* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

711 КИСЛОРОД 712 sier). Из всех элементов К.—самый распро­ страненный на земном шаре; на долю К. приходится почти 50% всей исследованной земной материи. В чистом воздухе К . по объему 20,94% (следовательно общий запас К. в воздухе около 13.10 т ) ; в воде на долю К. приходится 88,81%; в веществах, со­ ставляющих земную кору, кислорода в сред­ нем 47%; в растениях около 40%, в жи­ вотных—до 20%, не считая содержащейся в них воды. В лабораториях К. получают обыкно­ венно нагреванием бертолетовой соли (КС10 ),к-рая в конечном итоге разлагается по уравнению: К С 1 0 = К С 1 + 3 0 ; но т. к. промежуточным продуктом при этой реак­ ции является калийная соль хлорной к-ты (КС10 ) (по уравнению: 2 К С 1 0 = К С 1 0 + - ( - K C l + 0 ) , требующая для разложения бо­ лее высокой t ° , то для ускорения этого раз­ ложения и для снижения t° к К С 1 0 при­ бавляют перекиси марганца (V по весу), играющей роль катализатора. В технике К. получают из жидкого воздуха через предва­ рительное испарение из него азота (точка ки­ пения—195,7°). Полученный т. о. жидкий К. содержит около 96% чистого К. Такой К. обыкновенно перекачивают в стальные ци­ линдры под давлением в 100—150 атмосфер и в таком виде пускают в продажу. К. из цилиндров нечист: он содержит обычно во­ дяные пары, С 0 , а иногда и хлор; очи­ щается от этих примесей пропусканием че­ рез раствор щелочи, через воду и дальней­ шим высушиванием. Жидкий К. впервые был получен Врублевским. Темп, кипения жидкого К . - 1 8 2 , 9 ° ; крит. t ° - 1 1 8 ° , крит. давление—50 атмосфер. Жидкий К. бледносинего цвета, сильно магнитен, уд. в . 0,6. В жидком водороде К. затвердевает в ледя­ ную массу бледно голубого цвета.—К. обыч­ но только двухвалентен и образует ион с двумя отрицательными зарядами О " . — К . соединяется непосредственно со всеми эле­ ментами кроме благородных газов, галои­ дов, серебра, золота и платины. Из обыкно­ венных металлов непосредственно и быстро при обыкновенной t ° окисляются: калий, на­ трий, барий и кальций; медленно—магний, алюминий и цинк; железо и олово окисля­ ются (горят) при предварительном раскали­ вании; свинец, медь и (труднее) ртуть соеди­ няются с К. только при высоких t ° . Реак­ ция соединения металлов с К. ускоряется в присутствии влаги, напр. влажное железо окисляется (ржавеет) уже при обыкновен­ ной t ° . Энергия к соединению с К. у не­ металлов падает в след. порядке: Р , Н, В , Si, С, S, N и галоиды. Смесь 2 объемов водо­ рода и 1 объема К. при зажигании взры­ вает, почему и называется гремучим газом. Соединения элементов с К. называются о к и с л а м и . Окислы образуются по сле­ дующим типическим формулам: R 0 , R 0 , R 0 , R 0 , R 0 , R O , R 0 и R O (R обозначает один атом элемента). Нек-рые элементы соединяются с К. в разных весо­ вых отношениях, и тогда окислы различа­ ют, называя их—недокись, закись, окись, перекись и д р . К. может реагировать и со сложными веществами, образуя различные продукты окисления. Громадное большин­ м 3 3 4 3 4 2 3 4 2 2 2 2 2 3 2 4 2 5 2 e 2 7 2 s ство реакций окисления идет с выделением тепловой энергии, в нек-рых случаях с пла­ менем (горение); наиболее быстрые процес­ сы окисления сопровождаются взрывами. При медленном окислении процесс происхо­ дит без раскаливания. Но .если при медлен­ ном окислении выделяющаяся теплота не рассеивается, то& ее может с течением вре­ мени накопиться так много, что процесс сам собой ускорится, т. е. перейдет в горение, и тогда получится с а м о в о з г о р а н и е . Такой процесс можно наблюдать напр. на тлеющих промасленных тряпках, лежащих в куче, в копнах и стогах недостаточно про­ сушенного сена, в угольных ямах кораблей. Медленными реакциями окисления я в л я ­ ются тление, ржавление; сюда же относят­ ся и окислительные процессы организма. К.—элемент, необходимый для жизни расстений и животных. У последних К. в про­ цессе дыхания через легкие поступает в кровь и, соединившись с НЬ, кровяным по­ током доставляется клеточкам организма, где идет на окисление их составных частей. Это окисление является главным источни­ ком для развития кинетической энергии, необходимой для жизнедеятельности орга­ низма (см. Газообмен, Дыхание, Обмен ве­ ществ). Убыль К. в природе, происходящая вследствие многочисленных процессов окис­ ления, пополняется растениями, к-рые по­ глощают углекислый газ, при участии хлорофила и солнечной энергии разлагают его и выделяют свободный К. При анализе га­ зовых смесей К. поглощают или фосфором или щелочным раствором пирогаллола. При анализе кислородных органических соеди­ нений К. определяют по разности между весом вещества и суммой весов входящих в него других элементов. К. пользуются при сжигании газов для получения высоких тем­ ператур (автогенная сварка). К. применяет­ ся для получения различных окислов и для окисления сложных веществ. Длительное вдыхание чистого К. влечет за собой воспа­ ление слизистых оболочек дыхательных пу­ тей и др. пат. изменения в организме. К. обладает антисептическими свойствами, по­ чему вещества, легко выделяющие его, и применяются в качестве антисептиков (пе­ рекись водорода Н 0 , марганцовокислый калий К М п 0 , хромовая к-та С г 0 , осмие­ вая к-та Os0 и др.). Аллотропическим видо­ изменением К. ( 0 ) является о з о н (0 ) (см. Воздух), обладающий подобно К. окис­ лительными свойствами, но с тем различием, что озон как вещество с большим запасом внутренней энергии (образуется эндотерми­ чески) легко распадается и является более сильным окислителем, чем кислород; он при вдыхании сильно раздраягает слизис­ тые оболочки, вызывает кашель и произ­ водит снотворно-наркотическое действие. Озон применяется для стерилизации во­ ды и воздуха, для дезодорации, а в техни­ к е — Д Л Я беления. А . Реформатский. 2 2 4 3 4 2 3 Кислород в терапии. В качестве лечеб­ ного средства К. применяется со времени его открытия. С 1840 года применяется на научных основаниях. В наст, время можно считать доказанным, что вдыхаемый и дру­ гими путями вводимый в организм чистый