* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

195 КОБАЛЬТ 196 танин н а агар-агаре. Электролиты также способны вызвать К . лиофильных золей; но главную роль играет не разряжающее дей­ ствие и х и о н о в , а в о д о о т н и м а ю щ е е . П о э т о м у с и л ь н е е в с е г о д е й с т в у ю т ионы, и м е ю щ и е н а и ­ б о л ь ш е е сродство к в о д е . К о а г у л и р у ю щ а я способность а н и о н о в в о з р а с т а е т н а п р . в с л е ­ дующем лиотропном р я д у , найденном Гоф­ м е й с т е р о м (Hofmeister): О Н < CNS < J < B r < < N 0 < CI < S 0 ; д л я к а т и о н о в : о р г а н , к а ­ тионы < H < C s < R b < K < N a < N H < L i . П о ­ р я д о к и о н о в в э т и х р я д а х з а в и с и т от к о н ­ центрации водородных ионов (рН) лиофиль­ н ы х золей; п р и смещении реакции он может и з м е н и т ь с я ( с м . Гофмейстера ряды). Когда устойчивость коллоидного раство­ р а нарушена снятием зарядов (сжатием двойного слоя) и л и разрушением промежу­ точной оболочки между частицами и диспер­ сионной средой, исчезают препятствия д л я склеивания и с л и я н и я частиц п р и и х встре­ чах в Броуновском движении. Если все пре­ пятствия удалены, происходит быстрая К . ; если они частично остались и Кон­ Кон­ Кон­ не в с я к о е с т о л к н о в е н и е п р и в о ­ центра­ Вещество Вещество центра­ Вещество центра­ J дит к с к л е и в а н и ю , н а б л ю д а е т ­ ция ция ция I ся медленная к о а г у л я ц и я . Ма0,093 A1C1 тематич. теория этих явлений К-ацетат HC1 30,8 110,0 0,095 Al (NO,), с кинетической точки зрения 0,717 58,4 MgCI I LiCl Ce (S0 ) 0,810 51,0 MsSO, 0,092 NaCl д а н а С м о л у х о в с к и м (М. v . Smoa & 0,049 50,0 CaCl : KNO Гуанидин-нитрат luchowski). О н п о д с ч и т а л ч и с ­ 16,4 0,635 49,5 SrCI, i KCl Стрихнин-нитрат 8,0 л о ч а с т и ц г> , v , V B з о л е , с о ­ 0,691 BaCl ! K,SO« Анилин СОЛЯНОКИСЛ. 65,6 2,52 0,685 ZnCl с т о я щ и х и з 1, 2, 3 и т . д . п р о ­ i 2 Морфин хлористый 0,425 UO (NO,)„ 0,642 Нейфуксин (краска) 42,3 ; NH CI стых (первоначальных) частиц 0,114 к известному моменту времени, и в ы ч и с л и л отсюда т а к н а з ы в а е м о е в р е м я Эта т а б л и ц а п о к а з ы в а е т к р о м е з н а ч е н и я к о а г у л я ц и и Т , в течение к о т о р о г о о б щ е е валентности ионов громадное в л и я н и е и х число частиц уменьшается наполовину: адсорбируемости: одновалентные ионы а л к а ­ л о и д о в (в к о н ц е т а б л . ) в ы з ы в а ю т К . п р и 1 = меньших концентрациях, чем неорганиче­ inDRv & ские одновалентные катионы, а нек-рые— г д е ! ) — к о н с т а н т а д и ф ф у з и и , R—радиус сфе­ даже в меньших концентрациях, чем двух­ ры действия молекулярных сил притяже­ в а л е н т н ы е . Это о б ъ я с н я е т с я з н а ч и т е л ь н о н и я , i> —количество п е р в о н а ч а л ь н о и м е в ­ большей адсорбируемостью алкалоидов и шихся в золе первичных частиц. Впослед­ красок коллоидальными частицами. ствии эта теория была распространена Мюл­ Адсорпция ионов неорганических элек­ лером ( Н . Miiller) н а полидисперсные з о л и , тролитов неоспоримо доказана различными т . е . с самого н а ч а л а с о с т о я щ и е и з ч а с т и ц методами, причем частицы отрицательных различной величины, и н а золи с частицами золей адсорбируют преимущественно катио­ нешарообразной формы. Теория Смолуховны, а положительные—анионы. Адсорпция ского н е о д н о к р а т н о б ы л а п р о в е р е н а н а р а з ­ различных ионов происходит в эквивалент­ л и ч н ы х з о л я х к а к н е п о с р е д с т в е н н ы м счетом ных количествах и сопровождается вытесне­ частиц через определенные промежутки вре­ нием с п о в е р х н о с т и ч а с т и ц э к в и в а л е н т н ы х мени после н а ч а л а К . , т а к и другими мето­ к о л и ч е с т в и о н о в того ж е з н а к а , п е р в о н а ­ д а м и (по у в е л и ч е н и ю м у т н о с т и з о л я , и з м е ­ чально о к р у ж а в ш и х частицы, напр. в слу­ н е н и ю его о к р а с к и и п р . ) и о к а з а л а с ь в х о ­ чае з о л е й к и с л о т н о г о х а р а к т е р а — и о н о в в о ­ рошем согласии с опытом. дорода .—При К . лиофильных коллоидов 3 4 4 2 3 3 главную роль играют ионы, несущие з а р я д , по з н а к у о б р а т н ы й з а р я д у ч а с т и ц : в с л у ч а е отрицательных золей — катионы, в случае положительных золей — анионы. Действие ионов того ж е з н а к а , что и н а частицах, второстепенно и обратно по направлению: они стабилизируют золь. Минимальная кон­ ц е н т р а ц и я и о н о в ( о б р а т н о г о з н а к а ) , необ­ ходимая д л я К . , определяется правилом ва­ лентности Шульце-Гарди: она тем н и ж е , чем выше валентность иона. Д л я трех-, двух- и одновалентных ионов эти концентрации от­ н о с я т с я к а к 1:20:1.000 и л и 1:10:500 в з а в и ­ симости от п р и р о д ы и к о н ц е н т р а ц и и з о л я . Ч е м концентрированнее з о л ь , тем эти р а з ­ личия в минимальных концентрациях ионов, необходимых д л я К . (по-немецки Koagulationswert), становятся меньше. В качестве п р и м е р а п р и в о д и т с я т а б л и ц а (по Ф р е й н д л и х у ) м и н и м а л ь н ы х к о н ц е н т р а ц и й (в м и л л и м о л я х н а 1 л) р а з л и ч н ы х в е щ е с т в , в ы з ы в а ю ­ щих К . отрицательного гидрозоля A s S с с о д е р ж а н и е м 1,857 г в 1 л . 2 2 4 3 s a a х 2 3 a s 4 Т 0 0 значительно меньшую роль,чем у лиофобных коллоидов, играет снятие зарядов с частиц, понижение ?-потенциала и л и уменьшение диффузности двойного с л о я . Здесь главным фактором стабильности я в л я ю т с я силы х и м . сродства, связывающие поверхность частиц с молекулами растворителя (напр. воды в случае гидрозолей). Поэтому К . вызывается здесь в е щ е с т в а м и , и м е ю щ и м и б о л ь ш е е с р о д ­ ство к р а с т в о р и т е л ю , ч е м ч а с т и ц ы , н а п р . спиртом в случае золей а г а р - а г а р а в воде. К . п р о и з в о д я т т а к ж е в е щ е с т в а , способные сильно адсорбироваться на поверхности ча­ стиц и создавать тем самым прослойку ме­ ж д у частицами и растворителем, к а к н а п р . К О Б А Л Ь Т , Cobaltum ( х и м . з н а к Со), бле­ с т я щ и й м е т а л л белого ц в е т а с к р а с н о в а т ы м оттенком, принадлежащий к V I I I группе и 4-му р я д у п е р и о д и ч е с к о й системы Менде­ леева. В своих типичных соединениях К . двух- и трехвалентен, образуя два ряда со­ лей: закиси и окиси. Его ат. в.—58,97, удельный вес—8,9, t° п л а в л е н и я — 1 . 4 9 0 ° . Соли К . , с о д е р ж а щ и е к р и с т а л л и з а ц и о н н у ю в о д у , р о з о в о г о ц в е т а , в безводном ж е с о с т о я ­ нии—синего. В природе кобальт встречается г л а в н ы м о б р а з о м в соединении с м ы ш ь я к о м (шпейсовый К . ) и с м ы ш ь я к о м и серой (ко­ бальтовый блеск). К . чрезвычайно похож на н и к е л ь и п о х и м . с в о й с т в а м и по своему Лит.—см. л и т . к ст. Коллоиды. А. Рабинович.