* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

749 ЗОЛОТО 750 некоторыми характерными особенностями от обычной вязкости истинных растворов. Если 3. желатины подвергнуть нагреванию, то не­ медленно после возвращения к первоначаль­ ной t° его вязкость будет значительно ниже, чем до нагревания. Лишь по истечении неко­ торого времени она повышается до первона­ чальной величины. Это изменение указывает на структурный характер вязкости, которая очевидно в значительной мере зависит от склеивания отдельных коллоидальных ми­ цел, постепенно срастающихся в слоя-сную сеть. Последняя обусловливает вероятно и некоторые эластические свойства, обиаруясйваемые золями в отличие от типичных ясидкостей. П о в е р х н о с т н о е н а т я ж е н и е . По­ верхностное натяисение воды также сильно изменяется эмульсионными коллоидами— в противополоясность суспенсоидам, к-рые и в этом отношении ведут себя как индиферентные взвеси, не влияющие на свою дис­ персионную среду. Пониженное по сравне­ нию с водой поверхностное натяжение крови в значительной мере обусловлено содержа­ щимися в ней коллоидами. Как известно, ве­ щества, понижающие поверхностное натя­ жение, адсорбируются на пограничных по­ верхностях. Поэтому адсорпция агар-агара, иселатины, гуммиарабика и других эмуль­ соидов наблюдается как на поверхностях соприкосновения раствора и находящихся в нем жидких и твердых тел, так и на гра­ нице с воздухом. Адсорпция коллоидов дает в некоторых случаях начало в высшей степени характерному для эмульсоидов яв­ лению—образованию поверхностных пленок. Содержание коллоида в поверхностном слое (а вместе с тем и его вязкость) моясет силь­ но возрастать, сообщая ему прочность твер­ дой пленки. Золи окружаются тонким сло­ ем геля — явление, которое представляет коллоидальную модель выделения оболочки цитоплазмой. О т н о ш е н и е к э л е к т р о л и т а м . На­ иболее резко различие обоих типов 3. про­ является в их отношении к электролитам. Суспенсоиды отличаются высокой чувстви­ тельностью к содерясанию электролитов и нередко выпадают из раствора в присутствии очень небольшого количества их, между тем как не-электролиты не оказывают такого осаждающего действия. Сходным образом осаждаются электролитами, в частности нейтральными солями, и более грубые суспенсии. Образование речных дельт, или­ стых отложений в местах, где илистая прес­ ная вода смешивается с морской, сводится вероятно в значительной степени к проте­ кающему здесь в крупном масштабе «высали­ ванию» взвешенной мути. Устойчивость лиофобных 3. зависит гл. обр. от электрического заряда коллоидальных частиц. Вызываемое этими зарядами отталкивание противодей­ ствует стремлению коллоидальных частиц склеиваться под влиянием поверхностных сил в более крупные агрегаты и выпадать из раствора. Поэтому всякий агент, уничто­ жающий электрический заряд, вызывает выпадение суспенсионного 3., его коагуля­ цию. Таким агентом являются в частности соли, при чем их действие на 3. тем значи- I тельнее, чем больше имеет зарядов и чем сильнее адсорбируется ион, -противополож­ ный по знаку заряду коллоидальной части­ цы. Эмульсионные, лиофильные 3. отличают­ ся значительно большей стойкостью, значи­ тельно меньшей чувствительностью к при­ бавлению электролитов. Их коллоидальные частицы удерживаются во взвешенном со­ стоянии гл. обр. благодаря силам хим. срод­ ства, связывающим их с растворителем. Т. о. их стойкость имеет ту же природу, что и стойкость истинных растворов, к к-рым они значительно больше приближаются, чем суспенсоиды. Поэтому вместо знака и вели­ чины заряда, определяющего действие элек­ тролитов на суспенсоиды, здесь большая роль принадлежит воздействиям, к-рые из­ меняют отношение взвешенных частиц к ра­ створителю, воздействиям, к-рые Фрейндлих назвал лиотр опными (см. Г о $ ж е й е т ф а ряды). Лит.: Н а у м о в В . , Химия коллоидов, Л е ­ нинград, 1926; F r e u n d l i c h Н . , Kapillarchemie, Dresden, 1926; Z s l g m o n d i R . , Koiloidchemie, Leipzig, 1925. Д . Рубинштейн. З О Л О Т О (Aurum), хим. обозначение A u , ат. вес—197,2; в периодической системе за­ нимает по порядку 79-е место, 9-е—в 1-й группе; очень мягкий, в высшей степени тягучий и ковкий металл желтовато-крас­ ного цвета, очень тонкие листочки (листо­ вое золото) просвечивают синевато-зеленым цветом; при 1063° и выше плавится с обра­ зованием зеленоватой жидкости; удельный вес 19,32 при 13°; отлично проводит тепло и электричество. 3. как типичный благород­ ный металл мало активно, неспособно оки­ сляться ни при какой t°, окись&-же его раз­ лагается при накаливании; 3. непосредст­ венно соединяется при обыкновенной t° с хлором и бромом, образуя соответствующие соли, а потому растворяется в хлорной во­ де, царской водке и д р . нсидкостях, в кото­ рых развивается хлор; в присутствии О растворяется в цианистом калии и, образуя амальгаму,—в ртути. Соединения 3. отно­ сятся к двум типам—AuX и АиХ ; золото легко дает комплексные соли. В природе встречается преимущественно вкрапленным в кварцевые горные породы (кварцевые .жи­ лы) и в виде золотых россыпей—в Сиби­ ри, особенно в южных частях б. Енисейской губ., на Урале, на Аляске, в Калифорнии, Мексике, в южных частях Африки и. Ав­ стралии и в д р . местах; песок многих рек также содержит незначительное количест­ во 3.; найдено золото и в воде океанов. Начиная с X V I века соединениям 3. (не­ органические соли) стали придавать лечеб­ ное значение при различных заболеваниях. Многочисленные случаи отравления даже при приеме небольших доз этих соедине­ ний, а также возрастающий скептицизм врачей в отношении особого (специфическо­ го) действия 3. привели.к тому, что к на­ чалу X X в. неорганические соли 3. почти перестали применять с целью их общего (резорптивного) действия, местное ясе приме­ нение отчасти сохранилось как средства ан­ тисептического, вяжущего, противовоспали­ тельного и приясигающего характера (напр. при раковых опухолях). Местное действие неорганических солей 3.—вяясущее (проти­ вовоспалительное) и приясигающее, зависит г 3