* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
775 ГИДРАТАЦИЯ 776 беременности не должен применяться во избенеание выкидыша. Неприятных побочных явлений при терапевтич. дозах Н. с. обыч но никогда не наблюдают. В других случаях препараты Н . с. могли бы применяться к а к горечь в качестве tonicum, при катараль ных состояниях пищеварительных и дыха тельных органов и глаз, как жаропонижаю щее, подобно хинину, при инфекционных за болеваниях, для полоскания, при кожных заболеваниях (в мазях и т. д.), но высокая цена Н . с. резко сокращает прописывание этого полезного средства, и лишь в Америке, на родине Н . с , можно видеть более широ кое применение его.—Препараты Н. с : Extr. Hydrastis canadensis fluidum (Ф V I I ) , 15— 20 капель на прием, в день до 60—80; из-за горького вкуса уместно—с corrigens, напр., Sir. Cinnamomi, или в желатиновых капсу лах или в пилюлях; для пилюль более при годен Extr. Hydr. canad. siccum по 0,02—• 0,05 на пилюлю,& 4—2 пил. на прием, 3 раза в день; Tinctura Н. с. вышла из употребле ния. Гидрастин и его соли в терапии не при меняются. Солянокислый гидрастинин с выс шей дозой—0,05 на прием и 0,15 на сутки (Германская Ф V I ) , внутрь в порошках, в капсулах, в пилюлях по 0,01—0,03, три раза в день, и подкожно в 10%-ном растворе, по 0,03—0,05 ежедневно. Очень дорог. Лит.: Я б л о к о в В . , Hydrastis canadensis, д и с с , М., 1909; С л а в а т и н с к и й А., К фармакологи ческому действию гидрастина, д и с с , СПБ, 1886; Ж ивописцев Н . , Материалы к изучению корня Hydrastis canadensis, д и с с , М., 1887; С е р д ц е в К., Фармакологическое отношение гидрастина к сосуди стой системе и матке, д и с с , М., 1890; А р х а н г е л ь с к и й П., Материалы для фармакологии гидрасти нина, СПБ, 1891; К у р д и н о в с к и й Е . М., Фи зиологические и фармакологические опыты на изо лированной матке, д и с с , СПБ, 1903; B u n g e К., Zur Kenntnis des Hydrastis canadensis u. ihrer Alkaloide, Arbeiten d. Pharmakolog. Institutes zu Dorpat, 1895; M a r f o r i P . , Pharmakologische Untersuchun gen йЬег Hydrastin, Arch. f. experimentelle Pharmakologie u. Pathologie, В . X X V I I , 1890. В. Николаев. Г И Д Р А Т А Ц И Я , хим. термин, обозначаю щий процесс присоединения воды к какомулибо веществу. Сюда относятся: I . В ы д е л е н и е из водного раствора какого-либо ве щества к р и с т а л л о в , содержащих на одну молекулу вещества разное колич. молекул воды. Получающиеся соединения, напри мер, Na SO .10H O; CuS0 .5H 0; ВаС1,.2Н 0 и т. д., носят название кристаллогидратов, вода ж е , входящая в состав этих кристал лов,—кристаллизационной воды. Одно и то же вещество может образовывать кристал логидраты с разным количеством воды и, в зависимости от этого, обладать различны ми физ. свойствами: различной упругостью водяного пара, кристаллической формой, растворимостью и т. д. Нек-рые кристалло гидраты легко теряют воду—прямо на воз духе (напр., Na S0 . 10Н О) (процесс вывет ривания), некоторые же отдают ее с трудом, лишь при нагревании (напр., CuS0 .5H 0). При содержании нескольких частиц воды часто различное количество воды удержи вается с неодинаковой силой; например, в CuS0 .5H 0 первые две молекулы воды вы деляются наиболее легко, две следующие— труднее, а последняя—лишь при 240—250°. I I . П р и с о е д и н е н и е в о д ы , входящей в химич. состав вновь образованного, благо даря присоединению воды, вещества: напр., 2 4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 2 С а О + Н 0 = Са(ОН) ; или SO + H 0 = H S 0 ; указанного типа реакции сопровождаются выделением тепла и ведут в этих случаях к образованию стойких тел. Такие соеди нения называются гидратами (см.), или гид роокисями, а вода, входящая в их состав,— конституционной водой. Г . может иметь место и по отношению к органическим сое динениям, напр., присоединение элементов частицы воды к хлоралю с образованием хлорал-гидрата, к ацетилену с образованием ацетальдегида. I I I . Г . и о н о в . В водных растворах большинство ионов окружено вод ной оболочкой, содержащей нек-рое, для различных ионов различное, число молекул воды. Под влиянием электрического тока пе редвигаются, следовательно, не отдельные ионы, а образующиеся в водных растворах ионо-гидраты. В физ. химии известны мето ды определения количества воды, связанной тем или иным ионом, находящимся в раст воре; способ же присоединения молекул во ды ионами, коллоидными частицами и т. д. остается невыясненным. При повышении концентрации растворов гидратация ионов уменьшается. I V . К явлениям Г. относят ся также процессы н а б у х а н и я кол л о и д о в (напр., желатины). Эти процессы находятся в зависимости от присутствую щих электролитов и играют важную роль в физиологии и патологии живого организ ма (явления мышечного сокращения, измене ния агрегатного состояния протоплазмы, явления диуреза, образования отеков и мн. друг.). V . Гидратация, сопровождающаяся расщеплением молекулы исходного вещест ва, носит название гидролиза (см.). с. Северин. Г И Д Р А Т Ы (отrpen.hydor—вода), соедине ния, образовавшиеся путем присоединения молекул воды к молекулам того или иного хим. вещества. К такому присоединению способны даже вещества, вообще в хим. от ношении насыщенные. Напр.: а) при реаги ровании с водой белого обезвоженного ку пороса (CuS0 ) происходит присоединение пяти молекул воды к каждой его молеку ле, и образуется синий кристалло-Г. (CuS0 . .5Н О); б) окись кальция СаО (негашеная известь) энергично реагирует с водой, об разуя Г . окиси кальция Са(ОН) (гашеная известь). При образовании Г. вода может присоединяться как таковая, или же присое диняются элементы воды, при чем происхо дит перераспределение связей между атома ми обеих молекул. Прочность связи воды в молекулах Г. весьма различна. Т а к , Г . , образуемый газом хлором с водой, может существовать только при t° ниже 9,6°. Мно гие соли отдают свою кристаллизационную воду (выветриваются) уже при комнатной t°. Выделить воду из Са(ОН) крайне трудно: необходима температура не ниже 400°. Соот ветственно и реакция соединения СаО с во дой (гашение извести) сопровождается ис ключительно обильным выделением тепла. Класс гидратов чрезвычайно велик и раз нообразен. В качестве наиболее типичных примеров приведем следующие: окислы ме таллов, соединяясь с водой, дают основные гидраты, щелочи: например, N a 0 + H 0 = = N a O . H 0 = 2NaOH, едкий натр, чрезвы чайно устойчивый Г.; окислы металлоидов 2 а s 2 2 4 4 4 а 2 2 2 2 2 2