* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
393 в цикле, эти углеводороды могут быть трех членными, четырехчленными и т. д., напр.: СН СН.—СН, СН, СН, / I I / / г СН,—СН, СН,—СН, СН, СН, СН, СН, СН, СН, С Н , СН, СН, циклогекеан (гексаметилен) / циклопентан (пентаметилен) СН НгС/% СН СН=СН Примеры А. с. не| | | СН, насыщенных: ^^<С СН=;СН/ СН, циклогексен циклопентадиен Прочность циклов А . с , т. е. их склонность к расщеплению и превращению в жирные соединения, весьма различна. Особый инте рес представляют шестичленные циклы вследствие структурной связи с ароматиче скими соединениями (см.). А . с. часто встре чаются в растениях в виде терпенов. Т . н . нафтены, составляющие главную часть ба кинской нефти, также относятся к А . с. А Л К А Л И М Е Т Р И Я , один из методов объем ного анализа, имеющий целью установить количественное содержание щелочи в испы туемом веществе. Методика А . находится в тесной связи с методикой ацидиметрии, за дающейся целью определять количественное содерясание свободных кислот или ионов Н . Типическая реакция, лежащая в основании этих методов, есть реакция взаимной ней трализации кислот и щелочей: Н г циклопропан •(триметилен) цикпобутан (тетраметилен) леин, при титровании углекислых щело чей—метил-оранж; м о ж н о титровать и угле кислые. щелочи с фенолфталеином, но при этом необходимо учитывать, что С 0 обес цвечивает фенолфталеин, а потому необходи мо сразу прибавлять избыток титрованной Н С 1 и , нагрев кислый раствор для удаления С 0 , оттитровать обратно титрованной едкой щелочью избыток соляной кислоты до п о явления красного цвета. Лит.: М е н ш у т к и н Н. А., Аналитическая химия, M.—П., 1923; Т р е д в е л л Ф., Курс ана литической химии, т. I I , Количественный анализ, М.—П., 1923; Ш и л о в Н . А., Записки по объем ному анализу, М., 1921. Б. Беркенгейи. 2 2 R & . И* + М О Н & = M R + Н 0 . кислота основание соль вода. 2 Оба метода заключаются в испытании опре деленного объема анализируемого раство ренного вещества путем нейтрализации по каплям из бюретки точным титрованным раствором. П о перемене цвета индикатора в след. момент после наступившей нейтра лизации, м о ж н о установить момент ней тральной реакции, после чего, зная число прибавленных куб. см раствора и его титр, м о ж н о вычислитьстехиометрически(см. Сте хиометрия) процент содери1ания щелочи ( r e s p . кислоты) в испытуемом растворе. И с ходным веществом для установления титра должно быть такое х и м . соединение, которое может быть легко получено в чистом ви де, не изменяется на воздухе, противостоит выветриванию и имеет постоянную хими ческую формулу. Обычно применяется без водная сода ( х о р о ш о перекристаллизован ная, свободная от примесей и сухая), свеясе перекристаллизованная из воды щавелевая кислота или чистая янтарная кислота. П о следняя имеет при своей дороговизне то преимущество, что она кристаллизуется без кристаллизационной воды и поэтому не вы ветривается. Теми ж е преимуществами от личается и бензойная кислота. Щавелевая к-та, С,О.Н, . 2 Н , 0 ; мол. в. 126,05; 1 куб. см п/, раств. содержит. 0,063025 г C,OiH . Янтарная к-та, СН.(СООН),; мол. в. 118,05; 1 куб. см п/, раств. содержит 0,059025 г С,0 Н,. Сода (безвод.) Na..CO ; мол. в 106,00; 1 куб. сип/, раств. содержит 0,053 г Na CO«. В качестве индикаторов применяются: при титровании свободных щелочей—феиолфталs 4 s s А Л К А Л И У Р И Я , a l k a l i u r i a (от араб, a l k a li—сода, щелочь), выделение щелочной м о чи (моча человека и плотоядных животных имеет кислую реакцию, у травоядных—кис лую или слабо щелочную). Щелочность мочи обусловливается актуальной щелочностью (концентрация ОН-ионов) и потенциальной. Вследствие хорошей забуференности мочи нет прямой зависимости между актуальной щелочностью и щелочностью, определяемой титрованием (НбЪег). Щелочность мочи обус ловливается, гл. о б р . , двуметальными фос форнокислыми солями. П р и увеличении их содержания в моче может возникнуть такое их соотношение с однометальными фосфор нокислыми солями, обусловливающими кис лую реакцию, что реакция становится амфотерной. Увеличение щелочности мочи на блюдается при переходе с мясной п и щ и на растительную, при желудочной секреции (вследствие образования соляной кислоты из N a C l и С О с образованием карбонатов, к-рые, переходя в мочу, обусловливают п о вышение щелочности). А . наблюдается так ж е при приеме щелочных и углекислых м и неральных вод, некоторых фруктов и ово щей (картофель), при сильном потоотделении (вследствие выведения с потом кислых про дуктов обмена), при теплых ваннах, при всех случаях алкалоза (см.). А . отмечается также при всасывании щелочных эксуда тов в кровь, при примешивании к моче щелочно реагирующего гноя и при катарре, мочевого пузыря в зависимости от вызывае мого бактериями разложения мочевины с образованием углекислого аммония. Соли щелочной мочи, выпадающие в виде осад ков: фосфорнокислая аммиак-магнезия, ней тральная фосфорнокислая известь, угле кислая известь, мочекислый аммоний. 2 А Л К А Л О З , a l k a l o s i s , повышение щелоч ности крови и тканей организма. В норме реакция крови слегка щелочная. Концен трация Н-ионов ее при 18° равна 0 , 2 9 . 1 0 нормальности и при 37° — 0 , 4 5 . Ю , что со ответствует 2 , З Л О и 5,8.Ю- концентрации гидроксильных ионов (см. Активная реак ция); водородный показатель ( р Н ) крови при 18° будет равняться 7,56 и при 3 7 ° — 7 , 3 5 . Если определять щелочность. крови титро ванием, то получаются совсем др. величины; это зависит от того, что на ряду с актуальной щелочностью (концентрация гидроксильных ионов) в крови есть еще недиссоциированная на ионы щелочь, гл. образом, в виде карбо натов (последняя представляет собой т. н . резервную щелочность). В случае увеличе ния в крови кислот, последние связываются - 7 - 7 - 7 7