* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

271 Б У Ф Е Р Н Ы Е СВОЙСТВА 272 к у л ь т у р а х б а к т е р и й » , « Х а р ь к о в с к и й Мед. i ш е н н о н и ч т о ж н о . Е с л и к о л и ч е с т в о г р а м м Ж у р н а л » , т . X V I I I , 1914; «О б а ц и л л я р н ы х | э к в и в а л е н т о в щ е л о ч и ( и л и , соответственно, в о з б у д и т е л я х д и з е н т е р и и » , Т о м с к , 1911; кислоты), прибавленной к литру испытуемого «Zur Bakteriologie der b a c i l l a r e n Dysente­ раствора, обозначить знаком Д В , а выз­ ries, Z e n t r a l b l a t t fur Bakteriologie, Parasiванное этим и з м е н е н и е реакции через tenkunde u . I n f e k t i o n s k r a n k h e i t e n , O r i g i n . , Д р Н , т о , по В а н - С л а й к у (Van-Slyke), Б . B . L X I I I , 1912; «Die chemisehen V e r a n действие будет р а в н о о т н о ш е н и ю э т и х в е ­ derungen des Fleisches b e i m S c h i m m e l n » , личин: Б . действие = .Различие в хоA r c h i v fur Hygiene, B . L I I , 1905. Дрн де к р и в ы х д л я о б о и х р а с с м о т р е н н ы х в ы ш е Б У Ф Е Р Н Ы Е С В О Й С Т В А , способность мно­ растворов обусловлено свойствами обеих г и х веществ о с л а б л я т ь и з м е н е н и е актив­ к - т . С о л я н а я к-та п р и н а д л е ж и т к с и л ь н ы м ной реакции (см.) р а с т в о р а , к-рое без н и х к и с л о т а м , п о л н о с т ь ю д и с с о ц и и р о в а н н ы м на произошло бы при прибавлении к раствору свои и о н ы . Н а п р о т и в , у к с у с н а я к-та с р а в н и ­ к и с л о т и л и щ е л о ч е й . Это с т а б и л и з и р у ю щ е е тельно слабо диссоциирована: только неболь­ влияние на реакцию раствора называется ш а я ч а с т ь ее м о л е к у л (в д е ц и н о р м а л ь н о м буферным действием. р а с т в о р е о к о л о 1,3%) р а с п а д а е т с я и дает Б у ф е р н о е д е й с т в и е . Е с л и к десяти водородные ионы, определяющие кислую ре­ куб. см д е ц и н о р м а л ы ю г о р а с т в о р а у к с у с н о й а к ц и ю р а с т в о р а . П о э т о м у , у к с у с н а я к-та к-ты постепенно д о б а в л я т ь р а с т в о р е д к о г о имеет з н а ч и т е л ь н о менее к и с л у ю р е а к ц и ю н а т р а т а к о й ж е к о н ц е н т р а ц и и , то к и с л о т ­ ( б о л ь ш и й р Н ) , чем с о л я н а я в о д и н а к о в о й м о ­ ность раствора, определяемая концентра­ лекулярной концентрации. При прибавле­ ц и е й с о д е р ж а щ и х с я в нем с в о б о д н ы х водо­ нии N a O H гидроксильные ионы щелочи свя­ родных ионов (см.), будет у м е н ь ш а т ь с я . П р и зывают водородные ионы. Но в силу общих условий хим. равновесия удаление продук­ тов диссоциации вызывает распад новых, п р е ж д е н е д и с с о ц и и р о в а н н ы х м о л е к у л , осво­ б о ж д а я все новые к о л и ч е с т в а Н - и о н о в н а место с в я з ы в а е м ы х щ е л о ч ь ю . Т . о . , у к с у с ­ н а я к и с л о т а (в о т л и ч и е от п о л н о с т ь ю д и с с о ­ циированной соляной), кроме свободных, активных Н-ионов, обусловливающих ак­ т и в н у ю р е а к ц и ю р а с т в о р а , о б л а д а е т еще в своих недиссоциированных молекулах запасными, резервными водородными иона­ ми, р е з е р в н о й к и с л о т н о с т ь ю , способной быстро п о п о л н я т ь у б ы л ь с в о б о д н ы х и о н о в . Эти к и с л о т н ы е р е з е р в ы ( и л и щ е л о ч н ы е , если раствор может освобождать запасные О Н - и о н ы и с в я з ы в а т ь п р и б а в л я е м ы е к-ты) и о б у с л о в л и в а ю т его Б . д е й с т в и е ; оно тем 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 з н а ч и т е л ь н е е , чем б о л ь ш е р е з е р в н ы х и о н о в куб. см NaOH мобилизуется при данном изменении реак­ ц и и . Самое н а з в а н и е (буферное действие) п р и б а в л е н и и 10 куб. см N a O H п р о ц е с с с в я ­ было д а н о по а н а л о г и и с ж е л е з н о д о р о ж н ы м и з ы в а н и я кислоты щелочью, процесс нейтра­ буферами, смягчающими резкость механи­ лизации, окажется законченным, вся уксусч е с к и х т о л ч к о в . Б о л е е п р а в и л ь н ы м было пая к-та превратится в соответствующую бы с р а в н е н и е с с о с у д а м и р а з л и ч н о й е м к о ­ соль—уксуснокислый натрий, а соединив­ сти, в к о т о р ы х п р и б а в л е н и е о д и н а к о в о г о к о ­ шиеся Н и ОН-ионы дадут молекулы воды. личества жидкости вызывает различное из­ Дальнейшее добавление N a O H даст преоб­ менение у р о в н я . Ч е м з н а ч и т е л ь н е е е м к о с т ь л а д а н и е с в о б о д н ы м г и д р о к с и л ь н ь щ ионам— с о с у д а , тем б о л ь ш е т р е б у е т с я ж и д к о с т и д л я щ е л о ч н у ю р е а к ц и ю . П о м е щ а е м а я здесь к р и ­ определенного повышения уровня;подобным в а я (см. р и с . , с п л о ш н а я л и н и я ) п е р е д а е т ж е о б р а з о м от к о л и ч е с т в а р е з е р в н ы х Н - и л и изменения реакции, выраженной через р Н О Н - и о н о в («буферной емкости») зависит (водородный показатель,—см. Водородные к о л и ч е с т в о щ е л о ч и ( и л и к - т ы ) , необходимое ионы), н а б л ю д а е м ы е п р и н е й т р а л и з а ц и и у к ­ д л я д а н н о г о и з м е н е н и я «уровня» р е а к ц и и . с у с н о й к - т ы . П р е р ы в и с т а я л и н и я н а том ж е р и с у н к е и з о б р а ж а е т соответствующее Б у ф е р н ы е растворы.Электролити­ изменение р е а к ц и и ( р Н ) п р и п р и б а в л е н и и ческая диссоциация слабых кислот и щело­ NaOH к децинормальной соляной кислоте. чей резко понижается в присутствии солей, Е с л и с р а в н и т ь обе к р и в ы е и п о с м о т р е т ь , имеющих общий с ними ион. Н а п р . , уксус­ сколько потребовалось щелочи д л я одина­ н а я к-та з н а ч и т е л ь н о слабее д и с с о ц и и р о в а н а к о в о г о и з м е н е н и я р е а к ц и и , н а п р . , д л я изме­ в п р и с у т с т в и и своей н а т р и е в о й с о л и ( у к с у с ­ н е н и я р Н от 4 до 5, то р е з у л ь т а т ы о к а ж у т с я н о к и с л о г о н а т р и я , д а ю щ е г о , подобно у к с у с ­ весьма различными: в первом случае—около н о й к-те, а ц е т а т - и о н ) и д а е т з н а ч и т е л ь н о 5 куб. см N a O H , во в т о р о м — е д в а у л о в и м ы е м е н ь ш е в о д о р о д н ы х и о н о в , чем в чистом следы последнего. Количество щелочи (или растворе. Концентрация водородных ионов соответственно к-ты), к о т о р о е т р е б у е т с я д л я п р я м о п р о п о р ц и о н а л ь н а к о н ц е н т р а ц и и мо­ определенного изменения реакции, и являет­ л е к у л у к с у с н о й к-ты и о б р а т н о п р о п о р ц и о ­ ся мерилом устойчивости реакции раствора, нальна концентрации ацетат-ионов. Т. к. в е л и ч и н ы его Б . д е й с т в и я . В п е р в о м с л у ч а е нейтральные соли п р и н а д л е ж а т к сильным оно в е с ь м а з н а ч и т е л ь н о , во в т о р о м — с о в е р электролитам, почти полностью диссоции-