* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

78 Приложения Таблица МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ ВЕСА УПОТРЕБИТЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ X Наименование соединения Символ Я ? 5.а. 5 ч s 4 СП Ч в с> г чп Ч 1. Алюминий А1 2. Алюминий гидроокись . . А1(ОЬР 3. „ сернокислый . A1 (S0 )3 4. „ гидрат . . . А1 ( S O , ) l 8 H . ,0 5. Ж е л е з о гидрат окиси . . Fe ( О Н ) , 3 9 4 а r 26,97 77,99 342,12 666,40 106,86 8,74 3,21 25,99 9,27 57,02 20,34 110,00 39,62 35,62| 12,71 16,05 гидрат закиси . . сернокислое (закиси) 8. сернокислое ги­ драт (железный купорос) 9. Ж е л е з о сернокислое (соль окиси) 10. Ж е л е з о хлористое . . . . П. „ хлористое гидрат 12. „ хлорное Id. . хлорное гидрат 14. Калий едкий 15. » углекислый, сред­ ний гидрат ( п о т а ш ) . . . . 16. Кальций 17. „ двууглекислый 18. „ едкий . . . . 19. „ окись (негашеная известь) 20. Кальций сернокислый (ан­ гидрид) 21. Кальций сернокислый ги­ драт (гипс) 22. Кальций углекислый (из­ вестняк, мрамор) . . . . 23. Кальций фосфорнокислый (фосфорит; . . . 24. „ хлористый . . . . 25. Кремний окись (кремнезем) 6. 7. „ „ Fe ( О Н ) FeS0 4 а 89,84 44,92 151,90 75,95 27,09 3 FeSCv7H 0 Fe (S0 ) a 4 2 3 '278,01 139,0 43,58 399,96 133,29 23,77 FeC! FeCb,-4ri,0 FeCl FeCl 6HoO KOH ' 3 r I 126,75, ! 198,82 162,21.' !270,30 I 56,10 1174,23 1 63,60 99,45 54,07 90,10 56,10 22,61 35,46 19,29 32,14 10,02 K C0 2H O 3 3 a 87,11; 31,11 Ca Са (НССЦ), Ca(OH) " 3 40,07 20,03j 7,146 162,00, 81,00' 29,00 74,0Э| 37,04 13,21 56,70 28,35! 10,00 CaO CaS0 4 136,13 68,06, 24,28 172,16 86,08 30,71 100,071 50,03 17,85 3 CaSO,-2H,0 CaCO 4 s Саз(Р0 ) CaCLj Si0 3 310,25; 51,70 18,44 118,00', 55,50 19,i0 60,06i 30,03 10,71