* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

274 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Г* 4 V состояния мы из состояния (1) перейдем в состояние ( 2 ) . Работа выразится площадью v AaBv (рис. 180) или v AbBv , в зависимости от того, как будет меняться давление: по кривой АаВ или АЬВ или, наконец, по какой-либо другой кривой. Отсюда ясно, что ЬА — не полный диференциал, и отсюда же следует, что 8Q также не может быть полным диференциалом. 2 2 y % § 2. Применение первого принципа термодинамики к идеальному газу. Адиабатные и изотермические процессы. Предположим, что мы имеем в сосуде (цилиндр, закрытый поршнем) 1 г идеального газа, подчиняющегося уравнению состояния ( 1 ) . Выберем за параметры величины v и 7L, Тогда (3) можно для данного случая напи­ сать следующим образом: iQ^dv+^-dT+pdv. Нетрудно показать, что для и д е а л ь н о г о (6) газа ^ = 0 . Это можно вывести, исходя из опыта Гей-Люссака, впоследствии повторенного Джаулем. Пусть мы имеем два сообщающихся при помощи крана С сосуда А и В (рис. 1 3 1 ) . Пусть в В заключен газ при давлении Р а из Л воздух выкачан. Если мы, открыв кран, дадим давлению выровняться, все время перемешивая воду в калориметре, г. котором находятся наши сообщающиеся с о ­ суды, то в первом приближении можно счи­ тать, на основании опыта, что температура Рис. 131. в калориметре не изменилась. Применяя к данному случаю уравнение ( 6 ) , мы приходим к выводу: раз температура воды в калориметре не изменилась, то 5Q = 0 . Далее, газ расширялся при внешнем давлении р — 0: из А воздух выкачан; поэтому последний член в (6) также обращается в нуль. Кро­ ме того, так как температура не изменяется, то пропадает и второй член правой части. Итак, остается dv—О. Но объем газа изме­ няется. Следовательно, dv=^=0. Отсюда вывод: !— = (). Рассмотрим, какой это имеет физический смысл. Если внутренняя энергия при расширении не изменяется, это значит, что при разавижении частиц работа не про­ изводится, т. е. частицы друг друга не притягивают. Для всех реальных газов мы имеем, в большинстве случаев, уменьшение внутренней энергии при расширении. Это указывает на то, что частицы газов притягивают друг друга. Поэтому, если производить указанный выше опыт Гей-Люссака более тщательно, то мы получаем в большинстве случаев охлаждение; этим пользуются для охлаждения газа при его сжижении в машине системы 1 * Мы отвлекаемся здесь от случаев „инверсии", обсуждение которых заняло бы мною места.