в л я ю т с я в наст, время прочно установлен­ ными, механизм важнейших коллоидальных процессов остается еще весьма спорным. Взаимоотношения коллоидной химии и х и ­ мии общей, роль адсорпции и химизма, зна­ чение к а п и л я р н ы х сил и принципа Доннана—все эти вопросы продолжают с л у ж и т ь предметом не только экспериментальных ис­ следований, но и ожесточенных теоретиче­ ских споров. Быстрое развитие коллоидной химии, в течение короткого времени превра­ тившейся в самостоятельную обширную на­ учную дисциплину, объясняется гл. образ, тем и н т е р е с о м , к - р ы й о н а п р е д с т а в л я е т д л я б и о л . н а у к . Ж и в о й о р г а н и з м состоит и з к о л ­ лоидных веществ, и изучение коллоидально­ го с у б с т р а т а ж и з н и с о с т а в л я е т н е о б х о д и м у ю основу д л я понимания жизненных явлений. И с с л е д о в а н и е ф и з и о л . д е й с т в и я ионов (см.), так ж е к а к и большинства других физиол. а г е н т о в , п о к а з ы в а е т , ч т о о н о в п о л н е совпа­ дает с в л и я н и е м т е х ж е в о з д е й с т в и й н а био­ к о л л о и д ы . Этим о п р е д е л я е т с я т о т о г р о м н ы й