* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

795 ОСНОВАШЯ 796 ( негашеная- известь), окись 6apin ВаО, окись натрш Na 0, окись железа F e 0 и пр. Водныя основашя ил и основания въ тесном* смысле этого слова, являются продуктами присоединешя воды къ теламъ предыдущей категорш, и потому ихъ обычно пазываютъ г и д р а т а м и о к и с е й . Таковы гидраты окисей кальция Са(0Н) (гашеная известь), бария Ва(ОН)о;(т»дшй баритъ), натр1я NaOH (4дшй натръ), железа Fe(0H) и пр. Гидраты окисей некоторых*, особенно щелочныхъ и щелочноземельныхъ метал­ ловъ получаются путемъ непосредственнаго взаимодёйсшя безводныхъ окисей съ водой, при чемъ вы­ деляется большое количество тепла. Такъ, негаше­ ная известь, облитая водой, «гасится» съ сильнымъ разогръвашемъ, при чемъ имеетъ место реакцш: СаО+Н 0=Са(ОЙ) . Въ другихъ случаяхъ металличесше окислы не соединяются съ водой непосред­ ственно, а потому для получешя гидратовъ прихо­ дится пользоваться косвенными приемами, прибе­ гая къ реакпдямъ обменнаго разложешя мелсду со­ лями, отвечающими данному металлу, и едкимъ натромъ или кали. Такъ, хлорное желёзо съ NaOH даетъ гидратъ окиси железа Fe(0H) : Fe G l + -f3Na0H=Fe(0H) +3Na CI. Подобный реакщи ста­ новятся возможными благодаря трудной раствори­ мости образующихся основныхъ гидратовъ, тогда какъ остальныя соединешя, участвующий въ реакцш, легко растворимы. Гидраты окисей при нагреванш терлютъ воду н переходятъ въ безводныя основа­ шя, но процессъ этотъ для различныхъ металловъ совершается съ весьма различной степенью лег­ кости. Гидраты, отвечающие щелочнымъ н щелочноэемельнымъ металлам*, весьма упорно удерживают* воду, тогда какъ гидратъ окиси меди Си(ОН) -пре­ вращается въ черную окись меди СиО уже прп кипячении съ водой п даже (хотя и медленно) при обыкновенной температуре. У такихъ металловъ, какъ серебро и ртуть, потеря воды соответствую­ щими гидратами окислов* происходит* уже при образовании этих* последних* путемъ обменнаго разложешя ( 2 A g N 0 + 2 N a 0 H = A g 0 + 2 N a N O , + + Н 0 ) . Собственно основашя (гидраты окисей) характеризуются присутеттмемъ г н д р о к с п л ь н о й г р у п п ы пли в о д н а г о о с т а т к а ОН, обладающаго способностью при взаимодействий съ кислот­ ным* водородом* давать воду. Согласно теорш AppeHiyca (см. Электролитическая диссощащя, 1онъ) при раствореши оснований въ воде гидрокспльныя группы, въ нихъ за1елючающ1яся, отделяются и пере­ ходятъ въ состояше О Н юновъ. Способность прп ионизащи освобождать ,гидрокспльные юны (заря­ женные отрицательно и при электролизе оснований отделяющиеся на аноде, какъ кислотные остатки при электролизе соли) является такимъ образомъ для оснований въ такой же степени характерной, 3 a 3 3 3 3 а 3 3 3 э 3 a 2 - основании могутъ служить те же методы, что и для определения силы кислотъ, напр., методы элеи;тронроводности, кннетичесиие методы и методъ распре­ деления. Къ числу спльнейшихъ основаши, который п въ сравнительно концентрированномъ водномъ растворе почти нацело диссоциированы на ионы, относятся е д к и я щ е л о ч и : LiOH, NaOH, КОН. RbOH, CsOH, къ которымъ прпмыкаюгъ и гидраты окисей щелочноземельныхъ металловъ Са(ОН)„, Sr(OH) , Ва(ОН) , Ra(OH) , а также Т1(ОН). Бо­ лее слабыми основаниями являются Mg(OH) , La(OH) , Y(0H) . Еще более слабыми Си(ОН£, Fe(OH) , Fe(OH) , А1(0Н) п др. Кроме различной склонности къ юнизащп и въ различной степени выраженной химич. активности сильный основашя отъ слабыхъ отличаются еще некоторыми призна­ ками, изъ которыхъ укажемъ на. следующие два. Слабыя основашя но большей части съ меньшей силой удерживают* воду, легче ее теряють п не поглощаютъ ее обратно; въ. то лее время они отли­ чаются меньшей растворимостью. Благодаря по­ следнему обстоятельству слабыя основания л е т о могутъ быть получены въ осадке, каи;ъ указано выше, прп обмънномъ разложеши, напр., NaOH съ растворимой солью, отвечающей слабому основашю. Между гидратами окпеловъ, отвечающих* метал­ лам* и металлоидам*, пе существуетъ резкой гра­ ницы, а потому отъ оснований мы имеемъ нечув­ ствительный переходъ къ кислотамъ. Всего резче такой переходъ виденъ въ существовали амфотерныхъ гидратовъ, которые, какъ, напр., глиноземъ А1(ОН) , способны проявлять въ одно и то же время фупкпдю основную и кислотную. Действительно, глиноземъ съ НС1, H S0 и т. д. даетъ соли А1С1 , Al (S0 ) , какъ настоящее основание, между темъ какъ съ основашямп онъ образуетъ другого рода соли a 3 a 4 a 3 2 3 3 3 a 4 3 a 4 3 какъ способность давать ионы Н"*" — для кпелотъ. Нейтрализация въ разбавленномъ растворе (для ко­ тораго можно принять, что электролитическая диссо­ циация реагирующихъ телъ—практичеыш полная), сводится по этой теорш къ соединешю кшовъ Н"^" и ОН въ частицу водыН 0(последняя, хотя и ионизирована, но въ самой ничтожной степени): 3 К + + О Н " + H +NO,~ = Н 0 + K 2 + + + N0 ~ 3 •вдвое валя аэотпая КЕслога вода селитра. Не все основания обладаютъ одинаковой силой пли энергией. Сила основания (подобно силе кисл*отъ) определяется способностью его къ юнпэапди при прочихъ равныхъ услов]яхъ, что и понятно, так* какъ, по предыдущему, основаше въ сущности реа­ гируетъ, какъ таковой, поскольку въ растворе его имеются юны ОН . Поэтому для определены силы алюмпнаты ^А1 пли А1 О(ОК)^, въ которыхъ фигурирует* въ качестве (слабой, правда) кис­ лоты. Элементы,' гидраты окислов* которыхъ явля­ ются кислотами и основаниями различной силы, закономерно распределяются въ периодической си­ стеме Д. И. Менделеева. — При разсмотренш основашй, кроме силы, следуетъ еще разли­ чать нхъ а т о м н о с т ь , или э к в и в а л е н т ¬ ность (вполне отвечающую основности кислотъ). Это—число (ОН)г^группъ, находящихся въ молекуле основашя, экспериментально определяемое числомь эквивалентовъ кислоты, требующихся для нейтрали­ зации молекулы основашя. Такъ, NaOH п КОН — суть одноэквивалентныя, Са(ОН) , Ва(ОН) , Си(ОН) — двухэквивалентныя, А1(ОН) , Fe(OH) , Сг(0Н) — трехэквивалентныя Sn(0H) , ТЬ.(0Н) — четырехэквивалентныл основашя. Кроме основашй простейшаго тппа, вь которыхъ основной гидроксилъ связапъ съ атомомъ металла, существують основашя более сложнаго состава, нередко называемый комплекс­ ными. Въ нпхъ роль металлическаго атома пграсть целая атомная группа, или радикалъ. Простейшими» примером* такого радикала можетъ служить аммо­ ний N H (отъ иштораго происходить одноэквивалентпое основаше NH 0H, находящееся въ водном* растворе аммиака.. NH ), во многих* отношениях* близко напоминаюшдй атом* калия. Подобно К . N H образуетъ одноэквивалентное основаше NH (0H) (присутствующее въ водныхъ растворахъ аммиака NH ), съ кислотами образующее аммошйныл соли NH X, аналогичный солямъ калия. Последшл, а также NH 0H въ водномъ растворе дпесощпруютъ съ образовашемъ юна N H и т. д. Въ группе NH атомы водорода могутъ быть замещены органиче­ скими радикалами!, и тогда возникают* новые ра3 3 2 а 3 3 4 4 4 4 3 4 4 3 4 4 4 4